Constante de ionización del agua y pH

Submódulo: Emplea Técnicas Clásicas de Análisis CuantitativoDocente: Ing. Rita María Coello Torres

Constante de ionización del agua y pH

¿Cómo se mide el pH de una solución?

pH y pOH

¿Qué es la constante de ionización del agua?

Contenido

Constante de ionización del agua

Es la constante de equilibrio para la autoionización del agua. Es decir reacción entre dos moléculas de agua para formar un ión hidronio y un ión hidróxido.

Nota: el valor de la constante tiene relación con la temperatura.

A partir de dicha expresión es que se llega a la ecuacióon para el cáculo de pH y pOH

pH + pOH = 14

Es el logaritmo de la recíproca de la concentración de iones hidroxilo; la expresión pOH es muy poco usada.

pH

pOH

Representa el potencial de iones hidrógeno o exponente de hidrógeno, el cual ha sido adoptado de manera universal por la comodidad que presa para expresar la concentración de iones hidrógeno sin necesidad de recurrir a anotaciones largas y complicadas. Al aumentar el pH existe una disminución de la acidez y viceversa.

Ejemplos en la escala del pH

Resumiendo y reforzando el tema

Por medio de tiras reactivas

Se debe tomar una tira reactiva y sumergirla en la sustancia a la que se desea medir el pH (debe tener los cuatro recuadros que se muestran de colores dentro de la solución) dejar alrededor de 30seg. aproximadamente, retirar de la solución y con ayuda de la caja contenedora que posee la escala de pH con los colores de identificación se procede a ir colocando por encima de dichos colores la tira que empleamos para identificar en que columna coinciden los 4 colores con nuestra tira y poder determinar un pH aproximado de la solución.

¿Cómo lo medimos en el laboratorio?

Por medio del potenciométro

1.- Se debe calibrar nuestro equipo siguiendo las instrucciones de este, para ello se emplean soluciones buffer. 2.- En un vaso de precipitado se vierte agua destilada para enjuagar el electrodo y en otro vaso se coloca la sustancia a medir. 3.- Se introduce el electrodo en la solución a la que se le quiere medir el pH y se espera a que la pantalla indique el valor numérico. 4.- Se retira el electrodo y se lleva al agua destilada para enjuagarlo perfectamente y no afecte a otras mediciones. 5.- Se seca el electrodo con una toalla especial o papel para poder volverlo a utilizar. 6.- Se repite el procedimiento con todas las sustancias a medir.

¿Cómo lo medimos en el laboratorio?

Fórmula para calcular pOH

Fórmula para calcular pH

Desarrollo:1.- Se sustituye la concentración de iones de hidrógeno en la ecuación: pH=-log[2.5x10^(-3) M] 2.- Se realiza los cálculos en la calculadora y obtenemos: pH= 2.60, lo cual nos indica que es una solución ácida 3.- A partir del valor de pH determinamos en valor de pOH de la solución. Sabemos que pH+pOH=14 Por lo tanto pOH=14-pH Sustituimos: pOH = 14- 2.60 pOH= 11.40

pH + pOH = 14

Fórmulas

Un frasco con solución en el laboratorio en su etiqueta se le borró el nombre de la solución, solo se sabe que tiene una concentración de [H^+ ]= [2.5x10^(-3) M] , ¿Cuál será el valor de pH y de pOH?

Ejemplo

¿Dudas?