Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 25 "Eduardo Aguirre Pequeño" Equipo 8: Diego Alfonso Sánchez Vázquez Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo Andrés Tovar Hernández Diana Alejandra Valerio Solorio Evelin Nayeli Villa Martínez Fecha de entrega: Lunes 17 de abril del 2023
La Materia y sus Transformaciones
Empezar
Índice
01
Conclusión personal y grupal
Introducción
04
02
Desarrollo
Referencias biblográficas
05
03
Reflexión personal y grupal
01
iNTRODUCCIÓN
Introducción
La tabla periódica tiene un sólido fundamento científico que es la Ley Periódica, la cual en su enunciado actual establece que "las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico", lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.
Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones.
Características:Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.
La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).
Generalmente, los números de electrones son pares.
02
Desarrollo
Grupos en la Tabla Periódica
Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.
- Grupo 1: Alcalinos.
- Grupo 2: Alcalinotérreos.
- Grupo 13: Familia del Boro.
- Grupo 14: Familia del Carbono.
- Grupo 15: Familia del Nitrógeno.
- Grupo 16: Familia del Oxígeno.
- Grupo 17: Halógenos.
- Grupo 18: Gases nobles.
Periodos en la Tabla Periódica
Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.
Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas.
Bloques de elementos químicos
La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia.
Elementos representativos, Transición, Transición interna y Gases nobles
Es importante resaltar que los elementos representativos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen igual número de electrones de valencia.
Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d.
Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos.
Se conocen a los gases nobles como gases del grupo helio (llamado así por el elemento helio), es decir, sustancias volátiles de bajo peso molecular.
Clasificación de los elementos químicos
Enlaces químicos
Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.
Importancia de la estabilidad electrónica a través de la estructura de Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya
diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es
una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces
entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y
compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una
base importante, estable y relativa.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente.
03
Reflexión personal y grupal
Diego Alfonso Sánchez Vázquez:
Los enlaces químicos son importantes ya que mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida, permiten que los átomos se agrupe en moleculas, permiten que las moleculas se agrupen entre si lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas, conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias, determinar la energía de red del solido.
Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo:
Los seres vivos se componen de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos).
Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan.
Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.
Andrés Tovar Hernández: Diana Alejandra Valerio Solorio: Evelin Nayeli Villa Martínez:
En resumen, las uniones químicas son esenciales para la formación de las sustancias químicas y determinan sus propiedades, reactividad y comportamiento. La comprensión de estas uniones y de cómo se forman y se rompen es fundamental para la química y la ciencia en general. Además, la capacidad de manipular y controlar las uniones químicas puede tener importantes aplicaciones en la tecnología y la industria, como la síntesis de nuevos materiales y la creación de nuevos fármacos y productos químicos.
Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.
Al conocer los enlaces químicos, los seres humanos pueden formar y separar sustancias.
Los enlaces son muy importantes porque: - Permiten que los átomos se agrupen en moléculas. Permiten que las moléculas se agrupen entre si, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.
Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.
Grupal:
Como equipo llegamos a la conclusión que las uniones químicas son esenciales para la vida, para la formación de las sustencias químicas y determinan sus propiedades, reactividad y comportamiento. También permiten que los átomos se agrupen en moléculas, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.
03
Conclusión personal
Diego Alfonso Sánchez Vázquez:
Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.
Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo:
Este tema es importante ya que el saber de las uniones químicas y lo que generan estas, aprender de esto es generalmente para que tengas conocimiento sobre la química y de las uniones de esto, comprender y analizar este tema es útil en los aspectos de química.
Andrés Tovar Hernández: Diana Alejandra Valerio Solorio: Evelin Nayeli Villa Martínez:
En conclusión, las uniones químicas son cruciales para entender y explicar las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas. La forma en que los átomos se unen para formar compuestos químicos determina sus propiedades físicas y químicas, y la capacidad de manipular y controlar estas uniones es esencial para la síntesis de nuevos materiales y productos químicos con aplicaciones importantes en la tecnología y la industria. Por lo tanto, es importante comprender las uniones químicas y cómo se forman y se rompen, ya que esto puede tener implicaciones significativas en el desarrollo de nuevos materiales y en la solución de problemas en campos como la medicina, la ingeniería y la energía.
En esta etapa aprendí más sobre la tabla periodica, en que esta clasificada (grupos, periodos, elementos representativos, de ransición, de transición interna , gases nobles, bloques químicos que son s, p, d y f, elememtos metales, no metales y metaloides) y sobre los enlaces químcos (combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante). Me gusto mucho esta etapa porque vimos el avancé de la tabla periódica y me pareció muy interesante.
Vimos de los enlaces químicos que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y que existen dos tipos de enlaces químicos el enlace iónico y el enlace covalente, el enlace iónico es el que ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico, el resultado de el enlace iónico es la formación de compuestos al que se le llama “sales” y que aunque estos estén formados por intercambio de electrones estos termina con una carga neta de cero por lo que los compuestos son neutros, el enlace covalente se puede clasificar de dos formas, por su diferencia de electronegatividad, en polares y no polares o de acuerdo con el número de electrones compartidos, en sencillo, doble o triple.
04
Referencias bibliográficas
Introducción a la Tabla Periódica. (s. f.). http://guatequimica.com/tutoriales/atomo/Introduccion_a_la_Tabla_Periodica.htm
Enlaces químicos, qué son, tipos y características. (2022, 2 noviembre). Ferrovial. https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/
Repaso de la tabla periódica (artículo). (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica
Gracias
Por su atención
PRESENTACIÓN - Tabla periódica y enlaces químicos
diana alejandra valerio solorio
Created on March 31, 2023
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Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 25 "Eduardo Aguirre Pequeño" Equipo 8: Diego Alfonso Sánchez Vázquez Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo Andrés Tovar Hernández Diana Alejandra Valerio Solorio Evelin Nayeli Villa Martínez Fecha de entrega: Lunes 17 de abril del 2023
La Materia y sus Transformaciones
Empezar
Índice
01
Conclusión personal y grupal
Introducción
04
02
Desarrollo
Referencias biblográficas
05
03
Reflexión personal y grupal
01
iNTRODUCCIÓN
Introducción
La tabla periódica tiene un sólido fundamento científico que es la Ley Periódica, la cual en su enunciado actual establece que "las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico", lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones.
Características:Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas. La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos). Generalmente, los números de electrones son pares.
02
Desarrollo
Grupos en la Tabla Periódica
Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.
Periodos en la Tabla Periódica
Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.
Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas.
Bloques de elementos químicos
La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia.
Elementos representativos, Transición, Transición interna y Gases nobles
Es importante resaltar que los elementos representativos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen igual número de electrones de valencia.
Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d.
Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos.
Se conocen a los gases nobles como gases del grupo helio (llamado así por el elemento helio), es decir, sustancias volátiles de bajo peso molecular.
Clasificación de los elementos químicos
Enlaces químicos
Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones). Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas. Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red. Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.
Importancia de la estabilidad electrónica a través de la estructura de Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente.
03
Reflexión personal y grupal
Diego Alfonso Sánchez Vázquez:
Los enlaces químicos son importantes ya que mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida, permiten que los átomos se agrupe en moleculas, permiten que las moleculas se agrupen entre si lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas, conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias, determinar la energía de red del solido.
Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo:
Los seres vivos se componen de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos). Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.
Andrés Tovar Hernández: Diana Alejandra Valerio Solorio: Evelin Nayeli Villa Martínez:
En resumen, las uniones químicas son esenciales para la formación de las sustancias químicas y determinan sus propiedades, reactividad y comportamiento. La comprensión de estas uniones y de cómo se forman y se rompen es fundamental para la química y la ciencia en general. Además, la capacidad de manipular y controlar las uniones químicas puede tener importantes aplicaciones en la tecnología y la industria, como la síntesis de nuevos materiales y la creación de nuevos fármacos y productos químicos.
Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.
Al conocer los enlaces químicos, los seres humanos pueden formar y separar sustancias.
Los enlaces son muy importantes porque: - Permiten que los átomos se agrupen en moléculas. Permiten que las moléculas se agrupen entre si, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas. Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.
Grupal:
Como equipo llegamos a la conclusión que las uniones químicas son esenciales para la vida, para la formación de las sustencias químicas y determinan sus propiedades, reactividad y comportamiento. También permiten que los átomos se agrupen en moléculas, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.
03
Conclusión personal
Diego Alfonso Sánchez Vázquez:
Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.
Victoria Sahaidi Tijerina Manzanillo:
Este tema es importante ya que el saber de las uniones químicas y lo que generan estas, aprender de esto es generalmente para que tengas conocimiento sobre la química y de las uniones de esto, comprender y analizar este tema es útil en los aspectos de química.
Andrés Tovar Hernández: Diana Alejandra Valerio Solorio: Evelin Nayeli Villa Martínez:
En conclusión, las uniones químicas son cruciales para entender y explicar las propiedades y comportamientos de las sustancias químicas. La forma en que los átomos se unen para formar compuestos químicos determina sus propiedades físicas y químicas, y la capacidad de manipular y controlar estas uniones es esencial para la síntesis de nuevos materiales y productos químicos con aplicaciones importantes en la tecnología y la industria. Por lo tanto, es importante comprender las uniones químicas y cómo se forman y se rompen, ya que esto puede tener implicaciones significativas en el desarrollo de nuevos materiales y en la solución de problemas en campos como la medicina, la ingeniería y la energía.
En esta etapa aprendí más sobre la tabla periodica, en que esta clasificada (grupos, periodos, elementos representativos, de ransición, de transición interna , gases nobles, bloques químicos que son s, p, d y f, elememtos metales, no metales y metaloides) y sobre los enlaces químcos (combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante). Me gusto mucho esta etapa porque vimos el avancé de la tabla periódica y me pareció muy interesante.
Vimos de los enlaces químicos que son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas y que existen dos tipos de enlaces químicos el enlace iónico y el enlace covalente, el enlace iónico es el que ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico, el resultado de el enlace iónico es la formación de compuestos al que se le llama “sales” y que aunque estos estén formados por intercambio de electrones estos termina con una carga neta de cero por lo que los compuestos son neutros, el enlace covalente se puede clasificar de dos formas, por su diferencia de electronegatividad, en polares y no polares o de acuerdo con el número de electrones compartidos, en sencillo, doble o triple.
04
Referencias bibliográficas
Introducción a la Tabla Periódica. (s. f.). http://guatequimica.com/tutoriales/atomo/Introduccion_a_la_Tabla_Periodica.htm
Enlaces químicos, qué son, tipos y características. (2022, 2 noviembre). Ferrovial. https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/
Repaso de la tabla periódica (artículo). (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica
Gracias
Por su atención