1.1 Reacciones y ecuaciones químicas

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La estequiometría en las ecuaciones químicas

1.1 Reacciones y ecuaciones químicas

Reacción química

son los cambios químicos que sufre la materia, en los cuales las sustancias reaccionanan para formar sustancias nuevas de propiedades y composición distintas a las originales.

Ejemplos: elaboración y procesamiento de alimentos, absorción de sustancias que nuestro cuerpo requiere para las funciones escenciales, el proceso de la combustión.

reacciones químicas en la vida cotidiana

En las reacciones químicas, dos o más sustancias (elementos o compuestos) sufren una transformación en la cual se da lugar a sustancias nuevas.

Reactivos: son las sustancias iniciales que intervienen en una rección química. Productos: Son las sustancias que resultan de la combinación de los reactivos.

A + B C + B

reactivos productos

Ecuación química

Es la representación simbólica de una reacción química. Los reactivos y productos se describen por medio de símbolos y fórmulas, ya sea de un elemento o un compuesto, y se encuentran separados por una flecha de acuerdo con el sentido de dicho cambio. Las ecuaciones químicas utilizan la siguiente simbología:

Evidencias de reacción química

Al ocurrir una reacción, los enlaces entre los átomos de los reactivos se rompen, lo cual forma nuevos enlaces para dar lugar a productos nuevos. Es importante identificar las señales que indican que ha ocurrido una reacción química: las sustancias pueden cambiar de color, provocar burbujeo, formar un precipitado, desprender un gas, producir una flama, liberar o absorver su temperatura.

Factores que influyen

La división de las partículas

Concentración

Naturaleza

Temperatura

Inhibidores

Catalizadores

Velocidad de la reacción

A mayor concentración de los reactivos, mayor será la velocidad de la reacción, ya que aumentan las colisiones por haber mayor cantidad de partículas.

Dividir las particulas disminuye su tamaño, permitiendo que estas reaccionen más facilmente.

Un aumento en la temperatura incrementa la colisión de las partículas, ya que estas se moveran más rapido.

Son sustancias que pueden ayudar a aumentar la rapidez de la reacción, pero no se transforman.

Son sustancias que retardan o inhiben la rapidez de una reacción.

Depende del reactivo que esté reaccionando; se obtiene una energía de activación, que en ocasiones se presenta rápidamente y en otras sustancias es más lenta.

describe lo rapido que puede ocurrir un cambio en la materia al reaccionar los reactivos para formar los productos

Balanceo de ecuaciones químicas

-En las reacciones químicas la materia no se crea ni se destruye. -Los átomos de los reactivos de las sustancias involucradas contruyen los productos y debe haber la misma cantidad de átomos tanto en reactivos como en productos, para lograr esto se debe balancear la ecuación química. I M P O R T A N T E Verificar la ecuación original No alterar las formulas durante el balanceo No modificar los subíndices En el balanceo hay ensayo y error, hasta que se encuentre la misma cantidad de átomos tanto en reactivos como en productos.

Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo

CH4 + O2 CO2 + H2O reactivos productos

Ejemplo

Se verifica la cantidad de átomos de cada uno de los elementos en la reacción. Cuando la cantidad de átomos no es igual se dice que no se encuentra balanceada.

CH4 + O2 CO2 + H2OCarbono = 1 Carbono = 1 Hidrógeno = 4 Hidrogeno = 2 Oxígeno = 2 Oxígeno = 3

Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo

Si la ecuación no se encuentra balanceada, se procede a colocar coeficientes que igualen la cantidad de átomos tanto en reactivos como en productos.

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OCarbono = 1 1 Carbono = 1 1 Hidrógeno = 4 4 Hidrógeno = 2 4 Oxígeno = 2 4 Oxígeno = 3 4

Cuando la cantidad de los elementos de los reactivos y de los productos sean los mismos, se dirá que la ecuación está balanceada.

Clasificación de las reacciones químicas de acuerdo con la energía que requieren o liberan

Exotérmicas: reacciones que liberan energía en forma de luz o calor. Endotérmicas: reacciones que requieren energía para poderse llevar a cabo.

Energía de activación: Es la cantidad mínima de energía requerida para romper los enlaces e iniciar una reacción química. Calor de reacción: Es la cantidad de energía que se libera al producirse una reacción química.

Clasificación de las reacciones de acuerdo con el mecanismo

Reacción de síntesis: También se les llama de combinación, ya que dos reactivos se combinan para formar una sustancia nueva, es decir, con propiedades distintas. A + B → AB S + Fe → FeS

Reacción de descomposición También se les conoce como de análisis. En ellas un reactivo se divide y forma dos o más sustancias nuevas. AB → A + B CaCO3 → CaO + CO2

Clasificación de las reacciones de acuerdo con el mecanismo

Reacción de desplazamiento simple o de sustitución En estas reacciones, un elemento químico sustituye a otro elemento que se encuentra contenido en un compuesto, el cual es liberado como una sustancia simple. A + BC → AC + B Fe + HgS → Hg + FeS

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución En estas reacciones, dos compuestos intercambian entre sí partes de sus estructuras. AB + CD → AD + CB NaOH + HCl → NaCl + H2O

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