CELDAS ELECTROQUÍMICAS EN LA VIDA Y EL ENTORNO

CELDAS ELECTROQUÍMICAS

EN LA VIDA Y EL ENTORNO

01

INTRODUCCIÓN

¿Cuántas veces nuestra alarma no ha sonado, la aspiradora de nuestra casa no funciona o la licuadora no quiere prender? Estos y muchos más son ejemplos de situaciones que vivimos en el día a día, los cuales tenemos contextualizadas como situaciones de mala suerte que admitimos que tenemos, pero en realidad no es así si no es debido a los

+info

Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta, se clasifican, de manera general, en celdas galvánica o voltaica (en honor a sus inventores) y en celdas electrolíticas. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O, por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción. La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones.

CELDAS ELECTROQUÍMICAS

TIPOS DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS:

1. Celda voltaica o galvánica

Son dispositivos capaces de generar una corriente eléctrica a partir de una reacción redox que es espontánea. En el lenguaje coloquial se denominan pilas o baterías.

+info

TIPOS DE CELDAS ELECTROQUÍMICAS

2. Celdas electrolíticas

Es una celda electroquímica en la que la energía eléctrica se usa para impulsar una reacción de oxidación-reducción no espontánea. Se le conoce también como cuba electrolítica, y al proceso que en ella ocurre se le denomina electrólisis.

+info

USOS Y APLICACIONES BIOLÓGICAS E INDUSTRIALES DE LOS

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN EN LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS EN LA VIDA Y EL ENTORNO

Los impulsos nerviosos

Acumulador para automóviles

Pilas eléctricas

Los impulsos nervios que generan las neuronas son eléctrica producida por el movimiento de los iones de sodio y de potasio en el interior de las células.

El modelo de acumulador más tradicional es el de plomo. La batería de acumuladores de los autos está formada por seis celdas de plomo asociadas en serie, siendo su voltaje total de 12 voltios.

La pila o batería eléctrica es el formato industrializado y comercial de la celda galvánica o voltaica. Una de las más importantes características de las pilas en su voltaje o diferencia de potencial entre sus electrodos.

+info

+info

SÍNTESIS

“Limpieza de un objeto de plata”

Como pudimos observar en el laboratorio de química si se logró limpiar el objeto de plata, al observar que la plata se encontraba oscurecida esto se debe por una reacción redox donde la plata se va a oxidar a plata más, podemos pensar que el responsable de esta oxidación es el oxígeno del aire, pero no es así el responsable es sulfuro de hidrógeno que está presente en la atmósfera, todo esto en base a una reacción de óxido-reducción. La plata al estar en contacto con la disolución expuesta y esperar tan solo unos minutos se logró remover el residuo que haya quedado, de esta manera regresándole su brillo original. Como ya sabemos los objetos generalmente de plata se pueden manchar u obscurecer cuando se combina el sulfuro de nitrógeno. La función del bicarbonato de sodio actúa como electrolito facilitando la movilidad de los iones.

CONCLUSIÓN

En el presente trabajo de estuvo hablando sobre las celdas electroquímicas, así como su clasificación, tanto la sueldas galvánicas las cuales son capaces de generar una corriente eléctrica a partir de la reacción redox y de las celdas electrolíticas en las que con su energía impulsa la presente reacción pero en este caso no es espontánea, con el paso de la exposición estuvimos observando sus aplicaciones, primero las industriales donde pusimos a las pilas eléctricas como un ejemplo simple aplicando las celdas voltaicas ya que al descargarse la energía se transforma en electricidad para la batería de nuestro celular, de igual manera se mencionó las aplicaciones biológicas y su importancia, es decir estas aplicaciones son las responsables en generar los impulsos nerviosos para crear las neuronas que producen nuestros movimientos.

+info

REFLEXIÓN

Zaida Angela Fuentes Olvera

Irma Elisa Gutiérrez Torres

Alejandra Villarreal Ramirez

Stephanie Michelle Torres Valdez

FUENTE DE INFORMACIÓN

https://quimica.laguia2000.com/general/celdas-electroquimicas https://www.leroymerlin.es/ideas-y-consejos/bricopedia/pila.html#:~:text=La%20pila%20se%20utiliza%20para,voltaje%20nominal%20de%201%2C5V. https://www.ehu.eus/es/web/araba/campus-iraunkorra-pilak-eta-bateriak#:~:text=Aplicaciones%20dom%C3%A9sticas%20espec%C3%ADficas%3A%20relojes%20de,%3A%20marcapasos%2C%20aud%C3%ADfonos%2C%20etc. https://www.firestone.com.mx/tips-firestone/otros/como-funciona-la-bateria-de-tu-auto/#:~:text=Esta%20tiene%20como%20finalidad%20principal,consola%2C%20el%20tablero%2C%20etc.