PRESENTACION DIGITAL DE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES

PRESENTACIÓN OCÉANO

UNIVERSIDAD: UANLPREPARATORIA: EIAO ALUMNOS Y MATRICULAS: CHRISTOPHER ESTRELLA GONZALEZ 2165819 HUERTA ORTEGA OMAR 2165800 RODRIGUEZ MARTINEZ ANGEL MARIO 2165912 SAAVEDRA RAMIREZ AZIEL FERNANDO 2165762 VILLANUEVA RAMIREZ MARCO DAVID 2165810

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PORTADA

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ÍNDICE

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INTRODUCCIÓN

MAPA CONCEPTUAL DE LA CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

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Índice

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TABLAS SOBRE LA CLASIFICACION DE COMPUESTOS

SINTESIS DEL RESULTADO DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

07

08

TABLA DE RESULTADOS

09

CONCLUSION

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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

INTRODUCCIÓNLos compuestos químicos son sustancias formadas por átomos de diferentes elementos químicos unidos entre sí mediante enlaces químicos. Estos enlaces pueden ser de distintos tipos, como iónicos, covalentes o metálicos, y determinan las propiedades y comportamientos de los compuestos. Los compuestos químicos son fundamentales en nuestra vida cotidiana y desempeñan un papel crucial en numerosos campos, como la medicina, la agricultura, la industria y la tecnología. Estos compuestos pueden encontrarse en diferentes formas, como sólidos, líquidos o gases, y pueden presentar propiedades físicas y químicas muy diversas. Uno de los aspectos más importantes de los compuestos químicos es su composición química. Cada compuesto está formado por átomos de elementos específicos en proporciones definidas, lo que se expresa mediante una fórmula química. Esta fórmula nos proporciona información sobre los tipos y las cantidades de átomos presentes en el compuesto. Otro aspecto relevante es la estructura de los compuestos químicos. La forma en que los átomos están dispuestos y unidos entre sí determina las propiedades y el comportamiento químico de un compuesto. Por ejemplo, la estructura molecular del agua (H2O) es responsable de su capacidad para formar puentes de hidrógeno y su alto punto de ebullición. Además, los compuestos químicos pueden ser clasificados en diferentes categorías en función de sus propiedades y características. Algunos ejemplos de estas categorías son los ácidos, las bases, las sales, los hidrocarburos, los alcoholes, los éteres, los ésteres y muchos más. Cada una de estas categorías tiene propiedades y usos específicos. En resumen, los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de átomos de diferentes elementos. Su composición química, estructura y propiedades determinan su comportamiento y sus aplicaciones en diversos campos. El estudio de los compuestos químicos es fundamental para comprender y aprovechar los avances en ciencia, tecnología e industria, y para mejorar nuestra calidad de vida.

CLASIFICACIOON DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ACUERDO CON SU FUNSION QUÍMICA

OXIDOS Son compuestos binarios que estan conformados por 2 elementos donde uno es el oxigeno y el otro puede ser un metal o un no metal

BASES Son aquellas capaces de aumentar la concentracion de iones hidroxido de agua, su formula esta formada con un catión y un ion hidroxido como un anion.

Sales Estos son compuestos iónicos entre un catión y un anión, resultan de la reacción química de un ácido y una base, a la cual se le llama reacción de neutralización.

ÁCIDOS Compuestos capaces de aumentar la concentración de iones hidrógeno al disolverse en agua, por su formula, contiene hidrógeno como catión, es decir, el primer elementos es usualmente un hidrigeno (H).

Metalico

No metalico

Sales binarias

Sales termarias

Acidos ternarios oxigenados

Acidos binarios

TIPOS DE COMPUESTOS DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ELEMENTOS

TIPO DE COMPUESTO DE ACUERDO CON LA FUNCION QUÍMICA

NOMBRE

NaOH

HBr

HClO3

Na2O2

CaO

CO2

CaCrO4

Mg3 (AsO)2

Rb2 (MnO3

Mg (OH)2

TIPO DE COMPUESTO DE ACUERDO CON LA FUNCION QUÍMICA

TIPOS DE COMPUESTOS DE ACUERDO CON LA CANTIDAD DE ELEMENTOS

FÓRMULA

HDROXIDO DE POTASIO

ÁCIDO CLORHÍDRICO

ÁCIDO NÍTRICO

PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

PERÓXIDO DE CALCIO

TRIÓXIDO DE AZUFRE

HIDROXIDO DE AMONIO

SULFURO DE BARIO

MANGANITO DE CALCIO

HIPOARSENITO DE POTACIO

PO2-3

As O3-3

MnO3-2

BrO-4

SO4-2

CL-

Ca+2

Al+3

K+

Rb+

Mg+2

B+3

Básica

Doble

Ácida

Hidratada

KHCO3

Ca (OH) Br

NaLiSO4

Mg (OH) Cl

CuSO4.5H2O

NaHSO3

LiCaPO3

SINTESIS La ionización es el proceso mediante el cual un átomo o una molécula neutral pierde o gana electrones, generando iones con carga eléctrica. La propiedad de ionización se refiere a la energía necesaria para remover un electrón de un átomo o una molécula en estado neutro. Aquí tienes una síntesis de las propiedades de ionización: 1.-Potencial de ionización: Es la energía mínima requerida para eliminar el electrón más débilmente ligado de un átomo en estado gaseoso y neutro. Se expresa en electronvoltios (eV) o en kilojulios por mol (kJ/mol). El potencial de ionización aumenta generalmente de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla periódica, y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. 2.-Energía de ionización sucesiva: Los átomos pueden tener múltiples niveles de energía, llamados capas electrónicas, y cada una de ellas puede tener diferentes electrones. La energía de ionización sucesiva se refiere a la energía requerida para eliminar electrones adicionales después del primer electrón. Por lo general, esta energía aumenta a medida que se eliminan electrones adicionales, ya que los electrones restantes experimentan una atracción eléctrica más fuerte del núcleo cargado positivamente. 3.-Tendencia periódica: La tendencia periódica de la ionización se basa en la ubicación del elemento en la tabla periódica. En general, los elementos con una alta carga nuclear efectiva (número de protones en el núcleo menos el número de electrones de capa interna) tendrán una mayor energía de ionización, ya que los electrones están más fuertemente atraídos hacia el núcleo. A medida que se mueve de izquierda a derecha en un periodo, la energía de ionización aumenta debido al aumento de la carga nuclear efectiva. Al moverse hacia abajo en un grupo, la energía de ionización tiende a disminuir debido al aumento del tamaño atómico y la mayor distancia entre el núcleo y los electrones de valencia. 4.-Influencia de la configuración electrónica: La distribución de electrones en los niveles de energía y las subcapas orbitales también influye en la energía de ionización. Los electrones en subcapas completas o semillenas tienen una mayor estabilidad y, por lo tanto, requieren más energía para ser removidos. Por ejemplo, los gases nobles tienen configuraciones electrónicas estables y, en consecuencia, altas energías de ionización. En resumen, las propiedades de ionización están influenciadas por el potencial de ionización, la energía de ionización sucesiva, la tendencia periódica y la configuración electrónica de los elementos. Estas propiedades son importantes para comprender el comportamiento químico y las interacciones de los átomos y las moléculas.

IONIZACION

TIPO DE COMPUESTO

VINAGRE

GLUCOSA

AGUA POTABLE

AGUA DESTILADA

CLORURO DE SODIO

ELECTROLITOS

CONLUSIONES En resumen, las propiedades de ionización son características fundamentales de los átomos y las moléculas que afectan su comportamiento químico y su capacidad para formar iones. 1.-Tendencia periódica: Existe una tendencia periódica en la ionización, donde el potencial de ionización generalmente aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla periódica, y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Esto se debe a la variación en la carga nuclear efectiva y el tamaño atómico. 2.-Energía de ionización sucesiva: La energía de ionización sucesiva aumenta a medida que se eliminan electrones adicionales de un átomo o una molécula. Esto se debe a la mayor atracción eléctrica que experimentan los electrones restantes por parte del núcleo cargado positivamente. 3.-Influencia de la configuración electrónica: La distribución de electrones en los niveles de energía y las subcapas orbitales influye en la energía de ionización. Los electrones en subcapas completas o semillenas requieren más energía para ser removidos debido a su mayor estabilidad. 4.-Importancia en las reacciones químicas: Las propiedades de ionización tienen un impacto significativo en las reacciones químicas. Los átomos y las moléculas con bajos potenciales de ionización tienden a ser más reactivos, ya que son más propensos a perder o ganar electrones y formar iones. Por otro lado, aquellos con altas energías de ionización suelen ser menos reactivos. 5.-Aplicaciones en la ciencia y la tecnología: El conocimiento de las propiedades de ionización es crucial en varios campos científicos y tecnológicos. Se utiliza en la determinación de estructuras moleculares, en la espectroscopia de masas para identificar compuestos y en la comprensión de las propiedades de los materiales. En conjunto, las propiedades de ionización son esenciales para comprender la estructura y el comportamiento de los átomos y las moléculas. Estas propiedades nos permiten predecir tendencias, explicar reacciones químicas y aplicar este conocimiento en diversas áreas de la ciencia y la tecnología.

https://www.lifeder.com/ionizacion/ https://www.lifeder.com/funciones-quimicas/ https://www.lifeder.com/compuesto-quimico/ https://cognuseducationblog.home.blog/2020/04/10/funciones-quimicas-organicas-y-estructura-de-grupos-funcionales/

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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