LOS MODELOS ATOMICOS

TEMA 2:EL ÁTOMO

2.1 ¿QUÉ ES EL ÁTOMO?2.2 MODELOS ATOMICOS - DALTON - THOMSON - RUTHERFORD - BOHR - ORBITALES 2.3 CONOCEMOS MÁS EL ÁTOMO

¿QUÉ ES EL ÁTOMO?

MODELOS ATOMICOS

DALTON-THOMSON

MÁS SOBRE EL ÁTOMO

RUTHERFORD

BHOR -SCHRODINGUER

QUE ES EL ÁTOMO

MODELOS ATOMICOS

DALTON (1808-1810)

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THOMSON (1904)

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MODELOS ATOMICOS

POSTULADOS

• Gran parte del átomo está vacío, por eso las partículas pasan sin desviarse.
• Las partículas positivas y negativas están separadas, por eso la trayectoria de la partícula es desviada al pasar por las proximidades de las cargas negativas.
• El átomo está formado por núcleo y corteza, y entre ambos sólo hay vacío. El núcleo es muy pequeño (10000 veces más pequeño que el átomo) y contiene casi toda la masa.
• En el núcleo se encuentran las partículas positivas (protones) y otras sin carga (neutrones). El haz de rayos de particulas alfa rebota cuando se encuentra con el núcleo.
• La corteza es la parte más externa del átomo y en ella se encuentran los electrones dando vueltas alrededor del núcleo.
• En los átomos neutros, el numero de portones es igual al de electrones

RUTHERFORD

experimento

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MODELOS ATOMICOS

BOHR (1913)

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SCHRODINGER

Premio nobel en 1933

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MODELOS ATOMICOS

CONOCEMOS MAS EL ÁTOMO

ISOTOPOS

UN ISOTOPO SON ÁTOMOS QUE TIENEN EL MISMO NUMERO ATOMICO (Z) PERO DISTINTO NUMERO MASICO

ACTIVIDADES

ACTIVIDADES

1. El número atómico del carbono es Z=6. Calcula los protones y neutrones. calcula los isótopos de C-12 y C-14.

2. Indica el número de proptones y neutrones 3. Calcula el nº. de protones, neutrones y electornes de los isótopos de oxigeno O-16, O-17 y O-18. Z= 8 4. nombra: U, K, Po, C, H, Be, e indica el numero de protones y neutrones

ACTIVIDADES

5. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El nuemero atómico de un elemento es el número de neutrones que tiene su núcleo. b)El número másico de un elemento es igual al número de particulas que tiene su núcleo. c)La suma del número de electrones y del número de neutrones de un áatomo neutro es igual a la suma de su número másico.

Libro Pag 49, ejercicio 12 Pag 50, ejercicios 14,16,17,19,20,22 Pag 51, ejercicios 23,25,27

A partir de 1920 la física cuántica demostró que no se podía determinar la posición exacta del electrón en el átomo, y términos como órbital y trayectoria no eran adecuados. Se pasó a hablar de nube electrónica como región mas o menos definida donde existía probabilidad de encontrar electrones. POSTULADOS

• Los electrones se mueve como ondas estacionarias.

• Los electrones se mueve constantemente pero no tienen una posición fija dentro del átomo.
• No predice la ubicación sino que se establece la zona de probabilidad denominada orbital atómico.
• Los orbitales describen movimientos alrededor del núcleo del átomo.
• Cada orbital tiene diferentes niveles y sub-niveles, y pueden definirse entre nubes de electrones.

ATOMO

Unidad básica de la materia, parte más pequeña de una sustancia que no podemos descomponer químicamente, no es visible a los sistemas ópticos.ESTRUCTURA

• Protones
• Neutrones
• Electrones