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Chap.3
Chap.2
Chap.1
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Chap.6
Chap.4
Chap.5
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Chap.3
Chap.2
Chap.1
3°
Chap.6
Chap.4
Chap.5
LABO 1
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Qu'est-ce que l'année lumière?
Chap.3
Entraînement
Quelle est la structure de l'Univers ?
Qu'est-ce que l'unité astronomique ?
Comment évolue l'Univers ?
Evaluation
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
4°
Chap.1
Comment se comportent les molécules dans chaque état?
Entraînement
Quelle est la composition de l'air?
Exploiter la relation de la masse volumique
Qu'est-ce que la masse volumique ?
Evaluation
- Je recopie la problématique en vert : « Quelle est la composition de l’air ? »
- Je récupère les documents C12 (2 feuilles)
- Je récupère les modèles moléculaires C12 (sous les fenêtres)
- Je lis tous les documents.
- J'attribue à chacun des 6 modèles moléculaires à ma disposition son nom en les plaçant sur la bonne ligne du tableau .
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je réponds aux consignes suivantes dans mon cahier en rédigeant mes réponses :
1. Quels sont deux principaux gaz constituant l’atmosphère. Lequel est indispensable à la vie ? doc.12. Quel nom donne-t-on aux particules constituants la matière ? doc.23. Donne la formule chimique et la composition (nom et nombre d’atomes) des molécules de tous les gaz cités dans le document 1. (suis l’exemple du doc.3)
- Je m’autocorrige en vert à l’aide de l’autocorrection, bouton vert :
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je range tout le matériel
- Je récupère le mémo C12
- Je colle et je lis le mémo
autocorrection
J'ai fini
- Je recopie en vert la problématique : « Comment se comportent les molécules dans chaque état ? »
- Je récupère le mémo C13
- Je complète le tableau du mémo C13 à l’aide des informations de l’animation.
- Je récupère le doc C13
- Sur mon cahier je réponds aux consignes suivantes par des réponses rédigées à l’aide du doc C13 :
- Je m’autocorrige en vert.
- Je colle le mémo C13
- Je fais valider par Mme Vidal.
animation
1)Comment varie le nombre de molécules lorsque l’eau change d’état ? (il faut compter les triangles)2)Comment varie la masse de l’eau lorsqu’elle change d’état ? 3)Comment varie le volume de l’eau lorsqu’elle change d’état ? 4)Fais correspondre chaque chiffre de la ligne « propriétés de l’eau » à une lettre de la ligne « comportement des molécules ». Exemple : 1-b 5)Comment la disposition des molécules d’eau permet-elle d’expliquer le changement de volume au cours de la fusion ? au cours de la vaporisation ? 6)Comment le nombre de molécules d’eau permet-il d’expliquer la conservation de la masse au cours de la fusion ? au cours de la vaporisation ?
autocorrection
J'ai fini
- Je récupère la fiche de rappels C11
- Je colle la fiche de rappels C11
- Je lis la fiche de rappels C11 et je surligne ce qui me semble important
- Je récupère la fiche réponse C11
- Je souligne en vert le titre de la problématique
J'ai fini
J'ai fini
- Je colle ma fiche réponse dans mon cahier
- Je récupère le mémo C11
- Je colle et je lis le mémo C11
J'ai fini
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
4°
Jeu : Conservation de la matière
Chap.2
Qu'est-ce qu'une équation de réaction ?
Quels sont les dangers des combustions ?
Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
Entraînement
Quelle transformation chimique a lieu dans le moteur Vulcain?
Quelle est l'équation de réaction de la combustion du méthane?
Evaluation
- Je recopie en vert le titre suivant : « Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? »
- Je m’équipe de ma blouse
- Je récupère le bac de matériel C21
- Je récupère une balance (sous la fenêtre)
- Je vais réaliser la transformation chimique entre le bicarbonate de sodium et le vinaigre blanc
- Je lis la notice de l'enceinte
notice
Je suis prêt
- Dans l’enceinte propre et sèche (3), introduire une cuillère de bicarbonate de sodium.
- Visser le bouchon (2)
- Positionner la vanne (4) en position fermée (schéma A).
- Remplir la seringue d’injection (6) avec du vinaigre blanc (piston entièrement dans la seringue, aspire le vinaigre jusqu’à 10 mL)
- Connecter la seringue d’injection remplie de vinaigre à l’orifice d’injection (1) (schéma B)
notice
J'ai fini
notice
- Allumer la balance et faire la Tare.
- Placer le montage sur le plateau de la balance.
- Noter la masse affichée avant la transformation.
- Retirer le montage du plateau de la balance.
- Ouvrir le robinet (4), injecter RAPIDEMENT le contenu de la seringue dans l’enceinte et refermer aussitôt le robinet (schéma C)
- Replacer l’ensemble sur le plateau de la balance.
- OBSERVER (schéma D)
J'ai fini
- Je réponds sur mon cahier aux consignes suivantes en rédigeant mes réponses :
1) Quelle est la masse affichée par la balance à la fin de la transformation ? 2) Quelle était la masse affichée par la balance avant la transformation ? 3) Que peux-tu en déduire sur le comportement de la masse lors d’une transformation chimique ? 4) Lors d’une transformation chimique, les espèces chimiques présentes au début de la transformation sont appelées les REACTIFS. Quels sont les réactifs de cette transformation ? 5) Une transformation chimique a lieu lorsque les réactifs disparaissent et se transforment en de nouvelles espèces chimiques appelées PRODUITS. Quelle observation as-tu faite qui te prouve qu’un nouveau produit se forme ? 6) Quelle observation te permet d’affirmer qu’un réactif a disparu ?
autocorrection
J'ai fini
- J’identifie le gaz formé en suivant le protocole suivant :
- Préparer dans un bécher, un fond d’eau de chaux.
- Ouvrir la vanne (4) et aspirer le gaz formé avec la seringue.
- Introduire le contenu de la seringue dans l’eau de chaux (attention aux éclaboussures)
- OBSERVER.
- Je réponds sur mon cahier aux consignes suivantes en rédigeant mes réponses :
7) Qu’observes-tu lorsque tu mets en contact le gaz provenant de l’enceinte et l’eau de chaux ? 8) Déduis-en le nom du produit formé.
notice
autocorrection
J'ai fini
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je vide et rince tous les récipients et le matériel.
- Je sèche avec un torchon.
- Je range tout le matériel.
- Je récupère le mémo C21, je le colle et je le lis
J'ai fini
- Je recopie en vert le titre suivant : « Qu’est-ce qu’une équation de réaction ? »
- Je visionne le film ci-dessous :
J'ai fini
- Je réponds aux questions suivantes dans mon cahier en rédigeant les réponses :
Pendant la combustion :1. Compare la combustion du fusain (carbone) dans l’air (à l’extérieur du flacon) et dans le flacon ?2. Comment expliquer cette différence ?3. Combien de temps dure la combustion dans le flacon ? Après la combustion :4.Quel test d’identification est pratiqué ?5. Quel est le résultat ? Interprétation :6. Quels sont les réactifs de cette combustion ?7. Quel est le produit de cette combustion ?8. Pourquoi la combustion s’arrête-t-elle dans le flacon ?
revoir la video
aide
autocorrection
J'ai fini
J'ai fini
Une transformation chimique peut être décrite par un bilan de transformation qui s’écrit ainsi : Nom Réactif n°1 + nom réactif N°2 --> nom produit n°1 + nom produit n°2
9. Ecris le bilan de combustion du carbone . (remarque : un seul produit s’est formé dans cette combustion)
aide
autocorrection
J'ai fini
Une transformation chimique peut également être décrite par une équation de réaction qui s'écrit ainsi : formule chimique Réactif 1 + formule chimique réactif 2 --> formule chimique produit 1 + formule chimique produit 2
10. Ecris l’équation de réaction de la combustion du carbone.
aide
autocorrection
J'ai fini
Une transformation chimique conserve les atomes : cela signifie que tous les atomes des réactifs doivent se retrouver en même nombre et en même nature dans les produits.
11. Recopie et complète le tableau suivant en comptant les atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits et présente ta réponse dans un tableau :
aide
autocorrection
J'ai fini
12) Est-ce que ton équation de réaction respecte la conservation de la matière ? (est-ce que tu retrouves le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits ?) 13) Qu’est-il arrivé à la molécule de dioxygène pour que la molécule de dioxyde de carbone puisse se former ?
14) Est-ce que la transformation chimique conserve les molécules ?
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je récupère le mémo C22, je le colle et je le lis
autocorrection
J'ai fini
- Je recopie en vert le titre suivant : « Quelle est l’équation de réaction de la combustion du méthane ? »
- Je m’équipe de ma blouse
- Je récupère le bac C23 + les modèles d’atomes
- Je consulte la notice de l'apparel de caractérisation des gaz :
notice
J'ai fini
Identification du premier produit :Se munir de l’appareil de caractérisation des gaz de combustion, placer le robinet 3 voies en position 1 (schéma 2).
1. Allumer le briquet et le placer à proximité de l’embouchure (schéma 4).
2. Observer ce qui se produit pendant quelques secondes sur les parois en verre du pavillon.
J'ai fini
Identification du second produit :Préparer un bécher contenant un fond d’eau de chaux. 1. Allumer le briquet et le placer à proximité de l’embouchure (schéma 5) 2. Aspirer les gaz de combustion en tirant sur le piston de la seringue de prélèvement. 3. Mettre le robinet 3 voies en position 2 (schéma 2) 4. +5. Plonger le tuyau latéral dans un bécher contenant de l’eau de chaux en appuyant sur le piston de la seringue de prélèvement.
J'ai fini
Je réponds aux questions suivantes dans mon cahier en rédigeant les réponses :1) Qu’observes-tu sur les parois du pavillon en verre ? 2) Quel est le premier gaz formé par la combustion du méthane ? 3) Qu’observes-tu dans le bécher ? 4) Quel est le second gaz formé par la combustion du méthane ? 5) Quel est le combustible de cette combustion ? 6) Quel est le comburant de cette combustion ? (indice : c’est le même que celui de la combustion du carbone). 7) Ecris le bilan de la combustion du méthane selon le modèle suivant : Nom Réactif n°1 + nom réactif N°2 --> nom produit n°1 + nom produit n°2 8) Ecris l’équation de réaction de la combustion du méthane en remplaçant les noms dans le bilan par leur formule chimique.
aide
J'ai fini
9) Vérifie si ton équation de réaction respecte la conservation des atomes (ou de la matière) en appliquant la méthode et en t’aidant des modèles d’atomes à ta disposition .
J'ai fini
10) Vérifie si la nouvelle équation respecte la conservation de la matière en appliquant la méthode
J'ai fini
11) Combien de molécules de dioxygène sont nécessaire pour brûler une molécule de méthane ? 12) Lorsqu’on brûle une molécule de méthane, combien de molécules de dioxyde de carbone se forment ?
13) Lorsqu’on brûle une molécule de méthane, combien de molécules d’eau se forment ?
14) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules de dioxygène seront nécessaires ?
15) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules de dioxyde de carbone se formeront ?
16) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules d’eau se formeront ?
J'ai fini
Je m’autocorrige Je fais vérifier à Mme Vidal.
autocorrection
J'ai fini
- Je recopie en vert sur mon cahier le titre suivant : « Quelle transformation chimique se produit dans le moteur vulcain ? »
- Je récupère les billes/atomes
J'ai fini
J'ai fini
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je récupère le mémo C24, je le colle et je le lis
J'ai fini
- Je recopie le titre suivant en vert : Quels sont les dangers des combustions ?
- Je récupère le doc C25
- Je réponds aux questions suivantes dans mon cahier en rédigeant les réponses :
- Je m’autocorrige en vert
- Je fais valider à Mme Vidal.
- Je récupère le mémo C25, je le colle et je le lis.
1. Quelle est la cause de l’explosion à Pont-Saint-Esprit ? 2. Quel est le gaz responsable de l’intoxication à Roeulx ? 3. Pourquoi le monoxyde de carbone est-il un gaz dangereux lorsqu’il est inspiré ? 4. Quel lien existe-t-il entre combustion et réchauffement climatique ? (développe ta réponse) 5. Propose des solutions pour : • Eviter une accumulation de gaz pouvant conduire à une explosion. • Eviter une intoxication au monoxyde de carbone • Limiter l’augmentation de dioxyde de carbone dans l’atmosphère
autocorrection
J'ai fini
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Quel lien existe-t-il entre masse et volume d'un même corps ?
Chap.1
Evaluation
Comment caractériser les états de la matière et les transformations chimiques ?
Entraînement
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Quelle est la structure d'un atome?
Pratiquer des tests d'identification
Chap.2
Entraînement
Les transformations chimiques
Les solutions acides, basiques et neutres
Bonus : L'atome et l'ion
Evaluation
- Je recopie le titre suivant en vert : « Que sont des solutions acides, basiques ou neutres? »
- Je prépare sur mon cahier le tableau de résultats suivant (au crayon et à la règle), avec autant de lignes que de solutions testées (6 solutions) :
- Je lis attentivement le document suivant :
- Je m’équipe de la blouse FERMEE, des lunettes de protection et des gants (sous la fenêtre)
- Je récupère le bac de matériel M23.
J'ai fini
- Je mesure le pH des solutions selon la méthode et je note mes mesures dans le tableau.
- J’indique le caractère de chaque solution en complétant la colonne « caractère » par les mots acide, basique ou neutre.
- J’indique les ions majoritaires dans chaque solution en complétant par H+ ou HO- ou en même quantité.
- J’indique le ou les dangers que présentent les solutions en décryptant les pictogrammes figurant sur les flacons.
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je ranger le bac de matériel M23
- Je retire l’équipement de sécurité (les gants sont jetables)
- Je récupère le mémo M23, je le colle et je le lis
méthode
aide
pictogrammes
autocorrection
J'ai fini
- Je suis réalise les tests d’identification des ions suivants : Cu2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Cl-
- Pour cela :
Introduire 1 cm de solution à tester dans un tube à essai. Ajouter quelques gouttes de réactif test Observer le précipité et schématiser le test selon le modèle suivant :
- Je fais valider par Mme Vidal
- Je lave les tubes à essai
- Je range le matériel
J'ai fini
- Je recopie le titre suivant en vert dans mon cahier : Pratiquer les Tests d’identification de quelques ions
- Je m’équipe de ma blouse fermée, des lunettes de protection et de gants (sous les fenêtres)
- Je récupère la fiche tests d’identification que je colle
- Je récupère le bac M25 qui contient :
o Une solution de sulfate de cuivre qui contient des ions cuivre II Cu2+o Une solution de sulfate de de fer II qui contient des oins fer II Fe2+o Une solution de sulfate de fer III qui contient des ions fer III Fe3+o Une solution de nitrate de zinc qui contient des ions zinc Zn2+o Une solution de chlorure de sodium qui contient des ions chlorure Cl-o Une solution de nitrate d’argento Une solution d’hydroxyde de sodium
J'ai fini
lES qcm INITIE
QCM 1
QCM 3
QCM 5
QCM 6
QCM 2
QCM4
lES qcm PADAWAN
QCM 1
QCM 5
QCM 3
QCM 6
QCM 2
QCM 4
lES qcm CHEVALIER JEDI
QCM 1
QCM 5
QCM 3
QCM 6
QCM 4
QCM 2
lES qcm MAÎTRE JEDI
QCM 1
QCM 3
QCM 5
QCM 6
QCM 4
QCM 2
1)L’explosion est due à une accumulation de gaz suite à une fuite sur le système de chauffage. 2)Le gaz responsable de l’intoxication à Roeulx est le monoxyde de carbone. 3)Le monoxyde de carbone se fixe sur l’hémoglobine du sang en remplacement du dioxygène. Il empêche les cellules de respirer. 4) Le réchauffement climatique est une conséquence de l’augmentation de l’effet de serre. Parmi les gaz qui accentuent l’effet de serre, il y a le dioxyde de carbone. Or, de nombreuses combustions réalisés par l’homme produisent du dioxyde de carbone. Ainsi, les combustions produisant du dioxyde de carbone contribuent au réchauffement climatique. 5)
Pour éviter une accumulation de gaz pouvant conduire à une explosion, il faut aérer régulièrement.
Pour éviter une intoxication au monoxyde de carbone, il faut faire vérifier et entretenir les appreils de chauffage régulièrement et veiller à une bonne ventilation du local.
Pour limiter l’augmentation de dioxyde de carbone dans l’atmosphère, il faut éviter certaines combustions comme lors des déplacements en voiture à essence ou diesel.
Les réactifs d'une stransformation chimique sont les substances présentes au début de la transformation.
le test du dioxyde de carbone CO2 est réalisé à l’aide de l’eau de chaux qui forme un précipité blanc en présence de dioxyde de carbone.
La combustion cesse lorsque l’un des réactifs est épuisé
Les produits d'une transformation chimique sont les substances qui sont présentes à la fin de la tansformation mais qui n'étaient pas présentes au début.
1) J’observe de la buée. 2) Le premier gaz formé par la combustion est de la vapeur d’eau 3) Dans le bécher, l’eau de chaux forme un précipité blanc au contact du gaz 4) Le second gaz formé est du dioxyde de carbone. 5) Le combustible est le méthane. 6) Le comburant est le dioxygène. 7) Bilan : méthane + dioxygène --> dioxyde de carbone +eau 8) CH4 + O2 --> CO2 +H2O 9) Je ne retrouve pas le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et produits donc cette équation ne respecte pas la conservation de la matière. 10) Je retrouve le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits donc cette équation respecte la conservation de la matière. 11) Pour brûler 1 molécule de méthane, il faut 2 molécules de dioxygène. 12) Quand 1 molécule de méthane brûle, il se forme une molécule de dioxyde de carbone. 13) Quand 1 molécule de méthane brûle, il se forme 2 molécules d’eau. 14) Si on brûle 5 molécules de méthane, on a besoin de 10 molécules d’eau et il se forme 5 molécules de dioxyde de carbone et 10 molécules d’eau.
le carbone( C) brûle avec le dioxygène (O2) pour former un nouveau produit : le dioxyde de carbone (CO2).
7) Lorsque l’eau de chaux entre en contact avec le gaz formé, elle forme un précipité blanc.
8) J’en déduis que le gaz formé est du dioxyde de carbone.
- Se munir de l’enveloppe CB
- Observer les cartes dans l’enveloppe
Règle du jeu
Jeu en 4 niveaux : vert, jaune, orange et rouge par ordre croissant de difficulté. Chaque niveau est constitué de 20 cartes : - 10 marquées par une lettre de A à J regroupant les réactifs - 10 marquées par un nombre de 1 à 10 regroupant les produits. Le jeu ne fait appel aux symboles ou formules chimiques que dans les niveau jaune et rouge, les niveaux verts et orange font appel au même raisonnement logique mais avec des objets différents (visages et dés). 3. Jouer en associant les bonnes lettres aux bons chiffres 4. Vérifier ses associations avec l’autocorrection
autocorrection
9) Carbone + dioxygène --> dioxyde de carbone
1+2+3 : La masse affichée par la balance reste la même pendant toute la durée de la transformation. Je peux en déduire que la masse se conserve lors d’une transformation chimique. 4) Les réactifs de cette transformation sont le bicarbonate de sodium et le vinaigre.5) Lorsque le vinaigre entre en contact avec le bicarbonate de sodium, il se produit une effervescence indiquant la formation d’un gaz. L'un des produits de la transformation est donc un gaz. 6) A la fin de la réaction, je ne vois plus la poudre blanche que j’avais introduite dans l’enceinte. Cette poudre s’est transformée.
autocorrection
1) La combustion du carbone est plus vive dans le O2 que dans l’air. 2) En effet, la combustion nécessite du dioxygène et l’air ne contient que 21% de dioxygène alors que le flacon en contient 100%. 3) La combustion dure 20 secondes environ. 4) On pratique le test d’identification du dioxyde de carbone par l’eau de chaux. 5) Le résultat est positif : après la combustion, le flacon contient du dioxyde de carbone. 6) Les réactifs de la combustion sont les substances introduites dans le flacon au début de la combustion : le carbone et le dioxygène. 7) Le produit de la combustion est le gaz qui s’est formé : le dioxyde de carbone. 8) La combustion cesse lorsque l’un des réactifs est épuisé : ici, il n’y a plus de dioxygène dans le bocal à la fin de la combustion.
1. Lequel est indispensable à la vie ? doc.1
Les deux principaux gaz de l’atmosphère sont le diazote 78 % et le dioxygène 21% . 2. La matière est constituée de molécules qui sont elles-mêmes constituées d’atomes. 3.
12) Je retrouve les mêmes atomes en même nombre dans les réactifs et les produits donc cette équation respecte la conservation de la matière. 13) Pour que la molécule de dioxyde de carbone se forme, il faut casser la molécule de dioxygène. 14) La transformation chimique ne conserve par les molécules.
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Created on June 16, 2023
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4°
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LABO 1
Chap.3
Chap.2
Chap.1
4°
Chap.6
Chap.4
Chap.5
LABO 1
Chap.3
Chap.2
Chap.1
3°
Chap.6
Chap.4
Chap.5
LABO 1
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Qu'est-ce que l'année lumière?
Chap.3
Entraînement
Quelle est la structure de l'Univers ?
Qu'est-ce que l'unité astronomique ?
Comment évolue l'Univers ?
Evaluation
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
4°
Chap.1
Comment se comportent les molécules dans chaque état?
Entraînement
Quelle est la composition de l'air?
Exploiter la relation de la masse volumique
Qu'est-ce que la masse volumique ?
Evaluation
- Je recopie la problématique en vert : « Quelle est la composition de l’air ? »
- Je récupère les documents C12 (2 feuilles)
- Je récupère les modèles moléculaires C12 (sous les fenêtres)
- Je lis tous les documents.
- J'attribue à chacun des 6 modèles moléculaires à ma disposition son nom en les plaçant sur la bonne ligne du tableau .
- Je fais valider par Mme Vidal.
- Je réponds aux consignes suivantes dans mon cahier en rédigeant mes réponses :
1. Quels sont deux principaux gaz constituant l’atmosphère. Lequel est indispensable à la vie ? doc.12. Quel nom donne-t-on aux particules constituants la matière ? doc.23. Donne la formule chimique et la composition (nom et nombre d’atomes) des molécules de tous les gaz cités dans le document 1. (suis l’exemple du doc.3)autocorrection
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animation
1)Comment varie le nombre de molécules lorsque l’eau change d’état ? (il faut compter les triangles)2)Comment varie la masse de l’eau lorsqu’elle change d’état ? 3)Comment varie le volume de l’eau lorsqu’elle change d’état ? 4)Fais correspondre chaque chiffre de la ligne « propriétés de l’eau » à une lettre de la ligne « comportement des molécules ». Exemple : 1-b 5)Comment la disposition des molécules d’eau permet-elle d’expliquer le changement de volume au cours de la fusion ? au cours de la vaporisation ? 6)Comment le nombre de molécules d’eau permet-il d’expliquer la conservation de la masse au cours de la fusion ? au cours de la vaporisation ?
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THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
4°
Jeu : Conservation de la matière
Chap.2
Qu'est-ce qu'une équation de réaction ?
Quels sont les dangers des combustions ?
Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
Entraînement
Quelle transformation chimique a lieu dans le moteur Vulcain?
Quelle est l'équation de réaction de la combustion du méthane?
Evaluation
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Je suis prêt
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J'ai fini
- Je réponds sur mon cahier aux consignes suivantes en rédigeant mes réponses :
1) Quelle est la masse affichée par la balance à la fin de la transformation ? 2) Quelle était la masse affichée par la balance avant la transformation ? 3) Que peux-tu en déduire sur le comportement de la masse lors d’une transformation chimique ? 4) Lors d’une transformation chimique, les espèces chimiques présentes au début de la transformation sont appelées les REACTIFS. Quels sont les réactifs de cette transformation ? 5) Une transformation chimique a lieu lorsque les réactifs disparaissent et se transforment en de nouvelles espèces chimiques appelées PRODUITS. Quelle observation as-tu faite qui te prouve qu’un nouveau produit se forme ? 6) Quelle observation te permet d’affirmer qu’un réactif a disparu ?autocorrection
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- Je réponds sur mon cahier aux consignes suivantes en rédigeant mes réponses :
7) Qu’observes-tu lorsque tu mets en contact le gaz provenant de l’enceinte et l’eau de chaux ? 8) Déduis-en le nom du produit formé.notice
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- Je réponds aux questions suivantes dans mon cahier en rédigeant les réponses :
Pendant la combustion :1. Compare la combustion du fusain (carbone) dans l’air (à l’extérieur du flacon) et dans le flacon ?2. Comment expliquer cette différence ?3. Combien de temps dure la combustion dans le flacon ? Après la combustion :4.Quel test d’identification est pratiqué ?5. Quel est le résultat ? Interprétation :6. Quels sont les réactifs de cette combustion ?7. Quel est le produit de cette combustion ?8. Pourquoi la combustion s’arrête-t-elle dans le flacon ?revoir la video
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Une transformation chimique peut être décrite par un bilan de transformation qui s’écrit ainsi : Nom Réactif n°1 + nom réactif N°2 --> nom produit n°1 + nom produit n°2
9. Ecris le bilan de combustion du carbone . (remarque : un seul produit s’est formé dans cette combustion)
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Une transformation chimique peut également être décrite par une équation de réaction qui s'écrit ainsi : formule chimique Réactif 1 + formule chimique réactif 2 --> formule chimique produit 1 + formule chimique produit 2
10. Ecris l’équation de réaction de la combustion du carbone.
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Une transformation chimique conserve les atomes : cela signifie que tous les atomes des réactifs doivent se retrouver en même nombre et en même nature dans les produits.
11. Recopie et complète le tableau suivant en comptant les atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits et présente ta réponse dans un tableau :
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12) Est-ce que ton équation de réaction respecte la conservation de la matière ? (est-ce que tu retrouves le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits ?) 13) Qu’est-il arrivé à la molécule de dioxygène pour que la molécule de dioxyde de carbone puisse se former ? 14) Est-ce que la transformation chimique conserve les molécules ?
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Identification du premier produit :Se munir de l’appareil de caractérisation des gaz de combustion, placer le robinet 3 voies en position 1 (schéma 2). 1. Allumer le briquet et le placer à proximité de l’embouchure (schéma 4). 2. Observer ce qui se produit pendant quelques secondes sur les parois en verre du pavillon.
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Identification du second produit :Préparer un bécher contenant un fond d’eau de chaux. 1. Allumer le briquet et le placer à proximité de l’embouchure (schéma 5) 2. Aspirer les gaz de combustion en tirant sur le piston de la seringue de prélèvement. 3. Mettre le robinet 3 voies en position 2 (schéma 2) 4. +5. Plonger le tuyau latéral dans un bécher contenant de l’eau de chaux en appuyant sur le piston de la seringue de prélèvement.
J'ai fini
Je réponds aux questions suivantes dans mon cahier en rédigeant les réponses :1) Qu’observes-tu sur les parois du pavillon en verre ? 2) Quel est le premier gaz formé par la combustion du méthane ? 3) Qu’observes-tu dans le bécher ? 4) Quel est le second gaz formé par la combustion du méthane ? 5) Quel est le combustible de cette combustion ? 6) Quel est le comburant de cette combustion ? (indice : c’est le même que celui de la combustion du carbone). 7) Ecris le bilan de la combustion du méthane selon le modèle suivant : Nom Réactif n°1 + nom réactif N°2 --> nom produit n°1 + nom produit n°2 8) Ecris l’équation de réaction de la combustion du méthane en remplaçant les noms dans le bilan par leur formule chimique.
aide
J'ai fini
9) Vérifie si ton équation de réaction respecte la conservation des atomes (ou de la matière) en appliquant la méthode et en t’aidant des modèles d’atomes à ta disposition .
J'ai fini
10) Vérifie si la nouvelle équation respecte la conservation de la matière en appliquant la méthode
J'ai fini
11) Combien de molécules de dioxygène sont nécessaire pour brûler une molécule de méthane ? 12) Lorsqu’on brûle une molécule de méthane, combien de molécules de dioxyde de carbone se forment ? 13) Lorsqu’on brûle une molécule de méthane, combien de molécules d’eau se forment ? 14) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules de dioxygène seront nécessaires ? 15) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules de dioxyde de carbone se formeront ? 16) Si on brûle 5 molécules de méthane, combien de molécules d’eau se formeront ?
J'ai fini
Je m’autocorrige Je fais vérifier à Mme Vidal.
autocorrection
J'ai fini
J'ai fini
J'ai fini
J'ai fini
1. Quelle est la cause de l’explosion à Pont-Saint-Esprit ? 2. Quel est le gaz responsable de l’intoxication à Roeulx ? 3. Pourquoi le monoxyde de carbone est-il un gaz dangereux lorsqu’il est inspiré ? 4. Quel lien existe-t-il entre combustion et réchauffement climatique ? (développe ta réponse) 5. Propose des solutions pour : • Eviter une accumulation de gaz pouvant conduire à une explosion. • Eviter une intoxication au monoxyde de carbone • Limiter l’augmentation de dioxyde de carbone dans l’atmosphère
autocorrection
J'ai fini
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Quel lien existe-t-il entre masse et volume d'un même corps ?
Chap.1
Evaluation
Comment caractériser les états de la matière et les transformations chimiques ?
Entraînement
THEME 1 : Organisation et transformation de la matiere
3°
Quelle est la structure d'un atome?
Pratiquer des tests d'identification
Chap.2
Entraînement
Les transformations chimiques
Les solutions acides, basiques et neutres
Bonus : L'atome et l'ion
Evaluation
J'ai fini
méthode
aide
pictogrammes
autocorrection
J'ai fini
- Je suis réalise les tests d’identification des ions suivants : Cu2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Cl-
- Pour cela :
Introduire 1 cm de solution à tester dans un tube à essai. Ajouter quelques gouttes de réactif test Observer le précipité et schématiser le test selon le modèle suivant :J'ai fini
- Je recopie le titre suivant en vert dans mon cahier : Pratiquer les Tests d’identification de quelques ions
- Je m’équipe de ma blouse fermée, des lunettes de protection et de gants (sous les fenêtres)
- Je récupère la fiche tests d’identification que je colle
- Je récupère le bac M25 qui contient :
o Une solution de sulfate de cuivre qui contient des ions cuivre II Cu2+o Une solution de sulfate de de fer II qui contient des oins fer II Fe2+o Une solution de sulfate de fer III qui contient des ions fer III Fe3+o Une solution de nitrate de zinc qui contient des ions zinc Zn2+o Une solution de chlorure de sodium qui contient des ions chlorure Cl-o Une solution de nitrate d’argento Une solution d’hydroxyde de sodiumJ'ai fini
lES qcm INITIE
QCM 1
QCM 3
QCM 5
QCM 6
QCM 2
QCM4
lES qcm PADAWAN
QCM 1
QCM 5
QCM 3
QCM 6
QCM 2
QCM 4
lES qcm CHEVALIER JEDI
QCM 1
QCM 5
QCM 3
QCM 6
QCM 4
QCM 2
lES qcm MAÎTRE JEDI
QCM 1
QCM 3
QCM 5
QCM 6
QCM 4
QCM 2
1)L’explosion est due à une accumulation de gaz suite à une fuite sur le système de chauffage. 2)Le gaz responsable de l’intoxication à Roeulx est le monoxyde de carbone. 3)Le monoxyde de carbone se fixe sur l’hémoglobine du sang en remplacement du dioxygène. Il empêche les cellules de respirer. 4) Le réchauffement climatique est une conséquence de l’augmentation de l’effet de serre. Parmi les gaz qui accentuent l’effet de serre, il y a le dioxyde de carbone. Or, de nombreuses combustions réalisés par l’homme produisent du dioxyde de carbone. Ainsi, les combustions produisant du dioxyde de carbone contribuent au réchauffement climatique. 5) Pour éviter une accumulation de gaz pouvant conduire à une explosion, il faut aérer régulièrement. Pour éviter une intoxication au monoxyde de carbone, il faut faire vérifier et entretenir les appreils de chauffage régulièrement et veiller à une bonne ventilation du local. Pour limiter l’augmentation de dioxyde de carbone dans l’atmosphère, il faut éviter certaines combustions comme lors des déplacements en voiture à essence ou diesel.
Les réactifs d'une stransformation chimique sont les substances présentes au début de la transformation.
le test du dioxyde de carbone CO2 est réalisé à l’aide de l’eau de chaux qui forme un précipité blanc en présence de dioxyde de carbone.
La combustion cesse lorsque l’un des réactifs est épuisé
Les produits d'une transformation chimique sont les substances qui sont présentes à la fin de la tansformation mais qui n'étaient pas présentes au début.
1) J’observe de la buée. 2) Le premier gaz formé par la combustion est de la vapeur d’eau 3) Dans le bécher, l’eau de chaux forme un précipité blanc au contact du gaz 4) Le second gaz formé est du dioxyde de carbone. 5) Le combustible est le méthane. 6) Le comburant est le dioxygène. 7) Bilan : méthane + dioxygène --> dioxyde de carbone +eau 8) CH4 + O2 --> CO2 +H2O 9) Je ne retrouve pas le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et produits donc cette équation ne respecte pas la conservation de la matière. 10) Je retrouve le même nombre d’atomes de chaque espèce dans les réactifs et les produits donc cette équation respecte la conservation de la matière. 11) Pour brûler 1 molécule de méthane, il faut 2 molécules de dioxygène. 12) Quand 1 molécule de méthane brûle, il se forme une molécule de dioxyde de carbone. 13) Quand 1 molécule de méthane brûle, il se forme 2 molécules d’eau. 14) Si on brûle 5 molécules de méthane, on a besoin de 10 molécules d’eau et il se forme 5 molécules de dioxyde de carbone et 10 molécules d’eau.
le carbone( C) brûle avec le dioxygène (O2) pour former un nouveau produit : le dioxyde de carbone (CO2).
7) Lorsque l’eau de chaux entre en contact avec le gaz formé, elle forme un précipité blanc. 8) J’en déduis que le gaz formé est du dioxyde de carbone.
- Se munir de l’enveloppe CB
- Observer les cartes dans l’enveloppe
Règle du jeu Jeu en 4 niveaux : vert, jaune, orange et rouge par ordre croissant de difficulté. Chaque niveau est constitué de 20 cartes : - 10 marquées par une lettre de A à J regroupant les réactifs - 10 marquées par un nombre de 1 à 10 regroupant les produits. Le jeu ne fait appel aux symboles ou formules chimiques que dans les niveau jaune et rouge, les niveaux verts et orange font appel au même raisonnement logique mais avec des objets différents (visages et dés). 3. Jouer en associant les bonnes lettres aux bons chiffres 4. Vérifier ses associations avec l’autocorrectionautocorrection
9) Carbone + dioxygène --> dioxyde de carbone
1+2+3 : La masse affichée par la balance reste la même pendant toute la durée de la transformation. Je peux en déduire que la masse se conserve lors d’une transformation chimique. 4) Les réactifs de cette transformation sont le bicarbonate de sodium et le vinaigre.5) Lorsque le vinaigre entre en contact avec le bicarbonate de sodium, il se produit une effervescence indiquant la formation d’un gaz. L'un des produits de la transformation est donc un gaz. 6) A la fin de la réaction, je ne vois plus la poudre blanche que j’avais introduite dans l’enceinte. Cette poudre s’est transformée.
autocorrection
1) La combustion du carbone est plus vive dans le O2 que dans l’air. 2) En effet, la combustion nécessite du dioxygène et l’air ne contient que 21% de dioxygène alors que le flacon en contient 100%. 3) La combustion dure 20 secondes environ. 4) On pratique le test d’identification du dioxyde de carbone par l’eau de chaux. 5) Le résultat est positif : après la combustion, le flacon contient du dioxyde de carbone. 6) Les réactifs de la combustion sont les substances introduites dans le flacon au début de la combustion : le carbone et le dioxygène. 7) Le produit de la combustion est le gaz qui s’est formé : le dioxyde de carbone. 8) La combustion cesse lorsque l’un des réactifs est épuisé : ici, il n’y a plus de dioxygène dans le bocal à la fin de la combustion.
1. Lequel est indispensable à la vie ? doc.1 Les deux principaux gaz de l’atmosphère sont le diazote 78 % et le dioxygène 21% . 2. La matière est constituée de molécules qui sont elles-mêmes constituées d’atomes. 3.
12) Je retrouve les mêmes atomes en même nombre dans les réactifs et les produits donc cette équation respecte la conservation de la matière. 13) Pour que la molécule de dioxyde de carbone se forme, il faut casser la molécule de dioxygène. 14) La transformation chimique ne conserve par les molécules.
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