UD FORMULACIÓN INORGÁNICA

AULA VIRTUAL

FORMULACIÓN INORGÁNICA 3º ESO

Unidad Didáctica

1. Evaluación inicial. Kahoot de repaso
2. Repaso tabla periodica (Thatsquiz)
3. Orden elementos químicos para la formulación
4. Números de oxidación
5. Sustancias simples e iones monoatómicos/homoatómicos
6. Óxidos binarios y peróxidos
7. Hidruros
8. Sales binarias
9. No metal-no metal
10. Ampliación: Hidróxidos
11. Guión trabajo escrito

Kahoot evaluación inicial. Pincha en la imagen

REPASO TABLA PERIÓDICA. THATS QUIZ

REPASO 1

REPASO 2

REPASO 3

Orden para colocar los elementos químicos en las fórmulas

SUSTANCIAS CON SOLO UN ELEMENTO QUÍMICO. REGLAS

• Contienen únicamente átomos de un elemento.
• En el caso de tener que nombrar especies moleculares definidas de los elementos, el nombre se forma combinando el nombre del elemento con el prefijo multiplicador pertinente que corresponde al número de átomos en la molécula.

• El prefijo 'mono' se usa únicamente cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en estado monoatómico.
• Se sobreentiende que las moléculas de los gases nobles son monoatómicas.
• Los iones se nombran añadiendo los números de carga entre paréntesis, p. ej., (1+), (3+), (2−) al nombre del elemento si son cationes o al nombre del elemento modificado si son aniones (terminación -uro).

Ejemplos

Ejemplos monoatómicos

kahoot repaso (se asigna o proyecta por el profesor)

ÓXIDOS BINARIOS

Qué son: compuestos químicos donde uno de los elementos es el oxígeno, usando nºox -2.

EL OTRO ELEMENTO USA EL Nº ox positivo. La carga total de la molécula es 0

Se sigue el orden de las flechas a la hora de colocar derecha/izquierda los elementos en la fórmula. Siempre se pone a la derecha (en la fórmula) el elemento químico que nos encontramos primero en las flechas, y a su vez, se nombra primero

Se pueden dar 2 casos:

• el oxígeno se combina con elementos que se situan después en el orden de flechas

• el oxígeno se combina con elementos que se situan antes en el orden de flechas (fluor, cloro, bromo, yodo, astato)

óxidos con elementos que se situan después en el orden de flechas: se usa la palabra óxido

· Formas de nombrarlo

• Prefijos multiplicadores: Se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. El prefijo mono solo se escribe con el óxido y en el caso de solo una combinación posible se debe omitir

P4O10

decaóxido de tetrafósforo

CO2

dióxido de carbono

C y O

monóxido de carbono

CO

MgO

óxido de magnesio

óxidos binarios (continuación)

• Número de oxidación (NºOx)

Igual que anterior pero SIN prefijos

A la derecha del elemento diferente del oxígeno se escribe en números romanos y sin espacios el número de oxidación que usa este elemento

P4O10

óxido de fósforo(V)

CO2

óxido de carbono(IV)

óxido de carbono(II)

CO

MgO

óxido de magnesio

No se pone (II) ya que el magnesio solo tiene +2

óxidos binarios (continuación)

• Número de carga (NC)

Igual que anterior pero cambiando los números romanos por el número natural seguido del símbolo +. El paréntesis es sin espacios

P4O10

óxido de fósforo(5+)

CO2

óxido de carbono(4+)

óxido de carbono(2+)

CO

MgO

óxido de magnesio

No se pone (2+) ya que el magnesio solo tiene +2

Determinar los números de oxidación

Si la molécula es neutra la suma de los electrones cedidos y tomados es 0

Se establece la siguiente ecuación para

AxBy

Nºox A (x) + Nºox B(y) = 0

Nºox A (4) + -2(10) = 0

Nºox A = 20/4 = 5

P4O10

Nºox A = 4/1 = 4

Nºox A (1) + -2(2) = 0

CO2

Combinación del oxígeno con elementos que se situan antes en el orden de flechas: NO se debe usar la palabra óxido . Son haluros de oxígeno

· Formas de nombrarlo

• Prefijos multiplicadores: Se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. El elemento diferente al oxígeno se nombra con la terminación -uro.

O2Cl5

Pentacloruro de dioxígeno

OI2

diyoduro de oxígeno

Ejemplos

Práctica interactiva

Ve al aula virtual, y descarga el archivo PLAYER, a continuación abre el archivo FORMULACIÓN INORGÁNICA POR SEPARADO

Kahoot repaso óxidos y haluros del oxígeno

PERÓXIDOS

Un peróxido es un compuesto químico que alberga un grupo de dos átomos de oxígenos ligados entre sí por un enlace sencillo, y que podría decirse que el conjunto tiene valencia o número de oxidación (-2). [ - O - O -] Cada oxigeno tiene un electrón dispuesta a enlazarse con otros átomos, de ahí la valencia -2 del conjunto. Como observación, diremos que si O22- tienen valencia -2, cada oxígeno debe tener valencia -1, puesto que entre dos átomos se reparten ese“-2”.

2 Nomenclaturas, al igual que los óxidos

Prefijos : dióxido de disodio

Na2O2

NºOx : peróxido de sodio(se pone nº oxidación si hay más de una opción)

NC : dióxido (2-) de sodio(se pone la carga si hay más de una opción)

Practica en la aplicación flash

KAHOOT REPASO

El kahoot se proyectará o se asignará de forma individual

HIDRUROS

Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1–15 se utilizará la nomenclatura de composición (prefijos, nºox y nº carga) con la denominación hidruro para el hidrógeno y estado de oxidación H(–1)

Prefijos: dihidruro de hierro

FeH2

nº ox: hidruro de hierro(II)

nº carga: hidruro de hierro(2+)

LiH COINCIDEN LAS 3 FORMAS: Hidruro de litio

Combinaciones binarias con hidrógeno

Para las combinaciones con los elementos de los grupos 16 y 17 (excepto el oxígeno) se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más electronegativo con el sufijo ‘uro’ y, a continuación el del hidrógeno, si es necesario con el correspondiente prefijo multiplicador. Se admiten los nombres tradicionales amoniaco (NH3), agua (H2O)

HBr: bromuro de hidrógeno

H2S: sulfuro de dihidrógeno, ó sulfuro de hidrógeno

Estos compuestos, cuando se disuelven tienen carácter ácido y se les puede nombrar con la palabra ácido seguido de la raiz con hídrico:

HBr(Ac): Ácido bromhídrico

H2S(Ac): Ácido sulfhídrico

Hidruros (continuación)

Nombre de sustitución: Los hidruros también pueden nombrarse de otra manera, tomando la raiz del elemento distinto y añadiendo la terminación -ano

PRACTICA CON LA APLICACIÓN FLASH: HIDRUROS

KAHOOT REPASO (Se habilitará por el profesor)

Sales Binarias

Qué son: uniones de un metal (número de oxidación siempre positivo) con un no metal (tiene nºox negativo) que lleva la terminación -uro

Se nombra por composición de 3 formas: prefijos, nºox y nºcarga

prefijos: (mono)bromuro de plata

AgBr

Practica en la aplicación flash: sales binarias

nºox: bromuro de plata(I)

nºcarga: bromuro de plata(1+)

prefijos: tricloruro de hierro

FeCl3

nºox: cloruro de hierro(III)

kahoot repaso

nºcarga: cloruro de hierro(3+)

No metal- no metal

Qué son: uniones de 2 elementos no metálicos.

Formulación: Se sigue el orden de las flechas: el primer elemento es el que cede los electrones (nºox negativo) y se termina en -uro. Se nombran de las 3 formas

Practica en la aplicación flash: no metal- no metal

prefijos: tetracloruro de carbono

CCl4

nºox: cloruro de carbono(IV)

nºcarga: cloruro de carbono(4+)

Practica en la aplicación flash: Todos los binarios

prefijos: dicloruro de selenio

SeCl2

nºox: cloruro de selenio(II)

kahoot repaso

nºcarga: cloruro de selenio(2+)

Ampliación: Hidróxidos

Qué son: Son compuestos inorgánicos donde se une un grupo con nº de carga -1: el anión hidroxilo (OH)-1 y un elemento metálico.

Se nombran de las 3 formas

Practica en la aplicación flash: hidróxidos

prefijos: trihidróxido de hierro

Fe(OH)3

nºox: hidróxido de hierro(III)

nºcarga: hidróxido de hierro(3+)

Recuerda que los nºox y carga se indican si el metal tiene más de un nº de ox

Trabajo escrito individual: En el cuaderno, describir 5 sustancias químicas que se encuentran en el laboratorio incluido un cuadro sobre las normas de seguridad e higiene en el laboratorio para estas sustancias.

• Sustancia : nombre y fórmula y estado de agregación
• simbología en la etiqueta del producto sobre seguridad e higiene

Trabajo escrito en grupo de 2

Ubicar en el laboratorio diversas sustancias químicas que se hayan visto en la parte de formulación y que sean de relevancia en el entorno autonómico de Castilla y León, y realizar un trabajo colaborativo sobre ello teniendo en cuenta la sostenibilidad en su obtención, aplicación y eliminación. Empezar en clase y terminar en casa. Se puede presentar en formato digital