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Introduction here

Leyes de los gases :D

Ley de Charles

Ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac

"La presion absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinando son inveramente proporcionalidad, mientras la temperatura no varié dentro de un sistema variado"

"A presion constante el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura"

"a presion es directamente proporcional a la temperatura"

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Ley de los gases ideales

Ley de Avogadro

Hecho por :

Victoria Zamorano García

"El volumen es directamente proporcional de los moles de gas"

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Ley de Boyle

Robert Boyle (1627 - 1691) dedujo esta ley en 1662. la presion y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube el otro baja y viceversa

Presión X Volumen = Constante

Ley de Charles

Jacques Alexandre Charles (1746 - 1823) hizo el primer vuelo en globo inflado con hidrógeno en 1783 y formuló la ley que lleva su nombre en 1787

Volumen---------------- = Constante temperatura

Ley de Gay-Lussac

Joseph Louis Gay-lussac (1778-1850La ley de Gay-lussac se puede expresar matematicamente como.

P--- = k T

ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales conjuga la ley de Boyle, Charles, Gay-lusssac y avogardro relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

PV=nRTen esta ecuacion R representa la constante d la ley de los gases ideales. Tambien se puede expresar como PV ------- = R nT

Ley de avogadro

La cantidad de gas se mide en moles (es el simbolo estandar para moles n). El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moleculas presente, es decir, el número de moles de gas

V--- = K n