Genially sin título

Titulo del trabajo experimental

OBJETIVO * Construir un microcalorímetro • Determinar la constan te calorimétrica por la técnica de las mezclas

CALCULOS Determinación de la constante del calorimetro

Práctica 1: Construcción de un calorímetro y determinación de su constante

FUNDAMENTO * El calor (Q) será igual a la energía intercambiada entre un determinado sistema y su entorno Q= (ΔH). *Los cambios de entalpías están definidos por una relación entre la capacidad calorífica específica (CP) de las sustancias que presentes y el diferencial de temperatura medido, es decir: Cp=(∂H/∂T)p *La capacidad calorífica está dada en función de la temperatura,por lo que al integrar se obtiene: QP = ∆H = 𝑚𝐶p (𝑇2 − 𝑇1 ). *El calor pasa de un cuerpo a otros, por lo que es válido decir que el calor emitido por un sistema será igual al calor absorbido por su entorno. Basado en esto, pueden realizarse determinaciones de la cantidad de calor durante reacciones químicas.

BIBLIOGRAFÍA 1. Chang,R.(2008).Fisicoquímicaparalascienciasquímicasybiológicas. México: McGraw-Hill. 2. Atkins,P.W.,dePaula,J.(2011).Atkins'physicalchemistry.Oxford,UK: Oxford University Press.

Cuestionario 1.¿Qué observo al agregar agua caliente al calorimetro ? Un incremento repentino de temperatura fria con una disminución lenta de la temperatura debido al sistema adiabático que usamos hasta encontrar un equilibrio 2.Si este paso se invirtiera (agua fría a la caliente ¿Qué fenómeno esperaría observar ? Una disminución de la temperatura . 3.¿Influiría en el valor de la constante calorimetrica? No. La diferencia de las temperaturas ve afectada por las masas y cp . 4. ¿Si se variaran los volumenes de agua fría y caliente que pasarian?En el caso de variación los resultados encontrar un equilibrio térmico tardarían más , pero en caso de la proporción mantenga , los resultados serían los mismos . 5. ¿De que factores dependerá la cantidad energía en forma de calor que absorba el calorímetro ? La diferencia de temperatura con el agua caliente , entre más diferencia más tranferencia de calor,también de la masa del agua, la cp no varia los resultados ya que la presión es constante . 6. Una vez calibrado el calorimetro¿qué experimentos termodinámicos podemos utilizarlo? Medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos . 7. Los valores de mcp obtenidos scran validos para cualquier condición experimental. No. En caso de tener una variación presión,Cp no obtendríamos los mismos datos. Igual tendríamos un cambio de cp cuando los valores del volumen muestren una variación.

METODOLOGÍA *Construcción del Calorímetro 1. En el cubo de unicel hacer un orificio en la parte central para colocar un tubo de ensayo de 13x 100 mm 2. Introducir en el tapón de hule monohoradado un termómetro. Verificar que el bulbo del termómetro llegue casi al fondo del tubo pero sin tocarlo. * Determinación constante calorimétrica (k) 1. Colocar en el tubo de ensaye 4mL de agua a temperatura ambiente y un tapón con termómetro. 2. En un vaso de precipitados verter 80mL de agua ycalentar a una temperaturade 50ºC. 3. Medir 4 mL del agua caliente y verterla en un tubo de ensaye. Tapar con un tapón con termómetro. 4. Introducirlo en el vaso de precipitados y calentar hasta que la temperatura entre ambos se estabilice, registrarla. 5. Destapar el tubo del cubo y vaciar el contenido del tubo.Registrar temperatura del tubo en el cubo cada 30s. 6. Repetir el experimento,dejando que elmaterial se enfríe.

Observaciones * Se observó el principio cero de la termodinámica​ ya que se tuvo un objeto con cierta temperatura en contacto con otro a una temperatura distinta, ambos intercambiaron calor hasta que sus temperaturas se igualaron. De igual forma se observó el calor absorbido y el calor cedido mediante la toma de temperatura de los tubos de ensaye.

Conclusion En base a los resultados obtenidos nosotros relacionamos nuestro sistema con una cámara de mezclado , ya que los líquidos al juntarse debían encontrar su equilibrio entre ellos mismos.Debido a que el primer liquido estaba en frio y el segundo estaba caliente sucedió un choque entre las temperaturas se causo una variación . de la temperatura inicial. conocido como la ley cero de la termodinamica. Con esta práctica se concluye que ambos líquidos tendrá la misma termperatura y habrán alcanzado la temperatura de equilibrio