Leyes Ponderales

Facultad de Química UAQ C.U. IQAL Grupo 2 Química General Fecha de entrega: 15 de Agosto 2023 Ojeda Balmes Melisa, Vázquez Sánchez Natalia, Hernández López Linda Janette.

Leyes ponderales

Establecen las relaciones proporcionales de masa entre las sustancias involucradas en reacciones químicas para formar compuestos. En ellas se basa la estequiometría (relación cuantitativa entre reactivos y productos).

03

01

ley de proporciones constantes

Ley de conservación de la materia

Louis Proust 1799

Antoine Lavoisier 1787

aprende +

02

aprende +

04

ley de proporciones recíprocas

ley de proporciones múltiples

Benjamin Richter 1792

John Dalton 1803

aprende +

referencias

aprende +

"Las masas de elementos diferentes (A y B), que se combinan con una misma masa de otro elemento C, son las mismas con las que se combinarían entre sí, o son sus múltiplos o submúltiplos. "

Ejemplo

Fuentes de consulta:

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“Al combinarse un elemento con otro, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una relación sencilla en números enteros, generalmente múltiplos el uno del otro”

EJEMPLO

EJEMPLO: Combinación de dióxido de carbonoSe tienen 5g de carbono(C) y reaccionan con 11g de oxígeno (O2) para formar CO2. ¿Cuál es la cantidad de C que reacciona en 30g de O2?

"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones fijas. " Es decir, un compuesto determinado siempre tiene una fórmula precisa.

____

5g de C

____

=13.63g de C

11g de O2

30g de O2

Ejemplo: Formación de cloruro de sodio.Una masa de Cl2 de 3g reaccionó con Na y se formó 4g de NaCl. ¿Cuál es la cantidad de Na que reaccionó?

" En toda reacción química, la masa de los reactivos es igual a la de los productos. La masa no se crea ni se destruye solo se transforma. "

Según la ley de la conservación de la masa: Masa de Na= masa de NaCl -masa de Cl2 Masa de Na= 4g de NaCl-3g de Cl2= 1g de Na