Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Química II

Nombre de la maestra: Herrera Santibáñez Nohemí

Equipo: 1

Carrera: Laboratorista químico

Centro de bachillerato industrial y de servicios no. 8

Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Grado y Grupo: 2BQM

Nombre de los alumnos: Aguilar Corona Izys Concepción Alcaraz Valencia Dana Ingrid Angeles Jiménez José de Jesús Angeles Sierra Shirley Linet Ávila Velázquez Aaron Hazahel Bautista Hernández Oswaldo Anteliz Pérez Christian

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Índice

¿Cómo identificar una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?

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¿Cómo las reacciones endotérmicas y exotérmicas se relacionan con la energía y la temperatura?

¿Qué es una reacción endotérmica y una exotérmica?

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Ejemplos de reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en la vida cotidiana.

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¿Qué es la entalpía?

¿Cómo se diferencian las reacciones endotérmicas de las exotérmicas ?

¿Cómo se relaciona la entalpía con las reacciones endotérmicas y exotérmicas?

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Bibliografia

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Gracias

¿Cómo se miden y se calculan las entalpías de reacción?

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¿Qué es una reacción endotérmica y una exotérmica?

Reacciones endotermicas Las reacciones endotérmicas son reacciones químicas que necesitan el suministro de energía calórica para que ocurran. Para que los reactivos se transformen en productos, estas reacciones absorben calor, lo que hace que los productos obtenidos queden con mayores niveles de energía que los reactivos iniciales. Reacciones exotermicas En las reacciones exotérmicas, los reactivos liberan energía química contenida en los enlaces que forman sus moléculas. La energía liberada puede ser en forma de calor o luz.

¿Cómo se diferencian las reacciones endotérmicas de las exotérmicas ?

Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor.

Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

+ INFO

¿Cómo identificar una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?

Una reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este caso, el calor se transfiere del exterior al interior del sistema. Una reacción química es exotérmica si el sistema libera calor al entorno. Debido a que el entorno está ganando calor del sistema

¿Cómo las reacciones endotérmicas y exotérmicas se relacionan con la energía y la temperatura?

En el curso de un proceso endotérmico, el sistema gana calor del entorno y así la temperatura del entorno disminuye (se enfría). Una reacción química es exotérmica si el sistema libera calor al entorno. Debido a que el entorno está ganando calor del sistema, la temperatura de los alrededores aumenta.

Ejemplos de reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en la vida cotidiana.

Exotérmicas

Endotérmicas

¿Qué es la entalpía?

La entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen», ​ es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

Se refiere a la cantidad de calor cedida o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en solución acuosa. Un ejemplo de entalpía de solución es lo que ocurre al disolver ácido sulfúrico (H2SO4) en agua (H2O).

Fórmula: H = E + PVH = entalpía E= energía interna P= presión V= volumen La entalpía tiene las unidades J mol-1 o kJ mol-1.

¿Cómo se relaciona la entalpía con las reacciones endotérmicas y exotérmicas?

Una reacción exotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es negativo, es decir, el sistema desprende o libera calor al entorno (ΔH < 0). Por ejemplo, la reacción de la oxidación del monóxido de carbono para dar dióxido de carbono, tiene variación de entalpía negativa

Una reacción endotérmica es aquella cuyo valor de entalpía es positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno (ΔH > 0).

¿Cómo se miden y se calculan las entalpías de reacción?

Ley de Hess

Ley de Hess

Ley de Hess

Permite tratar las ecuaciones termoquímicas como ecuaciones algebraicas, y pueden sumarse, restarse o multiplicarse por un número, igual que las entalpías de reacción, para hallar la ecuación termoquímica deseada.

Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras reacciones, su entalpía de reacción es igual a la suma de las entalpías de las reacciones parciales.

La entalpía tiene las unidades J mol-1 o kJ mol-1.

Anunciada en 1840 por el químico suizo Germain Henri Hess

CONCLUSIÓN

Para poder concluir este tema, una reacción endotérmica es la cual necesita enegia para poder hacer un producto, mientras que una reacción exotérmica es la que libera energia al ser producto como la combustión, además que las reacciones endotérmicas y exotérmicas estan en nuestro entorno

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Muchas gracias