Mole et quantité de matière 1ère Spé rappels vidéos et exercices compl

La mole

calculs de quantités de matière

En anglais, "mole" signifie taupe ... Alors suivez l'animal chimiste !

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Masse molaire M

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Question 1/10

Question 2/10

Question 3/10

Question 4/10

Question 5/10

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Question 8/10

Question 9/10

Question 10/10

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Exercice 1

Le composant essentiel du savon a pour formule brute C18H33O2Na.

Détailler les questions pour que l'exercice soit plus facile

Calculer la quantité de matière en savon dans une savonnette de 125 g.

Exercice suivant

Exercice 1

Le composant essentiel du savon a pour formule brute C18H33O2Na.

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1. Calculer la masse molaire M du savon.
2. Ecrire la relation entre quantité de matière n de l’espèce chimique, la masse m et la masse molaire M.
3. En déduire la quantité de matière en savon dans une savonnette de masse m = 125 g.

Exercice suivant

Exercice 2

Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Une masse de 50,0 g de laiton contient une quantité de matière de cuivre nCu = 0,470 mol.

Détailler les questions pour que l'exercice soit plus facile

Calculer les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet alliage.

Exercice suivant

Exercice 2

Le laiton est un alliage composé de cuivre et de zinc. Un objet en laiton de masse totale mtot = 50,0 g contient une quantité de matière de cuivre nCu = 0,470 mol.

Revenir à la version difficile

1. Ecrire la relation entre la masse m, la quantité de matière n de l’espèce chimique, et la masse molaire M.
2. Déduire de nCu la masse mCu de cuivre contenue dans l'objet en laiton.
3. Ecrire la relation entre le pourcentage massique de cuivre PmCu, la masse de cuivre mCu contenue dans l'objet et la masse totale de l'objet mtot
4. Calculer PmCu le pourcentage massiques de cuivre dans cet alliage, et en déduire la valeur du pourcentage massique de zinc PmZn.

Exercice suivant

Exercice 3

Ce flacon de dissolvant de volume V = 150 mL contient principalement de l'acétone de formule brute C3H6O. La masse volumique de l'acétone est 0,784g/mL.

Détailler les questions pour que l'exercice soit plus facile

Calculer la quantité de matière d’acétone présent dans ce flacon.

Vérifiez vos réponses et résolvez le problème

Exercice 3

Ce flacon de dissolvant de volume V = 150 mL contient principalement de l'acétone de formule brute C3H6O. La masse volumique de l'acétone est 0,784g/mL.

Revenir à la version difficile

1. Ecrire la relation entre la masse m, le volume V et la masse volumique "rhô"
2. En déduire la masse d'acétone m contenue dans le flacon.
3. Calculer la masse molaire moléculaire M de l'acétone.
4. Ecrire la relation entre la quantité de matière n de l’espèce chimique, sa masse m, et sa masse molaire M.
5. En déduire la quantité de matière n d’acétone présente dans ce flacon.

Vérifiez vos réponses et résolvez le problème

Comparez vos résultats aux valeurs ci-dessous :

Exercice 1 : n = 0,411 mol

Exercice 2 : PmCu = 59,7%

Exercice 3 : n = 1,69 mol

Une autre formule à connaitre ou à savoir retrouver à partir de la formule de la masse volumique

Vers une résolution de problème ... comme en DS

Résolution de problème : une drôle de mine !

Données nécessaires aux calculs

Réponse

Comparez vos résultats aux valeurs ci-dessous :

Question 1 : N = 5,0x1021 atomes

Question 2 : d'après l'échelle de la photographie, un atome de carbone mesure environ 0,23 nm.

Il serait donc possible d'atteindre une longueur de 1,2x1012 m soit plus d'1 milliard de km.