Infografía

Teoria atomica de la materia

Platón y Aristóteles propusieron la idea de que no podía haber partículas indivisibles, y así la perspectiva “atómica” de la materia se desvaneció por muchos siglos

Cuando los científicos intentaron medir las cantidades de elementos que reaccionaban entre sí para formar nuevas sustancias, se estableció la base para una teoría atómica que vinculaba la idea de elementos con la idea de átomos. La teoría nació del trabajo de John Dalton durante el periodo de 1803 a 1807.

Dalton llegó a sus conclusiones sobre los átomos basándose en las observaciones químicas realizadas en el laboratorio. Ni él ni quienes le sucedieron durante el siglo posterior a la publicación de su trabajo contaron con evidencia directa de la existencia de los átomos

Conforme los científicos desarrollaron métodos para sondear la naturaleza de la materia, el átomo, que se suponía indivisible, comenzó a dar señales de tener una estructura más compleja; ahora se sabe que los átomos se componen de partículas subatómicas

Rayos catódicos y electrones

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar la descarga eléctrica a través de un tubo de vidrio parcialmente al vacío. Cuando se aplicó un alto voltaje a los electrodos del tubo, se produjo una radiación entre los electrodos. Esta radiación, conocida como rayos catódicos. Los experimentos mostraron que los rayos catódicos eran desviados por campos eléctricos o magnéticos de manera consistente como un flujo de carga eléctrica negativa

Radiactividad

En 1896 el científico francés Henri Becquerel (1852-1908) descubrió que un compuesto de uranio emitía espontáneamente radiación de alta energía. Esta emisión espontánea de radiación se conoce como radiactividad

Estudios posteriores sobre la naturaleza de la radiactividad, principalmente los del científico británico Ernest Rutherford, revelaron tres tipos de radiación: alfa (a), beta (b) y gamma (g). Rutherford demostró que tanto los rayos a como los b consisten en partículas de rápido movimiento.

Modelo nuclear del átomo

Thomson razonó que puesto que los electrones solo contribuyen con una fracción muy pequeña a la masa de un átomo, probablemente serían responsables de una fracción igualmente pequeña del tamaño del átomo. Entonces propuso que el átomo era una esfera de materia con carga positiva uniforme en la cual los electrones estaban incrustados como las pasas en un pudín o las semillas en una sandía

Rutherford explicó los resultados postulando el modelo nuclear del átomo, un modelo en el cual la mayor parte de la masa de cada átomo de oro y toda su carga positiva residen en una región muy pequeña y extremadamente densa a la que llamó núcleo.

Experimentos posteriores condujeron al descubrimiento de partículas positivas (protones) y partículas neutras (neutrones) en el núcleo. Los protones fueron descubiertos en 1919 por Rutherford y los neutrones en 1932 por el científico británico James Chadwick (1891-1972). Así, el átomo está compuesto de electrones, protones y neutrones.