Estequiometria

Etapa 1: La Estequiometría en las Ecuaciones Químicas

Propósito Formativo Etapa 1

Clasificar las reaciones químicas utilizando su representación simbólica, a partir del análisis en la interpretación y cuantificación de los procesos de transformación de la materia, para reconocer su importancia en los procesos biológicos e industriales

Reacción Química

Cambios quÍmicos que sufre la materia para formar sustancias nuevas de propiedades y composiciones distintas a las originales.

Productos

Reactivos

Sustancias que resultan de la combinación de los reactivos.

Sustancias iniciales que intervienen en una reacción química .

Ecuación Química

Representación simbólica de un cambio o reacción, donde las sustancias que reaccionan se les llama reactivos y las sustancias que se obtienen se les denominan productos.Los átomos de los reactivos se conservan y no se pierden durante la reacción.

Ecuación Química

Representación simbólica de un cambio o reacción, donde las sustancias que reaccionan se les llama reactivos y las sustancias que se obtienen se les denominan productos.Los átomos de los reactivos se conservan y no se pierden durante la reacción.

Simbología utilizada en las Ecuaciones Químicas

+ Combinación de dos o más sustancias ➝ Se produce reacción ↔ Reacción Reversible ↑ Desprendimiento de un gas ↓ Formación de un precipitado ∆ Agregar calor (s) Estado sólido (l) Estado líquido (g) Estado gasesoso (ac) Solución acuosa

Evidencia de reacción química

Formación de un gas

Formación de un precipitado

Cambio de color

Liberación o absorción de calor

Combustión del cerillo

Oxidación de la manzana

Oxidación de metales

Combustión del cerillo

Combustión del cerillo

Combustión del cerillo

Evidencias de Reacción Química

Etapa 1: Reacciones Químicas

Velocidad de reacción

Describe lo rápido que puede ocurrir un cambio en la materia al reaccionar los reactivos para formar productos. Velocidad de reacción= Cambio en concentración /Cambio en tiempo

Factores que influyen en una Reacción Química

La división de las partículas

El dividir las partículas, disminuyendo así su tamaño, permitirá que estas reaccionen más fácilmente.

Dependerá del reactivo que esté reaccionando, se obtiene una energía de activación, que en ocasiones se presenta rápidamente y en otras sustancias es más lenta.

Naturaleza

Concentración

Cuanto mayor sea la concentración de los reactivos, mayor será la velocidad de la reacción, ya que aumentan las colisiones por haber mayor cantidad de partículas.

Temperatura

Un aumento en la temperatura incrementa la colisión de las partículas, ya que estas se moverán más rápidamente.

Catalizadores

Son sustancias que pueden ayudar a aumenta la rapidez de la reacción, pero no se transforman.

Son sustancias que retardan o inhiben la rapidez de una reacción.

Inhibidor

Coeficientes estequiométricos

Número entero colocado del lado izquierdo de la fórmula química y simboliza el número de partículas quimicas que intervienen en la reacción química representada por la ecuación; pueden expresarse como átomos, moléculas o fórmulas unitarias, según sea la naturaleza de la sustancia: elementos, compuestos moleculares o iónicos; representan la relación cuantitativa entre reactivos y productos y permanece constante independientemente de las cantidades físicas de masa involucradas

Etapa 1: Reacciones Químicas

Balaceo de ecuaciones químicas

• En las reacciones químicas la materia no se crea ni se destruye.
• Debe haber la misma cantidad de átomos en reactivos y productos: Balanceo de ecuaciones químicas.
• Para que una ecuación quede balanceada es necesario verificar la ecuación original.
• Las fórmulas no se deben de alterar durante el balanceo.
• No se deben modificar los subíndices
• En el balanceo hay ensayo y error hasta que se encuentren la misma cantidad de átomos tanto en reactivos como en productos.
• Uno de los métodos más sencillos es el "Método del Tanteo".

BALANCEO DE ECUACIONES AL TANTEO

Consiste en agregar coeficientes que sean numeros enteros por un lado de la sustancia que participan en la reaccion quimica hasta que haya la misma cantidad de reactivos y productos

1) Identificar los elementos presentes en la ecuación química

2) Cuantificar de cada lado los elementos de la ecuación química.

3) Agregar coeficientes. Los coeficientes se multiplican con los subíndices para encontar la misma cantidad de elementos en la ecuación química, hasta que esten las mismas cantidades en reactivos como en productos.

4) Verificar que haya la misma cantidad de átomos de cada uno de los elementos tanto en reactivos como en productos.

Método de Balanceo al Tanteo

Clasificación de las Reacciones de acuerdo a la energía

Exotérmica

Endotérmica

Reacción que libera energía en forma de luz y calor

Reacción que requiere energía para poderse llevar a cabo.

Calor de reacción

Energía de Activación

Es la cantidad mínima de energía requerida para romper los enlaces e iniciar una reacción química.

Es la cantidad de energía que se libera al producirse una reacción química.

Clasificación de las Reacciones de acuerdo al mecanismo

Síntesis(Combinación)

Dos reactivos se combinan para formar una sustancia nueva. A + B → AB Ejemplo : 2H2 + O2 → 2 H2O S + Fe → FeS

Descomposición(Análisis)

Un reactivo se divide y forma dos o más sustencias nuevas. Requiere energía externa (calentar). AB + energía → A + B Ejemplo : 2NaCI → 2Na + Cl2 PbCO3 → PbO + CO2

Clasificación de las Reacciones de acuerdo al mecanismo

Desplazamiento Simple o de Sustitución

Un elemento químico susutituye a otro elemento que se encuentra contenido en un compuesto, el cual es liberado como una sustancia simple. A + BC → AC + B Ejemplo : Fe + HgS → FeS + Hg Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2

Doble Desplazamiento o Doble Sustitución

Dos compuestos intercambian entre sí partes de sus estructuras (iones: anión y catión). AB+ CD → AD + CB Ejemplo : NaOH + HCl → NaCl + H2O KBr + AgNO3 → KNO3 + AgBr