Identificación cambios químicos

Eduardo Josafat Arciga GuillenQuimica29/05/2023

IDENTIFICACION DE CAMBIOS QUIMICOS

ARGUMENTA ACERCA DE POSIBLES CAMBIOS QUIMICOS EN UN SISTEMA CON BASE EN EVIDENCIAS EXPERIMENTALES(EFERVESCENCIA, EMISION DE LUZ O ENERGIA EN FORMA DE CALOR, PRECIPITACION, CAMBIO DE COLOR, FORMACION DE NUEVAS SUSTANCIAS)

APRENDIZAJE ESPERADO

Al llevarse acabo una reaccion quimica la luz es absorbida y reflejada por las moleculas de los productos puede ser de distinto color al que tenian los reactivos inicialmente.El cambio de color es una de las formas ,mas notorias de reconocer una reaccion quimica. Al modificarse el este significa que la sustancia responsable del mismo se consume, mientras se forma una nueva que sera responsable de otro color.

CAMBIOS DE COLOR

Son grupo de compuestos con pigmentos de color rojo azul o purpuras presentes en las estructuras de diversas plantas.Las antocianinas reaccionan con acidos y bases formando moleculas con estructuras diferente y que tambien tienen distinto color.

LAS ANTOCIANINAS

¿Como sabes que un metal se ha oxidado?Podemos esperar que algunos cationes metalicos formados por la oxidacion de sus correspondientes atomos metalicos sean coloridos.

CATIONES METALICOS

La oxidacion ocurre cuando un atomo o una molecula cede electrones; si en cambio, los recibe el proceso se llama reduccion. Estos procesos en cojunto se llaman reacciones de oxido-reduccion. Con frecuencia, un cambio de color en la disolucion de un compuesto metalico indica una reaccion de oxido-reduccion.La Espectrofotometria es un metodo utilizado para analizar la interraccion entre la luz y la materia durante las reacciones quimicas

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

En las reacciones quimicas los atomos se separan al romperse los enlaces quimicos entre ellos. La ruptura de enlaces quimicos requiere energia y su formacion, la libera. Esta energia puede ser termica, como en las reacciones endotermicas y exotermicas, aunque tambien puede transferirse mediante radiaciones electromagenticas.

Intercambio de energia

La calorimetria es una tecnica para medir la cantidad de calor que liberan los combustibles y explosivos para comprobar la eficencia de su combustion. Tambien se utliza para analizar el contenido calorico de los alimentos.

Calorimetria

La fotosintesis es un proceso que incluye numerosas reacciones quimicas que hacen posible tanto la captura de luz solar, la absorcion de dioxido de carbono y la ruptura de las moleculas de agua, como elaboracion del alimento.

Fotosintesis

La concentracion de esta vitamina en los alimentos es baja y la mayor parte de la que necesitamos se produce en nuestro cuerpo mediante la transformacion de la grasa subcutanea por accion de la luz sola.

PRODUCCION DE VITAMINA D3

Hay reacciones que liberan luz sin necesidad de ir acompañadas de calor.Este fenomeno se le llama bioluminiscencia y puede describirse como la produccion de luz mediante una transformacion de energia quimica en luminosa.

Bioluminscencia

A cierta temperatura y presion, las sustancias se encuentra en un estado de agregacion predeterminado.Los productos de una reaccion son diversos, en particular en las condiciones del proceso pueden tener estados de agreagacion enlos que ningun reactivo se encontraba, lo que hace evidente una transformacion.

NUEVOS ESTADOS DE AGREGACION

En la efervescencia dos sustancias no gaseosas reaccionan y forma como producto un gas. Estas reacciones, por lo general son exotermicas, liberan calor y por tanto la temperatura del sistema aumenta como consecuencia de la reaccion.

EFERVESCENCIA

Otras reacciones donde se obtiene un nuevo estado de agragacion son las que forman un precipitado o solido insolubke, que al ser mas denso que el agua, se precipita o deposita en el fondo de la disolucion. Estas reacciones suceden cuando entran en contacto dos disoluciones acuosas.

REACCIONES DE PRECIPITACION

La ley de la conservacion de la materia establece que en un proceso quimico la masa permanece constante, de tal manera que antes y despues del mismo esta debe encontrarse en igual cantidad. Esto implica que la cantidad de masa no se modifica atraves de los cambio que suceden en un sistema pues lo que ocurre es una transformacion de la materia.

Ley de la conservacion de la materia

La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y es una propiedad fundamental de las particulas, que puede ser medida o cuantificada. Esta propiedad de las particulas no cambia, sin importar en que procesos intervenga, y es una caracteristica que nos permite identificarlas .

CUANTIFICACION DE LA MASA

Si al final de cada reaccion quimica la masa total de los reactivos es igual a la de los productos es por que los atomos presentes en los reactivos son los mismos que constituyen a los productos tanto en cantidad como identidad.Para dar en cuenta la cantidad de atomos o moleculas que constituyen a una muestra macroscopica de unas sustancias extremadamente grandes. es por esto que la relacion entre la masa de una sustancia y de una particula se establece usando el mol

el mol

En un sistema abierto se intercambia materia cuando esta sale hacia los alrededores. Por ejemplo dejar escapar los gases que se producen en una reaccion. en ese caso tenemos un sistema abierto ya que las particulas se dispersan en el aire.La masa no se conserva en algunos procesos fisicos como las reacciones ucleares, por que parte de ella se transforma en energia, es por esto que la la ley de la conservacion se restringe a reacciones quimicas.

APLICACION DE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

En las ecuaciones quimicas todos los numeros que aprecen desempeñan un papel.Los subindices indican la cantidad de atomos presentes en la molecula es decir la composicion de cada una de las sustancias. Los coeficientes estequiometricos indican la cantidad de moleculas que intervienen en la reaccion balanceada.Estos deben escogerse de tal foma que haya en el mismo numero de atomos de cada tipo para asegurar la conservacion de la masa.

BALANCEO DE ECUACIONES

Si los reactivos no estan en proporciones estequiometricas es decir si sus cantidades no tienen las proporciones indicadas por la ecuacion balanceada el que se agota primero es el reactivo limitante , pues la cantidad que se tenia inicalmente de el restringe la cantidad de producto que puede obtenerse si se consumieran los demas reactivos en totalidad. Por agotarse el reactivo limitante al reactivo que se encuentra en mayor cantidad a la necesaria se le llama reactivo en exceso.

El reactivo limitante

¡Gracias!