PRESENTACIÓN EL MOL

Tema 2: El mol y el ajuste de reacciones

EMPEZAR

¿Qué es La Masa atómica?

¿Qué es una reacción química?

¿Que es la masa molecular?

Ajuste reacción

¿Qué es un mol?

reCURSOS

la masa atómica

Masa de un átomo de un elemento comparada con la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. Se expresa en unidades de masa atómica (u) o sin unidades.

Ejemplo:

• Masa del C = 12 u
• Masa del O = 16 u
• Masa del N = 14 u

la masa molecular

Ejemplo: Masa H2O = 1 *2 + 16 = 18 u Masa CO2 = 12 + 16*2 = 44 u Masa NH3 = 14 + 1*3 = 17 u

Masa de una molécula comparada con la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. Se obtiene de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto

El mol es:

• Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,022*1023 unidades elementales.

• Cuando se usa el mol las unidades elementales deben ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones…

• El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de Unidades (S.I.)

• La masa de un mol es igual al valor de la masa atómica o molecular en gramos.
• Y es tan útil porque permite “contar” átomos o moléculas determinando la masa de sustancia.
• Esto es básico porque para que las sustancias reaccionen adecuadamente han de estar en determinada proporción.

El Número de avogadro es:

• Es una constante con valor 6,022*1023
• Es el número de átomos de C que hay que reunir para que su masa sea igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:

• Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
• Masa de 6,02.1023 átomos de C: 12,0 g

Relación entre mol, moléculas (átomos) y masa

Si partimos de masas, calcularemos el número de moles y, a continuación, el número de partículas. En el primer cálculo se usará la masa molar y en el segundo el número de Avogadro.

Si partimos del número de partículas, calcularemos el número de moles y, a continuación, la masa. En el primer cálculo se usará el número de Avogadro y en el segundo la masa molar

¿Qué es una reacción química?

En una reacción química los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.

Reacción química de combustión

Tipos de reacciones

Ajuste de reacciones

HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + H2O

• Los H y los O se dejan para lo último en el ajuste.
• El Cl hay uno en el lado izq y tres en el dcho, por lo que tenemos que poner un 3 delante del HCl.
• El Al hay uno en la izq y uno en la dcha, por lo que está ajustado.
• El H hay 3 del HCl y 3 del Al(OH)3 = 6 H en el lado izq y en el dcho hay 2 H del H2O, por lo que tendremos que poner un 3 delante del H2O para tener 6 H también en el lado dcho.
• El O hay en el lado izq 3 O y en el dcho 3 O, por lo que está ajustado.

1) Se balancean los átomos, no las moléculas. El subíndice afecta al elemento, el coeficiente a la molécula. 2) Saber qué sustancias van a reaccionar (reactivos) y qué sustancias van a producirse (productos) durante la reacción. 3) Escribir las fórmulas correctas de todas las sustancias que intervienen en la reacción. 4) Tener en cuenta la cantidad de átomos antes y después de la reacción, verificando que se cumple la ley de la conservación de la masa. (Ley de Lavoissier)

+ info

3 HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3 H2O

¡Repasemos lo aprendido!

Tipos de reacciones químicas

• Reacciones de síntesis o adición: Dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja.
• Reacciones de descomposición: Un compuesto químico se divide en sustancias más simples.
• Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio: Reemplazo de los elementos de los compuestos. Puede tratarse de reacciones simples (un elemento desplaza a otro) o dobles (se intercambian elementos). En ambos, casos el resultado es la formación de nuevos compuestos químicos.
• Reacciones de combustión: Un compuesto se combina con el oxígeno y se desprende energía, normalmente calorífica y lumínica. Como producto, se genera dióxido de carbono y agua.
• Reacciones nucleares: No se modifican los electrones de los átomos, sino su núcleo. Hay dos tipos de reacciones químicas nucleares: la fusión, en la que se combinan diferentes átomos; y la fisión, en la que el núcleo de los átomos se fragmenta. Por ejemplo, las reacciones nucleares se utilizan para obtener energía. Es lo que ocurre con el uranio, cuando es bombardeado con neutrones con tal de romper su núcleo.