LÍNEA DEL TIEMPO
DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Uriel Santiago Muñoz Oliveros Silvia Natalia Villacorte Camacho
Modelo de thomson
Modelo de DALTON
EFECTO FOTOELECTRICO
Demócrito
MAX PLANCK
450 A.C
1900
1808
1904
1905
1913
1911
1916
1926
MODELO DE RUTHERFORD
mODELO DE BOHR
mODELO DE Broglie
modelo de Schrödinger
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-democrito-245.html
- Dalton, John (2012-05). El atomismo en Química. Universidad de Alicante. ISBN 9788497172110.
- https://modeloatomicode.com/el-modelo-atomico-de-max-planck-una-vision-revolucionaria/#:~:text=El%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Max%20Planck%20es%20una,y%20sent%C3%B3%20las%20bases%20para%20la%20mec%C3%A1nica%20cu%C3%A1ntica.
- https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atom
- https://books.google.com/books?id=v3P8NP6M5P4C
- https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-schrodinger/
- https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos/modelo-atomico-de-sommerfeld
- https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson-248.html
- https://humanidades.com/modelo-atomico-de-bohr/
- https://www.sciencehistory.org/historical-profile/joseph-john-j-j-thomson
Fue el primer modelo atómico creado por los humanos, por lo que es el pionero y la base de todos los posteriores modelos atómicos. Demócrito fue el primero en hablar acerca de que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas solidas que eran indivisibles e invisibles para nosotros, a lo cual lo llamo átomo.
DEMOCRITO
*Para su modelo planteó algunos principios
Para explicar su modelo o idea, Demócrito comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba a la mitad obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”. Como se puede apreciar el modelo era totalmente mecánico y solamente consideraba la unión entre átomos.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo de dalton se caracterízo por representar al átomo como la unidad indivisible de la materia con forma indefinidia
*También planteó las caracteristicas esenciales de los atomos
*Si bien es cierto que el modelo de Dalton presentaba algunas limitaciones, como la falta de explicación de la estructura interna del átomo y la posibilidad de que los átomos se dividieran en partículas subatómicas, sentó las bases para el desarrollo posterior de modelos más avanzados de la estructura atómica.
MAX PLANCK
Ante el deseo de encontrar las respuestas a las múltiples ineficiencias de postulados inconclusos. Surge pues la motivación de la Planck en tratar de solventar ese comportamiento errático de la física clásica.
*Surge la teoría cuántica
*La teoría de Planck se ha demostrado ser precisa y se utiliza ampliamente en la física moderna. Ha sido fundamental para el desarrollo de la tecnología moderna, como la electrónica y la informática.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Joseph John Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera positiva, como pasas en un pudín.
*Este modelo representó un gran avance en la comprensión de la estructura interna del átomo, ya que Thomson descubrió que los átomos estaban compuestos por partículas subatómicas llamadas electrones
Thomson realizó una serie de experimentos que confirmaban su modelo
Sin embargo, el modelo de Thomson también presentaba algunas limitaciones. Por ejemplo, no podía explicar cómo se mantenían los electrones en órbita alrededor del núcleo, ni cómo se distribuían las cargas positivas y negativas en el átomo. Estas limitaciones llevaron posteriormente a la elaboración de modelos más avanzados,
EFECTO FOTOELÉCTRICO
El efecto fotoeléctrico prueba que la luz tiene una actividad similar a la de las partículas. El efecto fotoeléctrico ocurre cuando se irradian fotones sobre un metal y se expulsan electrones de la superficie de ese metal. Los electrones expulsados están determinados por la longitud de onda de la luz, que determina la energía de los fotones.
*Con base en el trabajo de Planck y Einstein que mostró cómo las ondas de luz podían exhibir propiedades de partícula posteriormente se lograría desarrollar y fundamentar el modelo atómico de brogile.
*Leyes del efecto fotoeléctrico
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Propuso que los átomos contenían un núcleo central positivo muy pequeño rodeado por electrones que giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares. Este modelo se conoce como el "modelo planetario".
El modelo de Rutherford fue una gran mejora con respecto al modelo anterior de Thomson, postuló la existencia de un núcleo central con carga positiva y masa concentrada, que actuaba como un imán y desviaba los rayos alfa, uno de sus mayores aportes fue el descubrimiento de los protones y neutros presentes en la estructura del átomo.
El modelo de Rutherford también presentaba algunas limitaciones importantes. En particular, no podía explicar por qué los electrones no colapsaban en el núcleo, ya que la ley de Coulomb predecía que las cargas opuestas se atraen. Esto llevó posteriormente al desarrollo del modelo atómico de Bohr,
MODELO ATÓMICO DE BOHR
El modelo de Bohr postula que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck. Estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía o niveles de energía.
El modelo de bohr soluciona conflictos que teníael modelo de rutherford con las leyes de Maxwell y con las leyes de Newton lo que implicaría que todos los átomos fueran inestables.
El modelo de bohr tenía algunas limitaciones importantes, ya que no podía explicar la estructura de la capa electrónica y la emisión espectral de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE BROGLIE
Propuso un modelo atómico en el que los electrones se consideran como ondas estacionarias que rodean el núcleo central. En este modelo, los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía y se describen mediante una función de onda matemática conocida como la función de onda de Broglie.
El modelo atómico de Broglie fue una contribución importante al desarrollo de la teoría cuántica porque permitió explicar la naturaleza dual de la materia y proporcionó una forma de calcular las propiedades de los electrones en los átomos.
Sin embargo, este modelo también tenía limitaciones importantes, ya que no podía explicar completamente la estructura de la capa electrónica y la emisión espectral de los átomos.
MODELO DE SCHrödinger
Es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
*Caracteristicas
*Ecuación de Schrödinger independiente del tiempo