Chemical escape room
START
Durante un esperimento di chimica nel laboratorio con il Prof. Gallo qualcosa è andato storto....
H2S
...involontariamente il Prof. Gallo ha ingerito una quantità di acido solfidrico H2S che lo portano a perdere i sensi.
Per salvarlo occorre somministrargli un "antidoto" conservato in una cassaforte all'interno del laboratorio.Risolvi gli enigmi per avere la combinazione
*SEGNARE LA CIFRA ALLA FINE DI OGNI MISSIONE*
GO!
MISSION 01
MISSION 02
MISSION 03
MISSION 04
mission 05
MISSION 01
start
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
BENZENE: CH
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
GLUCOSIO: C H O
MINIMA
MOLECOLARE
6 12 6
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
PEROSSIDO DI IDROGENO: HO
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
TRIOSSIDO DI CROMO: CrO
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
DIOSSIDO DI AZOTO: NO
MINIMA
MOLECOLARE
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
BENZENE: CH
9,45
13,02
19,04
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
GLUCOSIO: C H O
180,09
201,05
98,7
6 12 6
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
PEROSSIDO DI IDROGENO: HO
16,99
18,4
26,2
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
TRIOSSIDO DI CROMO: CrO
78,3
105,7
99,98
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
DIOSSIDO DI AZOTO: NO
45,98
50,8
71,6
Il pentano C5H12 ha una densità di 0,626 g/cm3 . Calcola il numero di moli e di molecole presenti in 500 ml di sostanza.
Numero di moli
6,85 mol
4,35 mol
5,65 mol
3,13 mol
Il pentano C5H12 ha una densità di 0,626 g/cm3 . Calcola il numero di moli e di molecole presenti in 500 ml di sostanza.
Molecole
2,619 x 10^23 mol
2,619 x 10^24 mol
2,619 x 10^27 mol
2,619 x 10^21 mol
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Molarità
2,13
2,62
3,89
1,59
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Molalità
2,79
2,41
3,25
2,91
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Frazione molare
2,132
0,942
0,041
0,539
Continue...
La prima cifra della tua password è...
MISSION 02
START
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Per completare l'ottetto, il fosforo deve ......... elettroni
perdere
Aquistare
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Per completare l'ottetto, il fosforo deve aquistare .... elettroni
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Il legame covalente neccessita una ......... differenza di elettronegatività
grande
piccola
non è un dato influente
Quanti sono gli orbitali riempiti di tipo P in un atomo che ha 20 elettroni?
Scrivere la configurazione elettronica del fosforo.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s1 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1p1 2s2 2p6 3s2 3p3
Selezionare la figura corretta.
Come aumenta l'elettronegatività?
Osservare la seguente figura e e calcolare l'ordine di legame
1/2
Continue...
La seconda cifra della tua password è...
Mg
MISSION 03
START
il Carbonato di sodio reagisce con l’acido cloridrico a dare il cloruro di sodio che reagisce con l’ossido di carbonio e con l’acqua, bilanciare la seguente reazione:
..... Na2CO3 +..... HCL ..... NaCl + ..... CO2 + ..... H2O
1-2-2-3-1
1-2-2-1-1
2-2-1-2-1
1-2-1-3-1
l’ossido di alluminio che reagisce con l’acqua a dare l’idrossido di alluminio necessita un bilanciamento:
.....Al2O3 + ..... H2O .....Al(OH)3
1-3-2
1-2-1
3-2-1
1-2-3
quale dei seguenti composti è il NITRATO MONO-BASICO DI ALLUMINIO?
Al
(NO)
Al(OH)(NO )
Al(OH) (NO )
Al
(OH)
Segnare la frase corretta.
Proprietà del gas ideale:
Molecole dotate di volume proprio e massa trascurabile, urti perfettamente elastici tra le molecole
Volume proprio trascurabile rispetto al volume del recipiente, molecole dotate di massa, gli urti anaelastici tra le molecole
Volume proprio trascurabile rispetto al volume del recipiente, urti anaelastici tra le molecole
Molecole prive di volume ma dotate di massa, urti perfettamente elastici tra le molecole
Una pipetta chiusa sul fondo da del mercurio contiene 3ml di aria ed è immersa in acqua a temperatura 100°C. La pipetta viene poi trasferità in un congelatore a temperatura 0°c. Quale sarà il volume finale dell'aria contenuta nella pipetta, considerando la pressione costante?
0,30ml
4,30ml
2,19ml
0,15ml
Quale tipo di trasformazione viene trattata nell'esercizio precedente?
Isoterma
Isobara
Isocora
Un palloncino è riempito di elio a livello del mare (1 atm) fino a 4l. Quale sarà il suo volume se portato a 25000mt, dove la pressione è 0,80 atm supponendo che la temperatura resti costante?
6L
4,5L
5L
4L
Continue...
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Re
MISSION 04
START
Segnare la frase corretta.
Definizione di molalità
La molalità è una misura della concentrazione di una soluzione espressa in grammi di soluto per litro di solvente.
E' una misura di concentrazione di una soluzione chimica espressa come il numero di moli di soluto disciolte in un chilogrammo di solvente.
La molalità è la quantità di soluto presente in una soluzione espressa in percentuale in peso rispetto al solvente.
La molalità è definita come il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume del solvente
Segnare la frase corretta.
Definizione di molarità
La molarità è la concentrazione in massa di una soluzione espressa in grammi per litro
La molarità è la quantità di soluto presente in un litro di soluzione
La molarità, o concentrazione molare, è una misura della quantità di sostanza soluta presente in una soluzione, espressa in moli di soluto per litro di solvente. È calcolata dividendo il numero di moli di soluto per il volume di solvente in litri
La molarità è il numero di molecole di soluto presenti in un litro di solvente.
Segnare la frase corretta.
Definizione di soluzione
Una soluzione è una combinazione di sostanze che si separano in strati distinti all'interno del contenitore.
Una soluzione è una miscela in cui il solvente è sempre un liquido
Una soluzione è una miscela in cui il soluto è sempre presente in quantità maggiore del solvente.
Una soluzione è un sistema omogeneo composto da almeno due componenti: un solvente e uno o più soluti.
Segnare la frase corretta.
Definizione di solubilità
La solubilità è la quantità massima di soluto che, ad una certa temperatura, si scioglie in un dato volume o una data massa di solvente.
La solubilità è la capacità di una sostanza di dissolversi solo in acqua
La solubilità è la quantità massima di soluto che può essere disciolta in una determinata quantità di solvente a qualsiasi temperatura
La solubilità è influenzata solo dalla natura chimica del soluto e non dal solvente.
Quanti ml di HCI concentrato ( 38,3% m/m; d=1,19 g/ml ) bisogna prelevare per preparare 500ml di una soluzione 0,220 M dell'acido?
14,47 ml
8,80 ml
10,47 g
4,01 ml
Una soluzione di NH3 (MM NH3 = 17,03 g/mol) ha una molarità pari a 8,02 mol/l e una densità d=0,890 g/ml. Si determini la molalità della soluzione.
17,16 mol/g
10,64 mol/g
17,16 mol/kg
10,64 mol/kg
Continue...
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Cl
MISSION 05
START
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la variazione di entropia di una reazione?
E la misura dell'energia potenziale contenuta in un sistema
E una misura dell'energia termica contenuta in un sistema
E una misura della variazione di temperatura in un sistema
E una misura della dispersione dell'energia termica in un sistema
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la relazione tra l'entalpia di reazione e la legge di Hess?
L'entalpia di reazione è uguale alla differenza tra le entalpie dei prodotti e dei reagenti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie di formazione dei reagenti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie di formazione dei prodotti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie dei prodotti
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente l'entalpia di combustione di una sostanza?
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la combustione completa di una sostanza
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la formazione di una sostanza da elementi nel loro stato standard
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la vaporizzazione di una sostanza
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la decomposizione di una sostanza
Avendo i seguenti dati di entalpia standard di formazione:- CH4 (g): -74,8 kj/mol - O2 (g): 0 kj/mol - CO2 (g): -395,5 kj/mol - H2O (g): -241 kj/mol Calcolare l'entalpia standard di reazione per la seguente reazione: CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H20 (g)
-802,3 kj/mol
-561,3 kj/mol
711,3 kj/mol
-711,3 kj/mol
Avendo i seguenti dati di entropia standard di formazione:- CH4 (g): 186,2 j/(mol*K) - O2 (g): 205,0 j/(mol*K) - CO2 (g): 213,6 j/(mol*K) - H2O (g): 188,7 j/(mol*K) Calcolare la variazione di entropia per la seguente reazione a temperatura costante: 2CH4 (g) + 3O2 (g) ---> 2CO2 (g) + 4H20 (g)
-512,6 j/k
194,4j/k
-443.2j/k
-726,7 j/k
Continue...
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Li
Inserire la password per aprire la cassaforte
<<< Z >>>
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Nella cassaforte hai trovato 50ml di soluzione di idrossido di sodio (NaOH) 0,32M di cui una parte deve essere usata per neutralizzare la soluzione di acido solfidrico (H2S)(30ml) a concentrazione ignota.
Ipotizzando che la quantità di soluzione ingerità sia di 7µL, calcolare la concentrazione e la quantità in grammi dell'acido solfidrico (H2S) e la quantità di volume di soluzione di idrossido di sodio (NaOH) per neutralizzare la quantità ingerita dal Prof. Gallo sapendo che il rapporto acido base è 1:1.
Visualizza la traccia
Segnare la frase corretta.
Quale è la quantità di acido all'interno della soluzione iniziale?
12,61 mg
144 g
1,265 mg
1,34 g
Visualizza la traccia
Segnare la frase corretta.
Qual'é la quantita di volume di soluzione di idrossido di sodio (NaOh) per neutralizzare la quantità ingerita?
9,86µl
126µl
39,9µl
50µl
CONGRATULATIONS!
Hai salvato il Prof. Gallo
SPERIAMO CHE ORA LUI SALVI NOI
ContacT
Escape room ideata e progettata da:- Antonio Scarcelli - Luca Addati - Nicola Laforgia - Andrea Ieva - Matteo Boccuto - Sergio Muccilli
Grazie
TRY AGAIN
EMERGENCY
TRY AGAIN
Chemical Escape Room
ASCR
Created on May 9, 2023
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Chemical escape room
START
Durante un esperimento di chimica nel laboratorio con il Prof. Gallo qualcosa è andato storto....
H2S
...involontariamente il Prof. Gallo ha ingerito una quantità di acido solfidrico H2S che lo portano a perdere i sensi.
Per salvarlo occorre somministrargli un "antidoto" conservato in una cassaforte all'interno del laboratorio.Risolvi gli enigmi per avere la combinazione
*SEGNARE LA CIFRA ALLA FINE DI OGNI MISSIONE*
GO!
MISSION 01
MISSION 02
MISSION 03
MISSION 04
mission 05
MISSION 01
start
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
BENZENE: CH
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
GLUCOSIO: C H O
MINIMA
MOLECOLARE
6 12 6
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
PEROSSIDO DI IDROGENO: HO
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
TRIOSSIDO DI CROMO: CrO
MINIMA
MOLECOLARE
Indicare se le seguenti molecole chimiche sono state scritte mediante formula minima o molecolare.
DIOSSIDO DI AZOTO: NO
MINIMA
MOLECOLARE
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
BENZENE: CH
9,45
13,02
19,04
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
GLUCOSIO: C H O
180,09
201,05
98,7
6 12 6
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
PEROSSIDO DI IDROGENO: HO
16,99
18,4
26,2
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
TRIOSSIDO DI CROMO: CrO
78,3
105,7
99,98
Dopo aver associato le molecole in precedenza alle rispettive formule, calcolare la massa molecolare di ogni molecola ed indicando il risultato tra quelli proposti
DIOSSIDO DI AZOTO: NO
45,98
50,8
71,6
Il pentano C5H12 ha una densità di 0,626 g/cm3 . Calcola il numero di moli e di molecole presenti in 500 ml di sostanza.
Numero di moli
6,85 mol
4,35 mol
5,65 mol
3,13 mol
Il pentano C5H12 ha una densità di 0,626 g/cm3 . Calcola il numero di moli e di molecole presenti in 500 ml di sostanza.
Molecole
2,619 x 10^23 mol
2,619 x 10^24 mol
2,619 x 10^27 mol
2,619 x 10^21 mol
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Molarità
2,13
2,62
3,89
1,59
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Molalità
2,79
2,41
3,25
2,91
In 750 mL di vino (d = 0,982 g/mL) sono presenti 93 mL di etanolo (MM = 46,05 g/mol; d = 0,792 g/mL). Calcolare molarità, frazione molare e molalità dell'etanolo nella soluzione. Si consideri il vino formato unicamente da acqua ed etanolo.
Frazione molare
2,132
0,942
0,041
0,539
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MISSION 02
START
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Per completare l'ottetto, il fosforo deve ......... elettroni
perdere
Aquistare
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Per completare l'ottetto, il fosforo deve aquistare .... elettroni
COMPLETA LE SEGUENTI FRASI:
Il legame covalente neccessita una ......... differenza di elettronegatività
grande
piccola
non è un dato influente
Quanti sono gli orbitali riempiti di tipo P in un atomo che ha 20 elettroni?
Scrivere la configurazione elettronica del fosforo.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s1 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1p1 2s2 2p6 3s2 3p3
Selezionare la figura corretta.
Come aumenta l'elettronegatività?
Osservare la seguente figura e e calcolare l'ordine di legame
1/2
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Mg
MISSION 03
START
il Carbonato di sodio reagisce con l’acido cloridrico a dare il cloruro di sodio che reagisce con l’ossido di carbonio e con l’acqua, bilanciare la seguente reazione:
..... Na2CO3 +..... HCL ..... NaCl + ..... CO2 + ..... H2O
1-2-2-3-1
1-2-2-1-1
2-2-1-2-1
1-2-1-3-1
l’ossido di alluminio che reagisce con l’acqua a dare l’idrossido di alluminio necessita un bilanciamento:
.....Al2O3 + ..... H2O .....Al(OH)3
1-3-2
1-2-1
3-2-1
1-2-3
quale dei seguenti composti è il NITRATO MONO-BASICO DI ALLUMINIO?
Al
(NO)
Al(OH)(NO )
Al(OH) (NO )
Al
(OH)
Segnare la frase corretta.
Proprietà del gas ideale:
Molecole dotate di volume proprio e massa trascurabile, urti perfettamente elastici tra le molecole
Volume proprio trascurabile rispetto al volume del recipiente, molecole dotate di massa, gli urti anaelastici tra le molecole
Volume proprio trascurabile rispetto al volume del recipiente, urti anaelastici tra le molecole
Molecole prive di volume ma dotate di massa, urti perfettamente elastici tra le molecole
Una pipetta chiusa sul fondo da del mercurio contiene 3ml di aria ed è immersa in acqua a temperatura 100°C. La pipetta viene poi trasferità in un congelatore a temperatura 0°c. Quale sarà il volume finale dell'aria contenuta nella pipetta, considerando la pressione costante?
0,30ml
4,30ml
2,19ml
0,15ml
Quale tipo di trasformazione viene trattata nell'esercizio precedente?
Isoterma
Isobara
Isocora
Un palloncino è riempito di elio a livello del mare (1 atm) fino a 4l. Quale sarà il suo volume se portato a 25000mt, dove la pressione è 0,80 atm supponendo che la temperatura resti costante?
6L
4,5L
5L
4L
Continue...
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Re
MISSION 04
START
Segnare la frase corretta.
Definizione di molalità
La molalità è una misura della concentrazione di una soluzione espressa in grammi di soluto per litro di solvente.
E' una misura di concentrazione di una soluzione chimica espressa come il numero di moli di soluto disciolte in un chilogrammo di solvente.
La molalità è la quantità di soluto presente in una soluzione espressa in percentuale in peso rispetto al solvente.
La molalità è definita come il rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume del solvente
Segnare la frase corretta.
Definizione di molarità
La molarità è la concentrazione in massa di una soluzione espressa in grammi per litro
La molarità è la quantità di soluto presente in un litro di soluzione
La molarità, o concentrazione molare, è una misura della quantità di sostanza soluta presente in una soluzione, espressa in moli di soluto per litro di solvente. È calcolata dividendo il numero di moli di soluto per il volume di solvente in litri
La molarità è il numero di molecole di soluto presenti in un litro di solvente.
Segnare la frase corretta.
Definizione di soluzione
Una soluzione è una combinazione di sostanze che si separano in strati distinti all'interno del contenitore.
Una soluzione è una miscela in cui il solvente è sempre un liquido
Una soluzione è una miscela in cui il soluto è sempre presente in quantità maggiore del solvente.
Una soluzione è un sistema omogeneo composto da almeno due componenti: un solvente e uno o più soluti.
Segnare la frase corretta.
Definizione di solubilità
La solubilità è la quantità massima di soluto che, ad una certa temperatura, si scioglie in un dato volume o una data massa di solvente.
La solubilità è la capacità di una sostanza di dissolversi solo in acqua
La solubilità è la quantità massima di soluto che può essere disciolta in una determinata quantità di solvente a qualsiasi temperatura
La solubilità è influenzata solo dalla natura chimica del soluto e non dal solvente.
Quanti ml di HCI concentrato ( 38,3% m/m; d=1,19 g/ml ) bisogna prelevare per preparare 500ml di una soluzione 0,220 M dell'acido?
14,47 ml
8,80 ml
10,47 g
4,01 ml
Una soluzione di NH3 (MM NH3 = 17,03 g/mol) ha una molarità pari a 8,02 mol/l e una densità d=0,890 g/ml. Si determini la molalità della soluzione.
17,16 mol/g
10,64 mol/g
17,16 mol/kg
10,64 mol/kg
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Cl
MISSION 05
START
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la variazione di entropia di una reazione?
E la misura dell'energia potenziale contenuta in un sistema
E una misura dell'energia termica contenuta in un sistema
E una misura della variazione di temperatura in un sistema
E una misura della dispersione dell'energia termica in un sistema
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la relazione tra l'entalpia di reazione e la legge di Hess?
L'entalpia di reazione è uguale alla differenza tra le entalpie dei prodotti e dei reagenti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie di formazione dei reagenti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie di formazione dei prodotti
L'entalpia di reazione è uguale alla somma delle entalpie dei prodotti
Segnare la frase corretta.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente l'entalpia di combustione di una sostanza?
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la combustione completa di una sostanza
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la formazione di una sostanza da elementi nel loro stato standard
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la vaporizzazione di una sostanza
E' l'entalpia di una reazione chimica che coinvolge la decomposizione di una sostanza
Avendo i seguenti dati di entalpia standard di formazione:- CH4 (g): -74,8 kj/mol - O2 (g): 0 kj/mol - CO2 (g): -395,5 kj/mol - H2O (g): -241 kj/mol Calcolare l'entalpia standard di reazione per la seguente reazione: CH4 (g) + 2O2 (g) ---> CO2 (g) + 2H20 (g)
-802,3 kj/mol
-561,3 kj/mol
711,3 kj/mol
-711,3 kj/mol
Avendo i seguenti dati di entropia standard di formazione:- CH4 (g): 186,2 j/(mol*K) - O2 (g): 205,0 j/(mol*K) - CO2 (g): 213,6 j/(mol*K) - H2O (g): 188,7 j/(mol*K) Calcolare la variazione di entropia per la seguente reazione a temperatura costante: 2CH4 (g) + 3O2 (g) ---> 2CO2 (g) + 4H20 (g)
-512,6 j/k
194,4j/k
-443.2j/k
-726,7 j/k
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Li
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Nella cassaforte hai trovato 50ml di soluzione di idrossido di sodio (NaOH) 0,32M di cui una parte deve essere usata per neutralizzare la soluzione di acido solfidrico (H2S)(30ml) a concentrazione ignota.
Ipotizzando che la quantità di soluzione ingerità sia di 7µL, calcolare la concentrazione e la quantità in grammi dell'acido solfidrico (H2S) e la quantità di volume di soluzione di idrossido di sodio (NaOH) per neutralizzare la quantità ingerita dal Prof. Gallo sapendo che il rapporto acido base è 1:1.
Visualizza la traccia
Segnare la frase corretta.
Quale è la quantità di acido all'interno della soluzione iniziale?
12,61 mg
144 g
1,265 mg
1,34 g
Visualizza la traccia
Segnare la frase corretta.
Qual'é la quantita di volume di soluzione di idrossido di sodio (NaOh) per neutralizzare la quantità ingerita?
9,86µl
126µl
39,9µl
50µl
CONGRATULATIONS!
Hai salvato il Prof. Gallo
SPERIAMO CHE ORA LUI SALVI NOI
ContacT
Escape room ideata e progettata da:- Antonio Scarcelli - Luca Addati - Nicola Laforgia - Andrea Ieva - Matteo Boccuto - Sergio Muccilli
Grazie
TRY AGAIN
EMERGENCY
TRY AGAIN