Historia del Átomo
Y principales aportaciones
V A.C
1666
xvi D.C
Ole roemer
William gilbert
Demócrito y los griegos
Primeros intentos de la medición de la luz con eclipses
Definición de átomo
Campo magnético- magnetita
+ info
+ info
1690
1790
1670
Isaac newton
Isaac newton
Hyugens
Traité de lumiére
Aportaciones sobre lo que es la luz
Optiks: la velocidad de la luz es mayor en el agua
+ info
+ info
1800
1803
1811
William nicholson y Antonie CARLISLE
AMADEO AVOGADRO
Dalton
Modelo atómico de pelota
Mol, peso molecular y término de moléculas en los gases
Electrólisis
+ info
+ info
+ info
1869
1856
1897
Dimitri mendeleev
Julius plucker
Joseph john thomson
Tabla periódica
Descubrimiento de los rayos catódicos
Descubre el electróm
+ info
+ info
+ info
1909
1926
1895
Millikan
ScrÖdinguer
wILHELM RÖNGTEN
Carga del electrón
Modelo cuántico
Descubrimiento de los rayos X
1908
1911
1932
Rutherford
Marie curie
jAMES CHADWICK
Su modelo atómico
Demuestra la existencia de radiación
Descubrimiento de los neutrones
Creación de la tabla periódica
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue el gran aporte de Mendeléyev a la ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias
Rayos catódicos
En 1858 publicó la primera de sus investigaciones clásicas sobre la acción del imán sobre la descarga eléctrica en los gases enrarecidos. Descubrió que la descarga hizo que un brillo fluorescente formara en las paredes de vidrio del tubo de vacío, y que se pudo mover el brillo si se aplica un electroimán al tubo, así creando un campo magnético. Después se mostró que el brillo fue producido por rayos catódicos.
Magnetita
Es considerado uno de los pioneros del estudio científico del magnetismo. Su obra maestra es De Magnete (1600), el primer libro importante sobre Física publicado en Inglaterra. Introdujo el término electricidad a partir de sus estudios sobre electrostática.
Ley de avogadro
Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de distintos gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.2
Luz como una onda
En óptica, es más conocido por su teoría ondulatoria de la luz, que describió en su Traité de la Lumière (1690). Su teoría de la luz fue inicialmente rechazada en favor de la teoría corpuscular de la luz de Newton, hasta que Augustin-Jean Fresnel adoptó el principio de Huygens para dar una explicación completa de la propagación rectilínea y los efectos de difracción de la luz en 1821.
Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Rayos X
El 8 de noviembre de 1895 produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondientes a los actualmente llamados rayos X.
Modelo atómico de dalton
Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
La luz como corpúsculo
Sus experimentos sobre la naturaleza de la luz le llevaron a formular su teoría general sobre la misma, que, según él, está formada por corpúsculos y se propaga en línea recta y no por medio de ondas.
¿Tienes una idea?
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, partícula que no tiene carga eléctrica
¿Tienes una idea?
En 1907 inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909).Y junto a la aportación de Thomson, descubrió que los electrones tienen la misma carga, y descubrió también con esta misma, su masa.
Definición de átomo
Los griegos sugirieron que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos (ἄτομο) Demócrito decía que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.
Estudios sobre la radiación
Sus logros incluyen los primeros estudios sobre el fenómeno de la radiactividad (término que ella misma acuñó), técnicas para el aislamiento de isótopos radiactivos y el descubrimiento de dos elementos : el polonio y el radio.
El electrón y su modelo
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de Crookes en tres experimentos diferentes.
Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
Descubrimiento de la electrólisis
Siguiendo indicaciones de Alejandro Volta construyó una pila junto a Anthony Carlisle. Con el fin de mejorar la conexión eléctrica, conectaron los electrodos de la pila a un recipiente con agua. Notaron que en uno de los terminales aparecía hidrógeno y en el otro, oxígeno, procedentes de la descomposición del agua. Así descubrieron en 1800 la electrólisis
Modelo cuántico
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Línea del tiempo de la historia de la química
Kevin
Created on August 10, 2023
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Historia del Átomo
Y principales aportaciones
V A.C
1666
xvi D.C
Ole roemer
William gilbert
Demócrito y los griegos
Primeros intentos de la medición de la luz con eclipses
Definición de átomo
Campo magnético- magnetita
+ info
+ info
1690
1790
1670
Isaac newton
Isaac newton
Hyugens
Traité de lumiére
Aportaciones sobre lo que es la luz
Optiks: la velocidad de la luz es mayor en el agua
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+ info
1800
1803
1811
William nicholson y Antonie CARLISLE
AMADEO AVOGADRO
Dalton
Modelo atómico de pelota
Mol, peso molecular y término de moléculas en los gases
Electrólisis
+ info
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1869
1856
1897
Dimitri mendeleev
Julius plucker
Joseph john thomson
Tabla periódica
Descubrimiento de los rayos catódicos
Descubre el electróm
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1909
1926
1895
Millikan
ScrÖdinguer
wILHELM RÖNGTEN
Carga del electrón
Modelo cuántico
Descubrimiento de los rayos X
1908
1911
1932
Rutherford
Marie curie
jAMES CHADWICK
Su modelo atómico
Demuestra la existencia de radiación
Descubrimiento de los neutrones
Creación de la tabla periódica
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue el gran aporte de Mendeléyev a la ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias
Rayos catódicos
En 1858 publicó la primera de sus investigaciones clásicas sobre la acción del imán sobre la descarga eléctrica en los gases enrarecidos. Descubrió que la descarga hizo que un brillo fluorescente formara en las paredes de vidrio del tubo de vacío, y que se pudo mover el brillo si se aplica un electroimán al tubo, así creando un campo magnético. Después se mostró que el brillo fue producido por rayos catódicos.
Magnetita
Es considerado uno de los pioneros del estudio científico del magnetismo. Su obra maestra es De Magnete (1600), el primer libro importante sobre Física publicado en Inglaterra. Introdujo el término electricidad a partir de sus estudios sobre electrostática.
Ley de avogadro
Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de distintos gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.2
Luz como una onda
En óptica, es más conocido por su teoría ondulatoria de la luz, que describió en su Traité de la Lumière (1690). Su teoría de la luz fue inicialmente rechazada en favor de la teoría corpuscular de la luz de Newton, hasta que Augustin-Jean Fresnel adoptó el principio de Huygens para dar una explicación completa de la propagación rectilínea y los efectos de difracción de la luz en 1821.
Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
Rayos X
El 8 de noviembre de 1895 produjo radiación electromagnética en las longitudes de onda correspondientes a los actualmente llamados rayos X.
Modelo atómico de dalton
Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
La luz como corpúsculo
Sus experimentos sobre la naturaleza de la luz le llevaron a formular su teoría general sobre la misma, que, según él, está formada por corpúsculos y se propaga en línea recta y no por medio de ondas.
¿Tienes una idea?
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, partícula que no tiene carga eléctrica
¿Tienes una idea?
En 1907 inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909).Y junto a la aportación de Thomson, descubrió que los electrones tienen la misma carga, y descubrió también con esta misma, su masa.
Definición de átomo
Los griegos sugirieron que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos (ἄτομο) Demócrito decía que los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.
Estudios sobre la radiación
Sus logros incluyen los primeros estudios sobre el fenómeno de la radiactividad (término que ella misma acuñó), técnicas para el aislamiento de isótopos radiactivos y el descubrimiento de dos elementos : el polonio y el radio.
El electrón y su modelo
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de Crookes en tres experimentos diferentes.
Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
Descubrimiento de la electrólisis
Siguiendo indicaciones de Alejandro Volta construyó una pila junto a Anthony Carlisle. Con el fin de mejorar la conexión eléctrica, conectaron los electrodos de la pila a un recipiente con agua. Notaron que en uno de los terminales aparecía hidrógeno y en el otro, oxígeno, procedentes de la descomposición del agua. Así descubrieron en 1800 la electrólisis
Modelo cuántico
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.