Acidos

Ácidos

ÍNDICE

1-¿que son?

3-TIPOS

2-CARACTERISTICAS

5-EJEMPLOS

4-FORMULAS

6-EJEMPLOS VISUALES

7-VÍDEO

9-GRACIAS

8-EQUIPO

¿que son los acidos ?

Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Existen tres teorías que definen qué es un ácido:

• Teoría de Arrhenius: un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, aumenta su concentración de catión hidronio (H3O+).
• Teoría de Brønsted-Lowry: un ácido es una sustancia capaz de ceder protones.
• Teoría de Lewis: un ácido es una sustancia que recibe dos electrones.

CARACTERISTICAS

• Son conductores de energía eléctrica: es decir, este tipo de energía fluye con facilidad a través de sus iones.
• Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal. Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H₂O) y sal.
• Son corrosivos al contacto con la piel: por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), conocido como ácido muriático, puede causar destrucción de los tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado.
• Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con facilidad.
• Su nivel de pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H+) en una solución. A menor pH, mayor acidez.

TIPOS DE ACIDOS

Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:Ácidos fuertes

• Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente.
• Ejemplos de ácidos fuertes son :el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr).

Ácidos débiles

• Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa.
• Ejemplos de ácidos débiles son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3).

FORMULAS DE LOS ACIDOS

OH=

Hidroxido,que esta formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno

Ácido nítrico (HNO3)

EJEMPLOS

Ácido fosfórico (H3PO4)

Se se utiliza para fabricar fertilizantes y como reactivo para análisis de laboratorio.

Es uno de los componentes de los materiales de restauración dental y de las gaseosas.

Ácido oxálico ( H2C2O4)

Está presente en productos de limpieza de piso, maderas y para eliminar el óxido.

Ácido acético (CH3COOH)

Está presente en el vinagre, y también se usa como base para textiles como el rayón y el nailon..

EJEMPLOS DE ácido

VÍDEO

¿Ácidos O BASE?

EL EQUIPO

PRESENTACION Y TIPOS

Yiyetzi Monserrat Sanchez Angel

¿COMO ENCONTRARLOS?

Samantha Abigail Arroyo Sánchez

EJEMPLOSS

Leslie Adamaris Vazquez Cruz

TIPOS

Michelle Hernández Hernández

CARACTERISTICAS

Acosta González Karla Jocelyn

¿QUE SON?

Mayela Alejandra Alvarez Guzmán

GRACIAS