IDENTIFICACIÓN ÁTOMO

IDENTIFICACIÓN DE

LOS ÁTOMOS

• Número atómico (Z): es el número de protones de un átomo y determina el elemento de que se trata. Los átomos del mismo elemento tienen el mismo número atómico. Con el número atómico buscamos el elemento y su símbolo en la tabla periódica.
• Número másico (A): es el número de nucleones, es decir, la suma del número de protones y neutrones que tiene el núcleo de un átomo.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento (mismo número atómico Z) que se diferencian en el número de neutrones (diferente número másico A = Z + N).

El número atómico (Z) y el número másico (A), se representan, con el símbolo del elemento correspondiente (X), de la siguiente manera:

• Z = número de protones
• A = número de protones + número de neutrones
• número de neutrones N = A- Z

MASA ATÓMICA

La masa atómica es la masa total de los protones y neutrones de un elemento. Los electrones no se tienen en cuenta pues su masa es prácticamente despreciable. Un elemento puede presentar isótopos diferentes (diferente número de neutrones) de ahí que su masa atómica (isotópica) sea diferente. La masa atómica de un elemento sería la media ponderada de las masas de los diferentes isótopos, en función de su presencia en la naturaleza. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica (u).

ÁTOMOS NEUTROS E IONES

• Átomos neutros: carga total cero. El número de protones es igual al número de electrones.
• Iones positivos o cationes: carga total positiva. El número de protones es mayor que el número de electrones. El átomo neutro ha perdido electrones.
• Iones negativos o aniones: carga total negativa. El número de protones es menor que el número de electrones. El átomo neutro ha ganado electrones.

Los iones se representan así:

Cuando se gana o se pierde un electrón, el 1 no se pone, sólo el signo de la carga.