REACCIONES QUIMICAS
IDEAS CLAVES PARA NO PERDERSE....
franciscojuan.collados@murciaeduca.es
Enlaces y sustancias
cambio fisico y quimico
que es una reaccion y como lo sabemos
teoria de las colisiones
representacion de la reacción - la ecuacion quimica
leyes de las reacciones - lcm y lpd - ajuste
el mol
velocidad de una reacción
franciscojuan.collados@murciaeduca.es
introducción:LOS ENLACES Y LAS Sustancias
ENLACES Y SUSTANCIAS
¿QUE PODEMOS SACAR EN CLARO?
ESTABILIDAD ENERGÉTICA
REGLA DEL OCTETO
FORMAS DE CONSEGUIR EL OCTETOIónico, covalente.
SUSTANCIAS QUE SE FORMAN
ENLACES Y SUSTANCIAS
iónico
ceder y coger electrones
ENLACES Y SUSTANCIAS
covalente
compartirelectrones
ENLACES Y SUSTANCIAS
METÁLICO
NUBE ELECTRONICA
ENLACES Y SUSTANCIAS ---¿¿sabrias ordenarlo??
Conductor
SUSTANCIA
ATOMOS
ENLACE
TRANSFER.
Ptos Fus/Eb
Solubilidad agua
Otros
Fundido o disolucion
SI
Alto
Metal+no metal
iones
Ceder y coger electrones
IONICO
MOLECULA
NO
NO
COVALENTE
NO
Alto
CRISTAL red
No Metal+no metal
Bajo
METALICO
Depende
Nube electrónica
Compartir electrones
Dúctil Maleable
SI
mal
CRISTAL red
Alto
Metal mismo elemento
CRISTAL red
ENLACES Y SUSTANCIAS
Conductor
SUSTANCIA
ATOMOS
ENLACE
TRANSFER.
Ptos Fus/Eb
Solubilidad agua
Otros
Fundido o disolucion
SI
Alto
Metal+no metal
iones
Ceder y coger electrones
CRISTAL red
IONICO
NO
NO
Alto
CRISTAL red
Compartir electrones
No Metal+no metal
COVALENTE
Depende
Bajo
mal
MOLECULA
Dúctil Maleable
Alto
NO
SI
Metal mismo elemento
Nube electrónica
CRISTAL red
METALICO
1. CAMBIO FISICO Y QUIMICO
Fuente: lamanzanadenewton.com
2. QUE ES UNA REACCION QUIMICA
Es aquel proceso donde ocurre un cambio químico.
3. COMO SABEMOS QUE HAY UNA REACCION
REACCIONES CON ENCANTO
REACCIONES DIVERTIDAS
4. TEORIA DE LAS COLISIONES
No todos los choques conducen a los productos, ya que pueden no tener la energía suficiente o la orientación adecuada para que los enlaces se rompan. Por eso reciben el nombre de choques eficaces aquellos que son capaces de lograr la ruptura de los enlaces
5.ECUACION QUIMICA
Fuente
cat
5.ECUACION QUIMICA
5. AJUSTE DE LA REACCIÓN - Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
5. AJUSTE DE LA REACCIÓN - Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
Simuladores
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS ejemplo
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS ejemplo
7. EL MOL
Sabemos que una reacción química ajustada nos aporta información sobre las proporciones de combinación. ¿PODEMOS CONTAR MOLÉCULAS? ¿qué podemos hacer?
7. EL MOL
BUSCAMOS UNA UNIDAD MUCHO MÁS CÓMODA
·el mol· "número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea igual a 12 g" ese número de átomos es 6,023 x 1023 (NA)
Historia de Avogadro y Pierrin
7. EL MOL
Ejemplos.... 1 mol de C son 6,023 x 1023 átomos de C y pesan 12 g 1 mol de H son 6,023 x 1023 átomos de H y pesan 1 g 1 mol de O son 6,023 x 1023 átomos de O y pesan 16 g Si te fijas en la TP el valor que mostramos en "g" coincide con el valor del peso en "umas" de un solo átomo.
Recordatorio: 1 uma es la doceava parte de un átomo de C.
7. EL MOL
Recordatorio: 1 uma es la doceava parte de un átomo de C.
Si un mol de C pesa 12 gramos, y en un mol hay 6,022·1023 átomos eso quiere decir que 1 átomo de C pesa: 12 / 6,022·1023 = 1,99·10-23 g = 1,99·10-26 kg Luego 1 uma = 1,99·10-26 /12 = 1,66·10-27 kg Por tanto 1 átomo de C pesará 1,99·10-26 / 1,66·10-27 = 12 umas
7. EL MOL
También podemos tener 1 mol de cualquier sustancia... solo será cuestión de sumar las masas atómicas de cada átomo.
El azufre (S) pesa 32,06 u El oxígeno (O) pesa 15,999 u El SO2 pesará 32,06 + 2*15,999 = 64,058 u 1 mol de SO2 pesa 64,058 g
"1 mol, que contiene SIEMPRE 6,022·1023 átomos o moléculas, pesa en gramos lo mismo que pesa en umas 1 solo átomo o 1 sola molécula"
7. EL MOL
A la suma de los pesos atómicos de una sustancia lo llamaremos MASA MOLECULAR O PESO MOLECULAR SO2 pesa 64 u (1 mol = 64 g) H2O pesa 18 u (1 mol = 18 g) CH4 pesa 16 u ( 1 mol = 16 g) NH3 pesa 17 u (1 mol = 17 g)
7. EL MOL
Para obtener el número de moles nº moles = gramos / pm 180 gramos de agua son 10 moles, porque 180 / 18 = 10 moles. ¿Cuántas moléculas habrá? ¿cuántos átomos habrá en total? ¿y de O? ¿y de H?
7. EL MOL
Ahora al ver una reacción ajustada podremos hablar en moles y por tanto en gramos...
Al + HCl --- > AlCl3 + H2
la reacción NO está ajustada HAY QUE AJUSTARLA
7. EL MOL
2 Al + 6 HCl --- > 2 AlCl3 + 3 H2
y se lee...
2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de HCl para dar 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2
7. EL MOL
2 Al + 6 HCl --- > 2 AlCl3 + 3 H2
2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de HCl para dar 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2
masas Al (27) H(1) Cl(35,5) -- HCl (36,5) AlCl3 (133,5) H2 (2)
(54 g) 2 moles de aluminio reaccionan con (219 g) 6 moles de HCl para dar (267 g) 2 moles de AlCl3 y (6 g) 3 moles de H2 ¿SE CUMPLE LA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA?
8. Velocidad de la reacción
8. Velocidad de la reacción
8. Velocidad de la reacción
9. Energía de las reacciones
En un reacción ocurren los procesos siguientes: • Ruptura de enlaces en reactivos. (Aporte E) • Los átomos se reagrupan. • Se forman nuevos enlaces para formar los productos. (Desprende E).
Reacción EXOTÉRMICA
Reacción ENDOTERMICA
La reacción DESPRENDE calor. La energía aportada es menor que la desprendida.
La reacción ABSORBE calor. La energía aportada es mayor que la desprendida.
REACCIONES QUIMICAS
FRANCISCO JUAN COLLA
Created on July 30, 2023
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REACCIONES QUIMICAS
IDEAS CLAVES PARA NO PERDERSE....
franciscojuan.collados@murciaeduca.es
Enlaces y sustancias
cambio fisico y quimico
que es una reaccion y como lo sabemos
teoria de las colisiones
representacion de la reacción - la ecuacion quimica
leyes de las reacciones - lcm y lpd - ajuste
el mol
velocidad de una reacción
franciscojuan.collados@murciaeduca.es
introducción:LOS ENLACES Y LAS Sustancias
ENLACES Y SUSTANCIAS
¿QUE PODEMOS SACAR EN CLARO?
ESTABILIDAD ENERGÉTICA
REGLA DEL OCTETO
FORMAS DE CONSEGUIR EL OCTETOIónico, covalente.
SUSTANCIAS QUE SE FORMAN
ENLACES Y SUSTANCIAS
iónico
ceder y coger electrones
ENLACES Y SUSTANCIAS
covalente
compartirelectrones
ENLACES Y SUSTANCIAS
METÁLICO
NUBE ELECTRONICA
ENLACES Y SUSTANCIAS ---¿¿sabrias ordenarlo??
Conductor
SUSTANCIA
ATOMOS
ENLACE
TRANSFER.
Ptos Fus/Eb
Solubilidad agua
Otros
Fundido o disolucion
SI
Alto
Metal+no metal
iones
Ceder y coger electrones
IONICO
MOLECULA
NO
NO
COVALENTE
NO
Alto
CRISTAL red
No Metal+no metal
Bajo
METALICO
Depende
Nube electrónica
Compartir electrones
Dúctil Maleable
SI
mal
CRISTAL red
Alto
Metal mismo elemento
CRISTAL red
ENLACES Y SUSTANCIAS
Conductor
SUSTANCIA
ATOMOS
ENLACE
TRANSFER.
Ptos Fus/Eb
Solubilidad agua
Otros
Fundido o disolucion
SI
Alto
Metal+no metal
iones
Ceder y coger electrones
CRISTAL red
IONICO
NO
NO
Alto
CRISTAL red
Compartir electrones
No Metal+no metal
COVALENTE
Depende
Bajo
mal
MOLECULA
Dúctil Maleable
Alto
NO
SI
Metal mismo elemento
Nube electrónica
CRISTAL red
METALICO
1. CAMBIO FISICO Y QUIMICO
Fuente: lamanzanadenewton.com
2. QUE ES UNA REACCION QUIMICA
Es aquel proceso donde ocurre un cambio químico.
3. COMO SABEMOS QUE HAY UNA REACCION
REACCIONES CON ENCANTO
REACCIONES DIVERTIDAS
4. TEORIA DE LAS COLISIONES
No todos los choques conducen a los productos, ya que pueden no tener la energía suficiente o la orientación adecuada para que los enlaces se rompan. Por eso reciben el nombre de choques eficaces aquellos que son capaces de lograr la ruptura de los enlaces
5.ECUACION QUIMICA
Fuente
cat
5.ECUACION QUIMICA
5. AJUSTE DE LA REACCIÓN - Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
5. AJUSTE DE LA REACCIÓN - Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
Simuladores
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS ejemplo
6. LEY PROPORCIONES DEFINIDAS ejemplo
7. EL MOL
Sabemos que una reacción química ajustada nos aporta información sobre las proporciones de combinación. ¿PODEMOS CONTAR MOLÉCULAS? ¿qué podemos hacer?
7. EL MOL
BUSCAMOS UNA UNIDAD MUCHO MÁS CÓMODA
·el mol· "número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea igual a 12 g" ese número de átomos es 6,023 x 1023 (NA)
Historia de Avogadro y Pierrin
7. EL MOL
Ejemplos.... 1 mol de C son 6,023 x 1023 átomos de C y pesan 12 g 1 mol de H son 6,023 x 1023 átomos de H y pesan 1 g 1 mol de O son 6,023 x 1023 átomos de O y pesan 16 g Si te fijas en la TP el valor que mostramos en "g" coincide con el valor del peso en "umas" de un solo átomo.
Recordatorio: 1 uma es la doceava parte de un átomo de C.
7. EL MOL
Recordatorio: 1 uma es la doceava parte de un átomo de C.
Si un mol de C pesa 12 gramos, y en un mol hay 6,022·1023 átomos eso quiere decir que 1 átomo de C pesa: 12 / 6,022·1023 = 1,99·10-23 g = 1,99·10-26 kg Luego 1 uma = 1,99·10-26 /12 = 1,66·10-27 kg Por tanto 1 átomo de C pesará 1,99·10-26 / 1,66·10-27 = 12 umas
7. EL MOL
También podemos tener 1 mol de cualquier sustancia... solo será cuestión de sumar las masas atómicas de cada átomo.
El azufre (S) pesa 32,06 u El oxígeno (O) pesa 15,999 u El SO2 pesará 32,06 + 2*15,999 = 64,058 u 1 mol de SO2 pesa 64,058 g
"1 mol, que contiene SIEMPRE 6,022·1023 átomos o moléculas, pesa en gramos lo mismo que pesa en umas 1 solo átomo o 1 sola molécula"
7. EL MOL
A la suma de los pesos atómicos de una sustancia lo llamaremos MASA MOLECULAR O PESO MOLECULAR SO2 pesa 64 u (1 mol = 64 g) H2O pesa 18 u (1 mol = 18 g) CH4 pesa 16 u ( 1 mol = 16 g) NH3 pesa 17 u (1 mol = 17 g)
7. EL MOL
Para obtener el número de moles nº moles = gramos / pm 180 gramos de agua son 10 moles, porque 180 / 18 = 10 moles. ¿Cuántas moléculas habrá? ¿cuántos átomos habrá en total? ¿y de O? ¿y de H?
7. EL MOL
Ahora al ver una reacción ajustada podremos hablar en moles y por tanto en gramos...
Al + HCl --- > AlCl3 + H2
la reacción NO está ajustada HAY QUE AJUSTARLA
7. EL MOL
2 Al + 6 HCl --- > 2 AlCl3 + 3 H2
y se lee...
2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de HCl para dar 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2
7. EL MOL
2 Al + 6 HCl --- > 2 AlCl3 + 3 H2
2 moles de aluminio reaccionan con 6 moles de HCl para dar 2 moles de AlCl3 y 3 moles de H2
masas Al (27) H(1) Cl(35,5) -- HCl (36,5) AlCl3 (133,5) H2 (2)
(54 g) 2 moles de aluminio reaccionan con (219 g) 6 moles de HCl para dar (267 g) 2 moles de AlCl3 y (6 g) 3 moles de H2 ¿SE CUMPLE LA LEY DE CONSERVACION DE LA MASA?
8. Velocidad de la reacción
8. Velocidad de la reacción
8. Velocidad de la reacción
9. Energía de las reacciones
En un reacción ocurren los procesos siguientes: • Ruptura de enlaces en reactivos. (Aporte E) • Los átomos se reagrupan. • Se forman nuevos enlaces para formar los productos. (Desprende E).
Reacción EXOTÉRMICA
Reacción ENDOTERMICA
La reacción DESPRENDE calor. La energía aportada es menor que la desprendida.
La reacción ABSORBE calor. La energía aportada es mayor que la desprendida.