conduzione elettrica nei liquidi
Esposizione fisica
Romina Rusu, 4^BS
02.06.2023
ELETTROLISI
Si collegano due lamine metalliche a un generatore e si immergono in un recipiente con il liquido da analizzare.
preparazione
LIQUIDO CONDUTTORE O ISOLANTE?
Buon isolante
Acqua distillata
Buon isolante
Benzina
Buon isolante
Olio
Buon isolante
Alcool
LIQUIDO CONDUTTORE
Sciogliamo nell'acqua un sale o un acido, in modo tale che la soluzione acquosa diventi un conduttore. La lampadina si accende!
ELETTROLITA: sostanza che disciolta nell'acqua la rende un conduttore.
ELETTROLISI: l'insieme dei processi che accompagnano il passaggio della corrente in una soluzione.
development
PERCHÈ?
Quando un elettrolita viene disciolto in acqua, le molecole dell'acqua si insinuano tra quelle dell'elettrolita e circondano con l'estremità negativa i cationi e con quella positiva gli anioni. Questo fenomeno prende il nome di dissociazione elettrolitica.
PERCHÈ?
Sotto l'azione del campo elettrico generato dagli elettrodi, gli ioni presenti nell'elettrolita migrano. Giunti a contatto con il catodo, i cationi acquistano elettroni e possono formare specie neutre. Gli anioni, giunti a contatto con l'anodo, si ossidano, formando anch'essi specie neutre: neutralizzazione degli ioni.
preparazione
LA CROMATURA
Nel processo si utilizza una soluzione acquosa in cui sono disciolti dei sali di cromo (CrCl2) e si collega al catodo l'oggetto da ricoprire. Gli ioni cromo Cr2+ si dirigono verso il catodo e si depositano sull'oggetto da ricoprire.
Ricevette soltanto un'istruzione sommaria, cominciò a lavorare a quattordici anni come fattorino in una libreria e legatoria londinese, divenendo poi apprendista rilegatore. Il contatto quotidiano con libri di tutti i tipi stimolò in lui l’amore per la lettura, soprattutto di opere relative alla chimica e all’elettricità: la lettura d’un libro popolare di chimica, Conversations in Chemistry di Jane Marcet, svegliò il suo interessamento per le scienze incitando alle esperienze.
MICHAEL FARADAY
Michael Faraday fu un chimico e fisico inglese. Nacque a Newington Surrey 1791 e morì a Hampton Court nel 1867. Nato da una famiglia povera e numerosa.
prima legge di MICHAEL FARADAY
La quantità di materia trasformata durante l'elettrolisi è proporzionale alla quantità di corrente che attraversa la soluzione.
In due o più celle elettrolitiche, contenenti soluzioni di elettroliti diversi e collegate in serie tra loro, le masse delle sostanze che si raccolgono presso gli elettrodi sono direttamente proporzionali ai rispettivi equivalenti chimici.
seconda legge di MICHAEL FARADAY
SITOGRAFIA
CONDUZIONE ELETTRICA NEI LIQUIDI
Romina Rusu
Created on June 1, 2023
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conduzione elettrica nei liquidi
Esposizione fisica
Romina Rusu, 4^BS
02.06.2023
ELETTROLISI
Si collegano due lamine metalliche a un generatore e si immergono in un recipiente con il liquido da analizzare.
preparazione
LIQUIDO CONDUTTORE O ISOLANTE?
Buon isolante
Acqua distillata
Buon isolante
Benzina
Buon isolante
Olio
Buon isolante
Alcool
LIQUIDO CONDUTTORE
Sciogliamo nell'acqua un sale o un acido, in modo tale che la soluzione acquosa diventi un conduttore. La lampadina si accende!
ELETTROLITA: sostanza che disciolta nell'acqua la rende un conduttore.
ELETTROLISI: l'insieme dei processi che accompagnano il passaggio della corrente in una soluzione.
development
PERCHÈ?
Quando un elettrolita viene disciolto in acqua, le molecole dell'acqua si insinuano tra quelle dell'elettrolita e circondano con l'estremità negativa i cationi e con quella positiva gli anioni. Questo fenomeno prende il nome di dissociazione elettrolitica.
PERCHÈ?
Sotto l'azione del campo elettrico generato dagli elettrodi, gli ioni presenti nell'elettrolita migrano. Giunti a contatto con il catodo, i cationi acquistano elettroni e possono formare specie neutre. Gli anioni, giunti a contatto con l'anodo, si ossidano, formando anch'essi specie neutre: neutralizzazione degli ioni.
preparazione
LA CROMATURA
Nel processo si utilizza una soluzione acquosa in cui sono disciolti dei sali di cromo (CrCl2) e si collega al catodo l'oggetto da ricoprire. Gli ioni cromo Cr2+ si dirigono verso il catodo e si depositano sull'oggetto da ricoprire.
Ricevette soltanto un'istruzione sommaria, cominciò a lavorare a quattordici anni come fattorino in una libreria e legatoria londinese, divenendo poi apprendista rilegatore. Il contatto quotidiano con libri di tutti i tipi stimolò in lui l’amore per la lettura, soprattutto di opere relative alla chimica e all’elettricità: la lettura d’un libro popolare di chimica, Conversations in Chemistry di Jane Marcet, svegliò il suo interessamento per le scienze incitando alle esperienze.
MICHAEL FARADAY
Michael Faraday fu un chimico e fisico inglese. Nacque a Newington Surrey 1791 e morì a Hampton Court nel 1867. Nato da una famiglia povera e numerosa.
prima legge di MICHAEL FARADAY
La quantità di materia trasformata durante l'elettrolisi è proporzionale alla quantità di corrente che attraversa la soluzione.
In due o più celle elettrolitiche, contenenti soluzioni di elettroliti diversi e collegate in serie tra loro, le masse delle sostanze che si raccolgono presso gli elettrodi sono direttamente proporzionali ai rispettivi equivalenti chimici.
seconda legge di MICHAEL FARADAY
SITOGRAFIA