LE PROPRIETA' DELL'ACQUA

1 CAPILLARITA'2 IL CALORE SPECIFICO 3 IL POTERE SOLVENTE 4 L' INCREMENTO DEL VOLUME DI CONGELAMENTO 5 TENSIONE SUPERFICIALE 6 ISOLAMENTO ELETTRICO

le proprietà dell acqua

Rossi Marco 1^A G.e.C

LA CAPILLARITA'

LA CAPILLARITà è DATA DALL' INTERAZIONE FRA LE MOLECOLE DI UN LIQUIDO E DI UN SOLIDO SULLA LORO SUPERFICIE DI SEPARAZIONE.IN QUESTA AREA DI CONTATTO SI HA L'AZIONE DI PIù FORZE CHE COMBINANDOSI FORMANO L'ADESIONE.

L'ACQUA è UNO DEGLI ESEMPI PIU' SEMPLICI E COMUNI PER SPIEGARE LA CAPILLARITÀ .DALLA CAPILLARITÀ DELL'ACQUA DERIVA L'IMBIBIZIONE, UN FENOMENO DATO DALL' ASSORBIMENTO IN ASSENZA DI REAZIONI CHIMIHE DELLE MOLECOLE DI ACQUA DA PARTE DEI MATERIALI POROSI COME IL LEGNO

calore specifico

4187 J/KG QUESTO E' IL CALORE SPECIFICO DELL'ACQUA. MA COS'E' IL CALORE SPECIFICO? QUEST'ULTIMO E'UNA PROPRIETA' CARATTERISTICA DELLE SOSTANZE CHE ESPRIME LA QUANTITA' DI CALORE NECESSARIOPER FAR INNALZARE DI 1° UNA MASSA DI UN KG DELLA SOTANZA O DEL FLUDIO CONSIDERATO .

il potere solvente

E' la capacità di una sostanza di scioglierne un'altra. L'acqua si conferma uno dei migliori solventi in natura, perché in grado di rompere i legami che uniscono le molecole di numerose sostanze

l'acqua è un solvente polare, per cui le sostanze che si sciolgono meglio nell'acqua (dette "idrofile") sono in genere polari

la polarità è una proprietà delle molecole per cui una molecola (detta polare) presenta una carica positiva su una parte della molecola e una carica negativa sulla parte opposta di essa

Lorem ipsum

INCREMENTO DEL VOLUME DI CONGELAMENTO

la densità dell'acqua ha un massimo a 4°C: se la temperatura si abbassa ulteriormente fino al punto di congelamento (0°C) quest' ultima dell'acqua diminuisce bruscamente

'L' acqua solidificando aumenta di volume; ciò è dovuto al fatto che le molecole si dispongono stabilmente in un reticolo di cristalli secondo una struttura geometrica esagonale.

Read more

LA TENSIONE SUPERFICIALE

Le molecole d'acqua dello strato più superficiale a contatto con l'aria sono attratte dalle molecole sottostanti; tale situazione crea una tensione visibile perché l'acqua sembra ricoperta da una sottile pellicola elastica

La tensione superficiale di un liquido è una grandezza che esprime la resistenza della superficie di un liquido; è dovuta chimicamente all'azione tra le sue molecole e si oppone all'aumento della superficie libera a seguito dell'azione delle forze che agiscono su di essa.

La tensione superficiale è a forza di coesione fra le molecole superficiali. Nell’acqua questa tensione è elevata principalmente per via della coesione dovuta dai forti legami che uniscono le molecole. Questo fenomeno fa sì che alcuni insetti, non avendo una mole così considerevole da spezzare i legami tra le molecole, riescano a camminare sulla sua superficie. Anche il galleggiamento di un corpo si spiega con questa proprietà.

ISOLAMENTO ELETTRICO

L'ACQUA COME ISOLANTE ELETTRICO

E’ un materiale incapace di condurre elettricità e di sostanze isolanti come l’acqua pura (distillata) ce ne sono davvero pochi in natura. Ciò vuol dire che è un pessimo conduttore di elettricità. Se invece nell’acqua si trovano tracce di sali disciolti (come in quella del rubinetto) diventa un conduttore di elettricità. Più Sali contiene più aumenta la sua conduttività.

Un isolante elettrico è invece un materiale che non consente alla carica di poterlo attraversare, per cui una volta elettrizzato la carica elettrica in un isolante rimane confinata sulla parte di superficie in cui è avvenuto ad esempio lo strofinio

Lorem