ácido base

Reações Ácido-Base

Física e Química 11ºAno

Francisco Nunes n9Ricardo Ferreira n18

Introdução

Uma reação ácido-base ocorre entre um ácido e uma base. Com a evolução da ciência, surgiram várias teorias explicativas desta reação química, sendo a teoria de Bronsted-Lowry a mais utilizada. De acordo com esta teoria, um ácido é uma substância que cede iões H+, enquanto que uma base capta iões H+.

Ácido-base

pH da piscina e tratamento

1) Ph das piscinas

A temperatura média da água das piscinas é 25 °C, como tal o caráter químico da água deve ser levemente básico com o pH compreendido entre 7,2 e 7,6.

Piscina

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pH Ideal

pH Básico

pH Ácido

Ideal

Consequências

Consequências

Se a água possuir caráter básico irá neutralizar a ação dos produtos de desinfeção. A água irá ficar turva e inicia-se o processo de formação de calcário nos tubos e equipamentos.

Se a água possuir caráter ácido irá causar irritação nos olhos e corroer as partes metálicas da piscina, como por exemplo a escada.

A piscina estará em boas condições para usufruir da mesma.

Consequências

Efeito do pH

Correção do pH

Efeito do ácido Clorídrico

O ácido clorídrico (HCl) ao reagir com a água da piscina irá formar os iões Cl- e H3O+. A concentração do último irá aumentar e, consequentemente acidificar a água e diminuir o seu pH.

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

Correção do pH

Efeito da soda cáustica

A soda cáustica também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se formando os iões Na+ e OH- . A concentração do ião OH- irá aumentar, aumentando o pH da água, tornando-a básica.

NaOH(s) → Na+(aq) OH-(aq)

pH do estômago e azia

O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. O seu pH varia entre 1,5 e 2.

PH normal no estômago

Em indivíduos com azia, o pH no estômago tem tendência a ficar ainda mais ácido.

pH do estômago

PH do estômago de pessoas com azia

Antiácidos

Os antiácidos são medicamentos que têm como função principal aliviar os sintomas causados pelo excesso de ácidez no estômago. Esses compostos são capazes de reagir com o ácido clorídrico, formando um sal e água. Essa reação neutraliza o ácido, reduzindo assim a acidez do estômago.

Antiácidos

Efeito do hidróxido de mágnesio

A reação química envolvida na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é a seguinte: 2HCl(aq) + Mg(OH)2(s) -> ->MgCl2(s) + 2H2O(l)Nesta reação, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de magnésio, formando cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Essa reação neutraliza o ácido clorídrico presente no estômago, aliviando assim os sintomas da azia.

2HCl(aq) + Mg(OH)2(s) -> MgCl2(s) + 2H2O(l)

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