Historia de la tabla periódica

La TABLA PERIóDICA

Origen y evolución de la tabla periódica

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LEY DE LAS OCTAVAS

Ley de las triadas

ANTECEDENTES

1817 - Johann Dobereiner

1862 - John Newlands

Demócrito y AristótelesRobert Boyle

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LOS ELEMENTOS SÚPERPESADOS

2016 - Nh, Mc, Ts, Og

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Padres de la tabla periódica

la tabla periódica moderna

NUEVOS ELEMENTOS

1869 - ¿Mendeléyev & Meyer?

Siglos XIX / XX- Los Curie, Henry Moseley

1940 - Glenn T. Seaborg & CIA

ANTECEDENTES

Demócrito 410 BCE

Teoría del Atomo

Sólo el átomo y el vacío existen en el universo. Demócrito y su maestro Leucipo creían que la materia estaba compuesta por combinaciones y disposiciones de átomos (del griego "atomos"o indivisible). Existen distintos tipos de átomos que se mueven el vacío.Es una teoría filosófica, no científica, pero sienta la bases de la Teoría Atómica.

Aristóteles 350 BCE

Robert Boyle 1660

Teoría de los 5 Elementos

The Sceptical Chymist

Todas las sustancias son una combinación de 5 elementos. Cada elemento tiene su naturaleza y propiedades.Gran influencia en la filosofía y ciencia durante muchos siglos

Cuestiona las teorías anteriores de alquimistas. Establece que la materia estácompuesta de pequeñas partículas indivisibles. A través de experimentaciones y observación propone una nueva forma deentender los elementos químicos y sus propiedades. Su trabajó influención en el desarrollo posterior de la clasificación de los elementos.

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LEY DE LAS TRIADAS

Podemos agrupar algunos elementos en grupos de 3 por la simulitud de sus propiedades, además el peso atómico del elemento del centro es aproximadamente elpromedio de los otros dos.Regularidad de las propiedades químicas de estos elementos. Creó un método para sintetizar ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico.

Johann Wolfgang Döbereiner

1817 Ley de las triadas

Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) Calcio (Ca), Estroncio (Sr) y Bario (Ba) Cloro (Cl), Bromo (Br) y Yodo (I) Otras como hierro (Fe), cobalto (Co) y níquel (Ni),

Patrones en la tabla periódica

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LEY DE LAS OCTAVAS

Al organizar los elementos por su peso atómico, los elementos mostraban periodicidad en sus propiedades químicas.Cuando se organizan los elementos en filas de siete, se repiten laspropiedades cada 8 elementos, de manera similar a los intervalos de las escala musical

John Newlands

1864 Ley de las Octavas

No aplicable a todos los elementos conocidos. No deja espacio para elementos desconocidos.

Organizó los más de 60 elementos porpeso atómico

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Los padres de la tabla periódica

Versión abreviada La mitad de los elementos conocidos por masa atómica, mostrando una periocidad. Química de los halógenos, elementos metálicos, alcalinotérreos.. Ficha de 63 elementos con símbolo,peso atómico y propiedades físicas y químicas. Relacionescomplejas: relaciones verticales, horizontales, y diagonales.

Dmitri Mendeleiev

Lothan Meyer

1870

1869

Trabajo independiente Controversia

+ Extenso

¡PREDIJO LA EXISTENCIA Y PROPIEDADES DE ELEMENTOS! Contribuciones fundamentales a la tabla periódica

TABLA PERIÓDICA

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Nuevos elementos

Henry Moseley

1913

Los Curie

1898/1899

Ley Moseley

Apoyo al modelo atómico de Bohr: núcleos atómicos cargas positivas = su número atómico (ordenación por esto y nopeso atómico)

Radio y Polonio

Espectros rayos X relacionado con el número atómico. La frecuencia de emisión característica y proporcional al cuadrado de un número entero que indicaba la posición de cada elemento en la tabla. Predijo número elementos químicos que faltaban hasta el uranio.

Polonio predecido Mendeleiev. Marie era de Polonia (aún no era un país). Radio del latín radius (rayo). Extraídos de mineral pechblenda por piezoelectricidad (encendedores eléctricos/pastillas de guitarras eléctricas. Radioactivos - brillaban en la oscuridad con una luza azul.

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la tabla periódica moderna

Glenn T. Seaborg & Equipo

1940

Nueve elementos nuevos. Plutonio (armamento nuclear). Americio, curio, berkelio, californio, einstenio (en honor a Einstein), fermio, mendelevio, lawrencio, nobelio, rutherfordio, seaborgio. Concepto actínido: los elementos más pesados que el uranio forman un grupo separado. Elementos transuránicos. Seaborg & McMillan premio Nobel en Química 1951. Desarrollo de la energía nuclear y la política científica.

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ELEMENTOS SÚPERPESADOS

Nicovio, moscovio, tenesio y organeso

2016

4 nuevos elementos. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Séptima fila de la tabla. Científicos rusos y norteamericanos Mc, TS, Og. Científicos japoneses Nh. Nihonio’ significa “la tierra del sol naciente”. Moscovio. En homenaje a los científicos de la región de Dubna, situada en Moscú. Tenesio. Con este nombre se reconoce la labor del Oak Ridge, el Laboratorio que se encuentra en Tennessee. Oganeso. Este rinde tributo a un científico en particular, el físico ruso Yuri Oganessian.

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¿SABÍAS QUE?

En la tabla periódica no hay ninguna “J”, debido a que losnombres provienen del latín y en este no hay "j". Posible inclusión de un nuevo elemento: ununennio con símbolo Uue (119). Elementos que existen 1 sólo segundo, la vida media de su isótopo de moscovio es de apenas 0,8 segundos. El helio (He) se descubrió en el espacio, apareció por primera vez como una línea amarilla brillante en un espectro de luz del Sol. Hay 23 elementos quee solo han podido sintetizarse en un laboratorio. Algunos elementos naturales están en cantidades tan pequeñas que se generaron artificalmente antes de descubrirse en la naturaleza. La mayoría de los elementos son metálicos. Mujeres un papel activo en la tabla periódica.

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bibliografía

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