Nomenclatura inorgànica

Nomenclatura Inorgànica

// COMENÇAR →

Introducció

Benvinguts! Si esteu fent aquest curs segurament sigui perquè d'aquí poc començareu un grau universitari on la química hi juga un paper essencial i, per tant, és molt important saber formular i anomenar bé els compostos. Aquí farem un repàs de la nomenclatura inorgànica, però primer és important recordar alguns conceptes importants. Comencem?

Som-hi!

Fent clic aquí podràs tornar a la pantalla anterior

València química

Recordes què és una valència?

El número d'electrons d'un element

La capital del País Valencià

El nombre d'electrons que li sobren o falten a un element per tenir una configuració de gas noble

La càrrega d'un element

València química

Correcte! Les configuracions de gas noble són les més estables i tots els elements la intentaran aconseguir. Una valència també representa els electrons que poden participar en un enllaç químic i, per tant, la seva capacitat de formar enllaços. Però hi ha àtoms que poden fer servir més d'una valència, així que el concepte es va canviar. Saps per quin?

Potencial químic

Nombre o estat d'oxidació

Nivell electrònic

Nombre d'enllaç

Nombre d'oxidació

L’estat o nombre d’oxidació indica la càrrega hipotètica d’un àtom si tots els seus enllaços amb altres àtoms fossin completament iònics, i s’indiquen amb un superíndex després del símbol de l’element, per exemple, Al+3. L'estat d'oxidació pot ser positiu, negatiu o neutre, i això depèn de la relació d'electronegativitat amb els altres elements.

Electronegativitat?

Electronegativitat

L’electronegativat és una magnitud que representa la força d'atracció que pot exercir un àtom sobre els electrons d'un altre, i depèn del nombre atòmic de l'element i la distància entre el nucli i els electrons més externs. En formulació és important conèixer aquest concepte perque, en la fòrmula d'un compost binari, els elements s'ordenen de menor a major electronegativitat. Aquí es pot veure com varia l'electronegativitat al llarg de la taula periòdica -> Per tant, si tenim un compost de fòrmula AB, aleshores...

A és més electronegatiu que B

B és més electronegatiu que A

A i B tenen la mateixa electronegativitat

Nomenclatura

Ara que hem tractat aquests conceptes, podem començar amb la nomenclatura dels compostos químics, concretament amb la dels compostos inorgànics. Hi ha 3 maneres d'anomenar-los: amb nomenclatura Sistemàtica, de Stock i tradicional. Per quina vols començar?

Nomenclatura Sistemàtica

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura sistemàtica

Aquest tipus de nomenclatura fa servir prefixos numèrics (-mono, -di, -tri, etc) per indicar quants àtoms del mateix element hi ha en el compost. Aquesta es fa servir, sobretot, per anomenar compostos d'elements no metàl·lics. Aleshores, si ens demanen formular el diclorur de calci, haurem de respondre...

Ca2Cl2

CaCl2

CaCl

Nomenclatura sistemàtica

Si ara ens demanen el nom del compost OF2, haurem de contestar...

Óxid de fluor

Difluorur d'oxigen

Fluorur d'oxigen

Fluorur de dioxigen

Nomenclatura sistemàtica

Nomenclatura de Stock

Genial! Ja has vist la nomenclatura sistemàtica. A quina vols anar ara?

Nomenclatura Tradicional

Ja he acabat, passem al següent tema

Nomenclatura de Stock

Aquesta fa servir l'estat d'oxidació d'un dels elements que hi participen per indicar la proporció de cadascun d'ells, ja que, normalment, l'altre element del compost només te un estat d'oxidació possible. Es fa servir sobretot per a anomenar compostos amb elements metàl·lics, i l'estat d'oxidació s'indica entre parèntesi i en números romans després del nom del metall. Així, la fórmula de l'òxid de ferro (III) és...

Fe3O2

Fe2O3

FeO3

Nomenclatura de stock

Correcte! Recorda que l'oxigen sempre actua amb un estat d'oxidació de -2. Ara, el compost Nb2O5 s'anomena...

Òxid de niobi (5)

Òxid de niobi (V)

Òxid de niobi (II)

Nomenclatura de Stock

Perfecte! Ja has vist la nomenclatura de Stock. Quina vols fer ara?

Nomenclatura Sistemàtica

Nomenclatura Tradicional

Ja he acabat, passem al següent tema

NOmenclatura tradicional

La nomenclatura tradicional es caracteritza per anonomenar els compostos amb noms propis, i alguns es segueixen fent servir avui dia per motius històrics. És la nomenclatura menys utilitzada, i només s'aplica en un tipus de compostos, els oxoàcids, que els explicarem més endavant en el curs. Per l'amoníac, la seva fórmula és...

PH3

NH3

H2O

Nomenclatura tradicional

I de moment ja no hi ha gaire res més a explicar de la nomenclatura tradicional. Quina vols fer ara?

Nomenclatura Sistemàtica

Nomenclatura Tradicional

Ja he acabat, passem al següent tema

Nomenclatura dels compostos inorgànics

Dins dels compostos inorgànics es poden distingir entre els compostos binaris i els ternaris, segons si el compost està format per dos o tres elements diferents, respectivament. Comencem amb els compostos binaris ->

Compostos binaris

Els compostos binaris són aquells que estan formats per dos elements diferents, i la seva fórmula general és AxBy. Per tal d'anomenar-los, es comença amb el nom de l’element B i se li afegeix la terminació -ur i, a continuació, es posa la preposició de seguida del nom de l’element A. Per tant, si volem anomenar el compost NaCl, l'ordre que s'haurà de seguir és...

Sodiur de clor

Clorur de sodi

compostos binaris

Evidentment, i també rep el nom de sal comuna o sal de cuina. Dins dels compostos binaris es distingeixen els hidrurs, els òxids, les sals binàries i els compostos entre no-metalls. Quin et crida més l'atenció?

Hidrurs

Òxids

Sals binàries

Compostos entre no metalls

Un cop hagis començat, clica aquí si vols tornar a aquesta pantalla

compostos binaris

Hidrurs

Aquests són els diferents compostos binaris que es tracten en aquest curs. Fes clic a la casella dels compostos que vulguis mirar ara.

Òxids

Sals binàries

Compostos entre no metalls

Hidrurs

Són compostos binaris d’hidrogen amb un altre element, i segueixen la fórmula general AHy. Segons les característiques de l'element A, ens podem trobar amb hidrurs metàl·lics i combinacions d'hidrogen amb no metalls. Quan es combina amb un element metàl·lic, l'H es troba en forma aniònica (H-) i rep el nom de ió hidrur. Per anomenar-los, es segueix la nomenclatura de Stock i se'ls anomena hidrur de seguit del nom del metall. Per tant, el compost de fòrmula CrH2 rep el nom de...

Hidrur de crom

Dihidrur de crom

Hidrur de crom (II)

Hidrurs

En canvi, les combinacions d'hidrogen amb no metalls no reben el nom d'hidrurs ja que, en aquests, l'hidrogen es troba en forma catiònica (H+). Dins d'aquest grup, hi ha un conjunt d'elements que tenen noms tradicionals quan formen combinacions amb l'hidrogen. Aquests compostos són el BH3, SiH4, CH4, BiH3, SbH3, AsH3, PH3, H2O, NH3. Saps quin d'aquests compostos rep el nom d'estibà?

SiH4

SbH3

AsH3

Hidrurs

Hi ha un altre conjunt de combinacions d'hidrogen amb un no metall que presenta un caràcter àcid, i aquests elements (Te, Se, S, At, I, Br, Cl, F) tenen una electronegativitat que l'hidrogen i, per tant, la fòrmula general d'aquests compostos és HXm. Així, per anomenar-los, es comença amb el nom de l'element X seguit de la terminació -ur i després s'escriu d'hidrogen. D'aquesta manera, l'HCl anhídre rep el nom de...

Àcid clorhídric

Clorur d'hidrogen

Hidrur de clor

Hidrurs

Aquestes combinacions d'hidrogen amb no metalls de caràcer àcid reben un nom diferent quan es troben dissolts en aigua, és a dir, en estat aquós. En aquest cas, se'ls anomena àcid seguit del nom de l'element que no és l'hidrogen acabat amb la terminació -hídric.Per tant, l'àcid de fòrmula H2Se(aq) rep el nom de...

Diàcid selenhídirc

Seleniur d'hidrogen

Àcid selenhídric

Dihidrur de seleni

hidrurs

Ara que ja sabem la teoria dels hidrurs, anem a practicar una estona. A la icona del costat hi trobaràs un resum de la teoria -> Anomena el compost NiH3

Dihidrur de níquel

Niquelur d'hidrogen

Trihidrat de níquel

Hidrur de níquel (III)

hidrurs

Formula la fosfina:

FH

PH3

PH5

H2Te

hidrurs

Anomena el compost HBr:

Hidrur de brom

Àcid bòric

Bromur d'hidrogen

Àcid bromhídric

hidrurs

Formula l'hidrur de pal·ladi (II):

PdH2

Pd2H

HPd2

H2Pd

hidrurs

Anomena el compost HI(aq):

Hidròxid de iode

Iodur d'hidrogen

Hidrur de iode

Àcid Iodhídric

hidrurs

Formula l'hidrur d'estany(IV):

H4Sn

Sn4H

HSn4

SnH4

hidrurs

Anomena el compost CH4:

Hidrur de Carboni

Carbur d'hidrogen

Carbonat d'hidrogen

Metà

hidrurs

Formula l'àcid fluorhídric:

HF(aq)

HF

FH2

FH(aq)

hidrurs

Anomena el compost NbH5:

Hidrur de Neodimi (V)

Hidrur de niobi (V)

Niobiur de pentahidrogen

Hidrur de Niobi (5)

hidrurs

Enhorabona, ja saps anomenar i formular hidrurs! Quins compostos vols fer ara? O prefereixes repetir els hidrurs?

Òxids

Sals binàries

Compostos entre no metalls

Ja he acabat, passem als compostos ternaris

Repetir els hidrurs

òxids

Els òxids són compostos binaris de l’oxigen amb qualsevol altre element excepte amb el fluor, que és més electronegatiu que l’oxigen i forma el fluorur d'oxigen, OF2, i no un òxid. La fórmula general dels òxids és X2On, on n és l'estat d'oxidació de l’element X, mentre que l'oxigen sempre actua amb un estat d'oxidació -2, amb la forma O2-. Els òxids es poden classificar en 3 grups diferents, saps en quins?

Òxids metàl·lics Òxids no metàl·lics Peròxids

Òxids Hidròxids Oxosals

Òxids primaris Òxids secundaris Òxids ternaris

òxids

Els òxids metàl·lics són, com el nom indica, combinacions de l'oxigen amb elements metàl·lics i, per tant, s'anomenen fent servir la nomenclatura de Stock i seguint la següent estructura: óxid + de + nom del metall (estat d'oxidació en nombres romans) Per tant, el nom del compost Fe2O3 és...

Òxid de ferro(III)

Diòxid de triferro

Òxid de ferro(II)

òxids

En canvi, els òxids no metàl·lics s'anomenen fent servir la nomenclatura sistemàtica, indicant la quantitat d'atoms de cada element amb un prefix numèric abans del seu nom. L'estructura és la següent: prefix numèric+òxid + de + prefix numèric+nom del no metall Per tant, quin és el nom del compost NO2?

Òxid de nitrogen

Diòxid de nitrogen

Óxid nitròs

òxids

Finalment, hi ha els peròxids, on l’oxigen agafa la forma O22-, i normalment forma compostos binaris amb metalls alcalins i alcalinoterris. Aquesta mena de compostos s’anomenen peròxid de + nom del metall. Per tant, quina és la fòrmula del peròxid de sodi?

Na2O

NaO2

Na2O2

òxids

Doncs ara que ja sabem la teoria, passem a practicar una estona. Recorda que aquí pots trobar un resum de la teoria -> Quin compost rep el nom d'òxid de manganès (IV)?

MnO4

MnO2

Mn2O

O2Mn

òxids

Anomena el compost Ti2O3

Òxid de titani (3)

Òxid de titani (II)

Òxid de titani (III)

Triòxid de titani (II)

òxids

Formula el diòxid de silici

SiO2

O2Si

Si2O

OSi2

òxids

Anomena el compost CuO

Òxid de coure

Òxid de coure (1)

Òxid de coure (I)

Òxid de coure (II)

òxids

Formula l'òxid de vanadi (III)

V3O2

O3V2

V2O3

O2V3

òxids

Anomena el compost SiO2

Diòxid de silici

Peròxid de silici

Òxid de silici

Òxid de Silici (II)

òxids

Formula l'òxid de crom (VI)

CrO6

CrO3

Cr3O

O3Cr

òxids

Anomena el compost CaO2

Diòxid de calci

Peròxid de calci

Òxid de calci

Hidròxid de calci

òxids

Formula l'òxid de crom (VI)

CrO6

CrO3

Cr3O

O3Cr

òxids

Hidrurs

I ara ja saps com formular òxids! Quins compostos vols repassar ara? O vols repetir?

Sals binàries

Compostos entre no metalls

Ja he acabat, passem als compostos ternaris

Repetir els òxids

Sals binàries

Les sals binàries són compostos binaris que es formen entre un metall i un no metall. S’anomenen de la següent manera: nom del no metall + terminació -ur + de + nom del metall Per tant, quina és la fórmula del clorur de calci?

CaCl

Cl2Ca

CaCl2

Sals binàries

Practiquem una estona aquests compostos. Quin és el nom del compost CaBr2?

Calciur de brom

Bromat de calci

Bromur de calci

Sals binàries

Anomena el compost KCl

Clorur de potassi

Clorat de potassi

Clorur alcalí

Sals binàries

Formula el Iodur de magnesi

I2Mg

MgI2

MgI

Sals binàries

Formula el Iodur de magnesi

IMg2

MgI2

MgI

Sals binàries

Anomena el compost Fe2S3

Sulfat de ferro

Trisulfur de ferro

Sulfur de ferro (III)

Sals binàries

Formula el fluorur de cadmi (II)

CdF2

F2Cd

Cd2F

sals binàries

Hidrurs

I fins aquí les sals binàries. Què toca fer ara?

Òxids

Compostos entre no metalls

Ja he acabat, passem als compostos ternaris

Repetir les sals binàries

Compostos binaris entre no metalls

Aquests s’anomenen seguint la següent estructura: prefix numèric + nom de l’element més electronegatiu + de + nom de l’altre element Anteriorment ja hem vist que, en la seva fòrmula, els elements d'un compost binari s'ordenen en funció de la seva electronegativitat. Per tant, el compost PCl3 s'anomena...

Fosfur de triclor

Trifosfur de clor

Triclorur de fòsfor

Clorur de fòsfor

Compostos binaris entre no metalls

Quina fòrmula correspon al disulfur de carboni?

CS2

C2S

S2C

SC2

Compostos binaris entre no metalls

Quin nom rep el compost NCl3?

Nitrur de triclor

Clorur de trinitrogen

Trinitrur de clor

Triclorur de nitrogen

Compostos binaris entre no metalls

Quina fòrmula correspon al triclorur de bor?

Cl3B

BCl3

ClB3

B3Cl

compostos binaris entre no metalls

Hidrurs

I fins aquí els compostos binaris entre els no metalls. Quina tema et toca fer ara? O prefereixes repetir aquest apartat?

Òxids

Sals binàries

Ja he acabat, passem als compostos ternaris

Repetir els compostos entre no metalls

Compostos ternaris

Els compostos ternaris són aquells que estan formats per 3 elements diferents. Tot i això, sovint es comporten com si fossin compostos binaris, ja que aquests compostos es poden dividir en un catió, format per un element, i un anió format pels altres 2. En aquest curs estudiarem 3 tipus de compostos binaris: els hidròxids, els oxoàcids i les oxosals.

Comencem

Hidròxids

Són compostos ternaris que es formen entre l’anió hidròxid (OH-) i un catió metàl·lic, i la seva fórmula general és M(OH)n. Com que solen portar un element metàl·lic, es fa servir la nomenclatura de Stock, anomenant primer l'hidròxid i després el metall. Així, el nom del compost de fòrmula Mg(OH)2 és...

Hidròxid de magnesi (II)

Magnesiur d'hidròxid

Hidrur de magnesi (II)

Hidròxids

Correcte, ja que l'ió hidròxid te un estat d'oxidació de -1 cada un, i això significa que, per tal que la molècula tingui càrrega neutra, l'estat d'oxidació del magnesi ha de ser +2. Ara, la fórmula de l'hidròxid de crom (III) és...

Cr3OH

Cr(OH)3

CrO3H3

CrOH3

Hidròxids

Correcte! Seguim treballant amb els hidròxids. Formula l'hidròxid de sodi

NaOH

Na(OH)2

HONa

HNaO

Hidròxids

Formula l'hidròxid de ferro (III)

Fe3OH

Fe(OH)3

FeO3H3

FeOH3

hidròxids

Genial! Ja has acabat amb la nomenclatura i formulació dels hidròxids! Comencem ara amb els compostos ternaris següents:

Els oxoàcids

oxoàcids

Són àcids formats per hidrogen, oxigen i un altre element no metàl·lic o un element de transició amb un elevat nombre d’estats d’oxidació, i la seva fórmula general és HmXyOz. Anteriorment, ja s'ha comentat que amb aquests compostos es fa servir la nomenclatura tradicional, i el seu nom dependrà del nombre d'estats d'oxidació possibles que tingui el tercer element en total i en quin d'aquests es troba: si el més gran, el més petit o algun entre aquests. Passem a veure primer quina és l'estructura general per anomenar els oxoàcids:

Com anomenar oxoàcids

oxoàcids

Recorda que aquests compostos tenen una estructura general HmXyOz. La seqüència per anomenar els oxoàcids és la següent: àcid + prefix -hipo, -per o sense prefix + nom de l’element X + sufix -ós o -ic. Per saber quin prefix o sufix hem de fer servir segons cada cas, ens guiarem per una taula que hem elaborat i a continuació s'explica com funciona:

Anar a la taula

oxoàcids

¿Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, donec tempus purus eu risus maximus lacinia?

Per anomenar un compost, el primer que haurem de fer serà identificar l'estat d'oxidació de l'element central. Després hem de situar aquest estat d'oxidació en la posició relativa dins dels diferents estats d'oxidació que pot adoptar l'element.Per exemple, considerem el compost HClO3.

oxoàcids

El primer pas és identificar l'estat d'oxidació del clor. Per fer-ho, hem de fer servir els àtoms del seu entorn. Sabem que: En el nostre cas: H+1ClxO3-2*3=-6 Com que la càrrega de la molècula ha de ser zero, tenim que: 1 + x -6 = 0 -> x = 5 que serà l'estat d'oxidació del clor. Ara hem de situar aquest estat d'oxidació en la posició relativa. El clor té 4 estats d'oxidació: +1, +3, +5 i +7. En aquesta ordenació, el +5 és el tercer estat d'oxidació.

• la molècula te càrrega neutra,
• l'oxigen actua amb un estat d'oxidació -2 i
• l'hidrogen amb +1.

oxoàcids

A la taula, hem de fixar-nos en la fila dels elements amb 4 estats d'oxidació i després mirar quins afixos hem de fer servir a la columna del 3er estat d'oxidació (marcat en verd). Per al clor +5, no cal prefix, però sí el sufix -ic.

oxoàcids

Recorda que un cop sabem quins afixos hem de fer servir, podem seguir l'estructura general dels oxoàcids: àcid + prefix -hipo, -per o sense prefix + nom de l’element X + sufix -ós o -ic. En el nostre cas, no hem de fer servir prefix i el sufix és -ic, el nom del compost HClO3 és àcid cloric. T'atreveixes a intentar-ho?

Endavant!

Torna-m'ho a explicar

oxoàcids

Com s'anomena el compost H2SO3?

Consulta aquí la taula ->

Àcid sulfurós

Àcid hiposulfurós

Àcid sulfúric

Àcid persulfúric

oxoàcids

Correcte! El sofre es troba en un estat d'oxidació +4, el segon dels 3 que pot tenir. Per tant, no cal prefix i el sufix és -ós i, per tant el seu nom és àcid sulfurós. Fem ara l'exercici al revés. Quina fòrmula te el compost anomenat àcid nítric?

HNO

HNO2

H2NO3

HNO3

oxoàcids

Correcte! Pel nom sabem que és un compost de nitrogen, que te dos estats d'oxidació possibles (3 i 5). Mirant el sufix, podem veure que és el segon d'aquests i, a partir d'aquí, haurem de posar els H+ i els O2- necessaris per obtenir una molècula amb càrrega neutra. Seguim ara amb més exercicis. Quin és el nom del compost H3PO4?

Àcid hipofosforòs

Àcid fosforòs

Àcid fosfóric

Àcid perfosfòric

oxoàcids

Formula l'àcid selènic

HSeO2

H2SeO4

H2SeO3

HSeO3

oxoàcids

Anomena el compost HBrO2

Àcid hipobromós

Àcid bromós

Àcid bròmic

Àcid perbròmic

oxoàcids

Formula l'àcid perclòric

HClO2

HClO3

HClO4

HClO

oxoàcids

Anomena el compost HIO

Àcid hipoiodòs

Àcid iodòs

Àcid iòdic

Àcid periòdic

oxoàcids

Formula l'àcid carbònic

HCO2

H2CO3

HCO3

H2CO2

oxoàcids

Anomena el compost H2SO2

Àcid hiposulfuròs

Àcid sulfuròs

Àcid sulfúric

Àcid persulfúric

oxoàcids

Formula l'àcid bòric

HBO2

HBO

H2BO3

H3BO3

oxoàcids

Anomena el compost HNO2

Àcid hiponitròs

Àcid nitròs

Àcid nítric

Àcid pernítric

oxoàcids

Formula l'àcid fosforòs

HPO3

H2PO2

HPO4

H3PO3

oxoàcids

Enhorabona, has resolt correctament tots els exercicis! Ja falta molt poc per acabar el curs de nomenclatura inorgànica, només queden les oxosals. Saps com es formen les oxosals?

Substituïnt els hidrogens dels oxoàcids per un catió metàl·lic

Afegint cations metàl·lics a alguns oxids no metàl·lics

Oxigenant algunes sals

Oxosals

Les oxosals són combinacions dels anions dels oxoàcids amb cations metàl·lics i, com a tal, s'anomenen a partir de l'oxoàcid del qual deriven. Aquest anió s’anomena a partir del nom d'aquest, substituint la terminació. La terminació -ós es canvia per -it, i la terminació -ic es canvia per -at. Per tant, l'anió de l'àcid bòric rep el nom de...

Anió bòric

Anió borit

Anió borat

oxosals

Ara que sabem quin nom reben els anions dels oxoàcids, serà molt fàcil anomenar les oxosals. Es fa seguint la següent estructura: Nom de l'anió + de + nom del metall Aleshores, el nom del compos AgNO3 és...

Nitrat de plata

Nitrit de plata

Nítric de plata

Oxosals

Correcte, ja que el AgNO3 compost és un derivat del HNO3, l'àcid nítric, i el nom del seu anió (NO3-) és nitrat i, per tant, el nom del compost és nitrat de plata. Va, practiquem una estona més. Recorda que aquí pots repassar la teoria -> Formula el clorat de potassi

K2ClO3

KClO2

KClO4

KClO3

Oxosals

Anomena el compost FeSO4

Sulfurós de ferro (II)

Sulfat de ferro (II)

Sulfur de ferro (II)

Sulfit de ferro

Oxosals

Formula el carbonat de calci

Ca2CO3

CaCO

CaCO2

CaCO3

Oxosals

Anomena el compost Li3PO3

Fosfit de liti

Fosfat de liti

Fosfur de liti

Hipofosfat de liti

Oxosals

Formula el bromit de sodi

HBrO2

NaBrO3

Na2BrO2

NaBrO2

Oxosals

Anomena el compost KMnO4

Manganit de potassi

Permanganat de potassi

Hipomanganit de potassi

Manganat de potassi

Oxosals

Formula el sulfat de coure (II)

CuSO3

Cu2SO4

CuSO4

CuSO2

Oxosals

Anomena el compost KBrO

Hipobromit de potassi

Perbromat de potassi

Bromat de potassi

Bromit de potassi

¡ENHORABUENA!

Enhorabona!

Has completat el curs de nomenclatura inorgànica!

resposta incorrecta

Incorrecte!

// Torna-ho a provar →