GUÍA ODS

Glosario

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06

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04

03

02

Tensión superficial.

HLB (Escala de HLB).

Solubilidad.

Efecto de ion común

Miscibilidad

Cosolvencia

11

12

07

10

09

08

Concentración micelar crítica (CMC)

Punto eutéctico.

Tensoactivo.

Detergente

Micela

Emulsificante

13

14

Viscosidad

Reología

Objetivo 2

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Solubilidad

Se define como la cantidad máxima de un soluto que admite un volumen dado de solvente en condiciones preestablecidas de temperatura y presión, se puede expresar como unidades de masa disueltas en una unidad de volumen.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 3

Objetivo 1

Efecto de ion común

Se conoce como efecto de ion común al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en este. Al aumentar la concentración de uno de los iones, la concentración del otro debe disminuir para que el producto de la solubilidad permanezca constante, a una temperatura determinada.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

Objetivo 4

Objetivo 2

Miscibilidad

Define cómo las sustancias se mezclan para formar una disolución homogénea sin precipitados. Se dice que dos sustancias son miscibles cuando no hay efectos de capas, precipitados, mezcla parcial o separación.

Merck (2023). Tabla de miscibilidad de disolventes. Consulta en línea recuperado de: https://www.sigmaaldrich.com/MX/es/technical-documents/technical-article/analytical-chemistry/purification/solvent-miscibility-table

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Objetivo 5

Objetivo 3

Cosolvencia

Forma de aumentar la solubilidad de un soluto en una fase acuosa es mediante incorporación de un cosolvente, disolvente orgánico miscible en agua. La estrategia se basa en el hecho de que la mala solubilidad de los fármacos en agua resulta de la gran diferencia de polaridad de los dos componentes, siendo el agua de muy alta polaridad y el fármaco de baja polaridad

Linda F. (2012). Remington, Essentials of Pharmaceutics. Pharmaceutical Press

Objetivo 6

Objetivo 4

Tensión superficial

Es una medida de la magnitud de las fuerzas hacia el interior que actúan sobre la superficie de un líquido.

Universidad Autónoma del estado de Hidalgo (2011). Características de los líquidos. Consulta en línea recuperado de: https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n4/m14.html

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Objetivo 7

Objetivo 5

HLB (Escala de HLB)

La escala de balance hidrófilo-lipófilo (HLB), es una escala numérica que se extiende desde 1 hasta aproximadamente 50, la cual es muy útil para la elección de agentes emulsionantes para formular una emulsión. Los tensioactivos más hidrófilos tienen números HLB altos (superiores a 10), mientras que los tensioactivos con números HLB de 1 a 10 se consideran lipofílicos. Cuando incrementa el carácter hidrófilo del emulsificante, se aumenta su solubilidad en agua y se favorece la formación de una emulsión O/W. Por otro lado, las emulsiones W/O se ven favorecidas con los emulsionantes más lipófilos.

Linda F. (2012). Remington, Essentials of Pharmaceutics. Pharmaceutical Press.

Objetivo 8

Objetivo 6

Tensoactivo

Los agentes tensioactivos son sustancias que presentan en su estructura una parte lipófila y una parte hidrófila. Si un agente tensioactivo se pone en un medio acuoso, sus moléculas tienden a orientarse con la parte polar en contacto con el agua y el resto apolar hacia el exterior.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 9

Objetivo 7

Detergente

Un detergente es un compuesto químico que tiene propiedades tensoactivas que le hacen capaz de disolver la suciedad.

Prevor. Portal de riesgo químico. Consulta en línea recuperado de https://www.prevor.com

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Objetivo 10

Objetivo 8

Emulsificante

Tensoactivo que se emplea en la formulación de emulsiones, ayudan a estabilizar las emulsiones por varios mecanismos.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 11

Objetivo 9

Micela

Una micela se forma cuando la concentración de tensioactivo rebasa un determinado valor y se agrupan sus moléculas.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 12

Objetivo 10

Concentración micelar crítica (CMC)

Es la concentración necesaria de tensoactivo para que forme el mayor número de micelas.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 13

Objetivo 11

Punto eutéctico

Temperatura más baja a la cual los cristales A y B de una mezcla eutéctica cristalizan juntos. En el punto eutéctico tanto los cristales A y B como el fundido están en equilibrio. Los eutécticos son un ejemplo importante de una mezcla sólida de cristales. Los eutécticos contienen así dos fases. Sin embargo, en las mezclas eutécticas, las dos fases (dos materiales) están íntimamente mezcladas y, por lo tanto, a menudo muestran propiedades diferentes de las mezclas físicas simples de los dos componentes.

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Linda F. (2012). Remington, Essentials of Pharmaceutics. Pharmaceutical Press

Objetivo 14

Objetivo 12

Viscosidad

Es una medida de la resistencia al flujo, siendo la velocidad de flujo inversamente proporcional a la viscosidad.

Lozano C., Córdoba D. y Córdoba M. (2012). Manual de tecnología farmacéutica. Elsevier: España.

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Objetivo 15

Objetivo 13

Reología

La reología estudia las propiedades de los fluidos y de la deformación de la materia, tras la acción de fuerzas externas. Existen dos extremos en el comportamiento reológico: a) comportamiento elástico, la capacidad de una formulación para recuperar su forma original cuando la fuerza externa desaparece, y b) comportamiento viscoso, cuando la acción de la fuerza cesa, el estado de deformación permanece.

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Linda F. (2012). Remington, Essentials of Pharmaceutics. Pharmaceutical Press