SEMANA 3
química orgánica
M. EN B. JULIETA AVILÉS SÁNCHEZ
EL ÁTOMO
https://www.liveworksheets.com/w/es/ciencias-de-la-naturaleza/682821
DATOS TABLA PERIÓDICA
DATOS TABLA PERIÓDICA
DATOS TABLA PERIÓDICA
¿qué es un ión?
Un ión es un átomo o una molécula que ha perdido o ganado uno o más electrones.
¿qué es un ión?
iones
EJERCICIO 1
https://www.liveworksheets.com/w/es/fisica-y-quimica/2323067
EJERCICIO 1
ejercicio 2
ejercicio 2
ejercicio 3
ejercicio 3
propiedades periódicas
propiedades periódicas
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características de los elementos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, conociendo sus valores tu puedes conocer sus propiedades o comportamiento químico de los elementos químicos y se denominan periódicas porque se repiten secuencialmente o de modo regular en la Tabla periódica cada número determinado de elementos.
radio atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
radio atómico
energía de ionización
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Estado fundamental: El nivel más bajo de energía es llamado estado fundamental (no absorbe ni emite energía y es más estable).
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Esta es otra propiedad periódica que nos da información sobre el comportamiento químico de los elementos. Sin embargo, a diferencia del radio atómico y la energía de ionización, esta propiedad de los elementos químicos no tiene un comportamiento regular a lo largo de la tabla periódica, ya que depende de muchos factores. Aun así, se alcanza a observar una cierta tendencia generalizada. La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida que demuestra la capacidad que tiene un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
Usando la escala ideada por Pauling, es posible calcular la electronegatividad de un elemento.
tipos de enlaces
tipos de enlaces covalentes
ESCALA DE PAULING
Ejercicio 4
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 5
ELECTRONES DE VALENCIA
ELECTRONES DE VALENCIA
REGLA DEL OCTETO
Gilbert N. Lewis postuló en 1916 la regla del octeto, por la que se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos. Así, advirtió que todos intentan lograr la configuración estructural del gas noble que tienen más cerca en la tabla periódica.
REGLA DEL OCTETO
Esta regla presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias. Concretamente, quedan exceptuados el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono, el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus compuestos.
ESTRUCTURAS DE LEWIS
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Helio?
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Estructuras de lewis
practica tu conocimiento
https://es.educaplay.com/recursos-educativos/4430009-estructura_de_lewis.html
https://es.educaplay.com/recursos-educativos/22650719-juego_de_parejas_estructuras_de_lewis.html
https://es.educaplay.com/recursos-educativos/14738499-enlace_quimico_regla_del_octeto_y_estructuras_de_lewis.html
https://www.liveworksheets.com/w/es/quimica/440813
https://www.liveworksheets.com/w/es/quimica/1724461
https://www.liveworksheets.com/w/es/ciencia-y-tecnologia/1024009
¡gracias!
QUÍMICA ORGÁNICA. SEMANA 3
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SEMANA 3
química orgánica
M. EN B. JULIETA AVILÉS SÁNCHEZ
EL ÁTOMO
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DATOS TABLA PERIÓDICA
DATOS TABLA PERIÓDICA
DATOS TABLA PERIÓDICA
¿qué es un ión?
Un ión es un átomo o una molécula que ha perdido o ganado uno o más electrones.
¿qué es un ión?
iones
EJERCICIO 1
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EJERCICIO 1
ejercicio 2
ejercicio 2
ejercicio 3
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propiedades periódicas
propiedades periódicas
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características de los elementos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, conociendo sus valores tu puedes conocer sus propiedades o comportamiento químico de los elementos químicos y se denominan periódicas porque se repiten secuencialmente o de modo regular en la Tabla periódica cada número determinado de elementos.
radio atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
radio atómico
energía de ionización
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Estado fundamental: El nivel más bajo de energía es llamado estado fundamental (no absorbe ni emite energía y es más estable).
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Esta es otra propiedad periódica que nos da información sobre el comportamiento químico de los elementos. Sin embargo, a diferencia del radio atómico y la energía de ionización, esta propiedad de los elementos químicos no tiene un comportamiento regular a lo largo de la tabla periódica, ya que depende de muchos factores. Aun así, se alcanza a observar una cierta tendencia generalizada. La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida que demuestra la capacidad que tiene un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas. Usando la escala ideada por Pauling, es posible calcular la electronegatividad de un elemento.
tipos de enlaces
tipos de enlaces covalentes
ESCALA DE PAULING
Ejercicio 4
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 5
ELECTRONES DE VALENCIA
ELECTRONES DE VALENCIA
REGLA DEL OCTETO
Gilbert N. Lewis postuló en 1916 la regla del octeto, por la que se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones. Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos. Así, advirtió que todos intentan lograr la configuración estructural del gas noble que tienen más cerca en la tabla periódica.
REGLA DEL OCTETO
Esta regla presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias. Concretamente, quedan exceptuados el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono, el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus compuestos.
ESTRUCTURAS DE LEWIS
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Helio?
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Estructuras de lewis
practica tu conocimiento
https://es.educaplay.com/recursos-educativos/4430009-estructura_de_lewis.html
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https://es.educaplay.com/recursos-educativos/14738499-enlace_quimico_regla_del_octeto_y_estructuras_de_lewis.html
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¡gracias!