SOLUCIONES
Unidades físicas de concentración
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias independientemente de su estado sólido, liquido o gaseoso. Es cada una de las soluciones preparadas se pueden distinguir tres etapas: Interacción solvente-solvente, interacción soluto-soluto e interacción solvente-soluto.
Ver más >>
Mezcla
Heterogénea
Homogénea
Las mezclas de dos o más sustancias de composición variable pueden ser homogénea de composición uniforme o heterogénea no uniforme
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Mezcla
Heterogénea
Las mezclas homogéneas, también conocidas como soluciones, son sistemas en los que los componentes están completamente mezclados a nivel molecular y no se pueden distinguir a simple vista. En una mezcla homogénea, las partículas de los diferentes componentes se dispersan de manera uniforme, lo que resulta en una apariencia y propiedades consistentes en toda la mezcla.
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Mezcla
Homogéneas
Las mezclas homogéneas, también conocidas como soluciones, son sistemas en los que los componentes están completamente mezclados a nivel molecular y no se pueden distinguir a simple vista. En una mezcla homogénea, las partículas de los diferentes componentes se dispersan de manera uniforme, lo que resulta en una apariencia y propiedades consistentes en toda la mezcla.
Soluto
Solución
- Mezcla homogénea de dos o más sustancias. También conocido como disolución.
- La sustancia disuelta se denomina soluto, la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
- La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solvente
Solución
- Mezcla homogénea de dos o más sustancias. También conocido como disolución.
- La sustancia disuelta se denomina soluto, la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
- La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solución
- Mezcla homogénea de dos o más sustancias. También conocido como disolución.
- La sustancia disuelta se denomina soluto, la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
- La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solución: Soluto + Solvente
SLN = sto + ste
Unidades
Físicas de concentración
PORCENTAJE PESO A VOLUMEN
(%p/v) Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 mL de disolución.
masa de soluto (g)
% p/v
x 100
volumen de solución (mL)
Ejemplo
Introducción del material
Material de laboratorio
Balanza
Balanza
Vidrio de reloj
Vidrio de reloj
Masar 0,1g kMnO4
Masar 0,1g kMnO4
Actividad
Diagrama de flujo
Beaker 50ml
Beaker 50ml
Adicionar H20
Adicionar H20
Agitar
Agitar
Transvasar
Transvasar
Balón aforado 100mL
Balón aforado 100mL
Adicionar H20
Adicionar H20
Aforar
Aforar
Porcentaje Masa a Masa
Unidades de concentración
Porcentaje Volumen a Volumen
Unidades Físicas
Porcentaje Masa a Volumen
Porcentaje de Masa a Volumen
(%m/v): Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 mL de disolución
porcentaje en masa = masa de sto x 100
volumen de la SLN
menú principal
Soluciones
- Conceptos Generales
- Ejemplos
Unidades de concentración
Unidades de concentración
Soluciones
- Conceptos Generales
- Ejemplos
Porcentaje de Masa a Volumen
(%v/v): Expresa la cantidad de mililitros de soluto que existen por cada 100 mL de disolución
porcentaje en volumen= volumen de sto x 100
volumen de la SLN
En la preparación de soluciones también interfiere otro tipo de proceso importante llamado solubilidad que se puede definir como la medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto solvente a una temperatura definida o especifica.
Entre más parecidas sean la polaridad del solvente y el soluto, mayor será la solubilidad. Las unidades de concentración nos permiten conocer la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución, dentro de las cuales se pueden distinguir las siguientes: %p/p, %p/v, %v/v, Molaridad, Normalidad, etc.
Porcentaje de Masa a Masa
(%m/m): Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución.
PORCENTAJE EN MASA = masa de sto x 100
masa de la SLN
PRESENTACIÓN BÁSICA
Centro de Innovación
Created on May 3, 2023
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SOLUCIONES
Unidades físicas de concentración
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias independientemente de su estado sólido, liquido o gaseoso. Es cada una de las soluciones preparadas se pueden distinguir tres etapas: Interacción solvente-solvente, interacción soluto-soluto e interacción solvente-soluto.
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Heterogénea
Homogénea
Las mezclas de dos o más sustancias de composición variable pueden ser homogénea de composición uniforme o heterogénea no uniforme
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Mezcla
Heterogénea
Las mezclas homogéneas, también conocidas como soluciones, son sistemas en los que los componentes están completamente mezclados a nivel molecular y no se pueden distinguir a simple vista. En una mezcla homogénea, las partículas de los diferentes componentes se dispersan de manera uniforme, lo que resulta en una apariencia y propiedades consistentes en toda la mezcla.
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Mezcla
Homogéneas
Las mezclas homogéneas, también conocidas como soluciones, son sistemas en los que los componentes están completamente mezclados a nivel molecular y no se pueden distinguir a simple vista. En una mezcla homogénea, las partículas de los diferentes componentes se dispersan de manera uniforme, lo que resulta en una apariencia y propiedades consistentes en toda la mezcla.
Soluto
Solución
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solvente
Solución
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solución
Ejemplos
Gas –Gas: Aire
Liquido-Liquido: Perfume
Solido-líquido:NaCl y Agua
Gas-líquido:Gaseosa
Solido- solido: Aleaciones
Solución: Soluto + Solvente
SLN = sto + ste
Unidades
Físicas de concentración
PORCENTAJE PESO A VOLUMEN
(%p/v) Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 mL de disolución.
masa de soluto (g)
% p/v
x 100
volumen de solución (mL)
Ejemplo
Introducción del material
Material de laboratorio
Balanza
Balanza
Vidrio de reloj
Vidrio de reloj
Masar 0,1g kMnO4
Masar 0,1g kMnO4
Actividad
Diagrama de flujo
Beaker 50ml
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Adicionar H20
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Agitar
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Transvasar
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Balón aforado 100mL
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Adicionar H20
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Porcentaje Volumen a Volumen
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Porcentaje Masa a Volumen
Porcentaje de Masa a Volumen
(%m/v): Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 mL de disolución
porcentaje en masa = masa de sto x 100 volumen de la SLN
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Porcentaje de Masa a Volumen
(%v/v): Expresa la cantidad de mililitros de soluto que existen por cada 100 mL de disolución
porcentaje en volumen= volumen de sto x 100 volumen de la SLN
En la preparación de soluciones también interfiere otro tipo de proceso importante llamado solubilidad que se puede definir como la medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto solvente a una temperatura definida o especifica.
Entre más parecidas sean la polaridad del solvente y el soluto, mayor será la solubilidad. Las unidades de concentración nos permiten conocer la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución, dentro de las cuales se pueden distinguir las siguientes: %p/p, %p/v, %v/v, Molaridad, Normalidad, etc.
Porcentaje de Masa a Masa
(%m/m): Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución.
PORCENTAJE EN MASA = masa de sto x 100 masa de la SLN