Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces de los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Carga formal
Diferencia de carga eléctrica entre electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones en la Estructura de Lewis.
Regla del Octeto
Establece que los átomos se enlazan unos con otros en el intento de completar su capa de valencia, con 8 electrones.
Tipos de enlaces
Enlace covalente
Se produce cuando dos átomos no metálicos se unen y comparten uno o más electrones del último nivel para lograr la regla del octeto.
Enlace iónico
Es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta
Enlace metálico
Son el resultado de la atracción electrostática entre iones metálicos y electrones deslocalizados.
Geometría molecular
Hace referencia a la disposición espacial en la cual se encuentran los átomos de una molécula. La forma de la molécula determina las propiedades de la sustancia.
Hibridación de Orbitales atómicos
Proceso matemático en el cual dos o más orbitales atómicos se combinan para obtener nuevos orbitales, que tambien son átomos y ocurre cuando el átomo recibe energía del exterior.
Referencias:
- Corinto. (2011). 3.4.4. Geometría molecular - Teoría RPECV. Obtenido de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/344-geometria-molecular-teoria-rpecv.html
- Ferrovial. (2023). ¿Qué son los enlaces químicos? Obtenido de https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/
- StudySmarter. (2023). Hibridación de orbitales. Obtenido de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/hibridacion-de-orbitales/#:~:text=La%20hibridaci%C3%B3n%20es%20un%20proceso,%C3%A1tomo%20recibe%20energ%C3%ADa%20del%20exterior.
- Universidad de Valencia. (2023). 4.2. Estructuras de Lewis. Cargas Formales. Estructuras resonantes. Obtenido de https://www.uv.es/lahuerta/resumenes/tema4/42.htm
Infografía Estructura de la Materia
Sergio Reyes (TheSergio117789)
Created on August 1, 2023
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Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces de los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Carga formal
Diferencia de carga eléctrica entre electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones en la Estructura de Lewis.
Regla del Octeto
Establece que los átomos se enlazan unos con otros en el intento de completar su capa de valencia, con 8 electrones.
Tipos de enlaces
Enlace covalente
Se produce cuando dos átomos no metálicos se unen y comparten uno o más electrones del último nivel para lograr la regla del octeto.
Enlace iónico
Es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta
Enlace metálico
Son el resultado de la atracción electrostática entre iones metálicos y electrones deslocalizados.
Geometría molecular
Hace referencia a la disposición espacial en la cual se encuentran los átomos de una molécula. La forma de la molécula determina las propiedades de la sustancia.
Hibridación de Orbitales atómicos
Proceso matemático en el cual dos o más orbitales atómicos se combinan para obtener nuevos orbitales, que tambien son átomos y ocurre cuando el átomo recibe energía del exterior.
Referencias: