Infografía del solido

Introducción aquí

Alumna: Francisca CastilloCI:30680053

Solidos

• No son comprensibles

• Las fuerzas entre particas le impiden separarse

• Conductividad

• Maleabilidad

• Dureza

Propiedades del estado solido

En el estado solido existen fuerzas de atraccion que existen son mas fuertes que en los demas estados.

Es una de las cuatro formas en las que se presenta la materia .

Estado solido

Los solidos Cristalinos se dividen por atomos, iones y moleculas. Cristales Ionicos: los iones positivos y negativos estan sostenidos por la red cristalinas por atracciones electroestaticas. Los cristales ionicos son duros y fragiles tienen un alto punto de fusion y ademas se rompen en pedazos

Tipos de solidos Cristalinos

Los solidos los podemos dividir en Amorfos y Cristalinos los cuales podemos diferenciarde la siguente manera: Cristalinos: Son solidos que se diferencian por que sus atomos, iones o moleculas se acomodan en una estructura ordenada un ejemplo de los solidos cristlinos son el cloruro de sodio, el cuarso entre otros. Se dividen en ionicos, covalentes, moleculares y metalicos.

Tipos de solidos

Cristales metalicos: Los electrones externos de los atomos de los metales se encuentran debidamente retenidos y se mueven libremente a traves del cristal. Una caractristica muy importante es que los enlaces de estos cristales son fuertes y normalmente ellos tienen un elevado grado de fusion , altas densidades, y estructuras en las cuales los iones positivos estan empacados de manera compacta. la mayoria de los cristales metalicos se deforman facimente son maleables y ductiles.

Este de material es extramadamnete duro ademas que que tienen un punto muy alto de fusion por lo cual todos los cristales como el diamante no conducen electricidad no tiene conductividad electrica.

Estos cristales ocupan posiciones del reticulo, estan unidos de enlaces covalentes

Redes Covalentes

Cristales Moleculares: Son aquellos que ocupan posiciones de red o reticulado en los cristales de los compuestos covalentes ,las fuerzas intermoleculares que mantienen la union de las moleculas en la estructura cristalina , a diferencia de los cristales ionicos los cristales moleculares son blandos y tienen un punto de fusion bajo.

• Tres ejes cristalograficos(a, b y c)
• Tres angulos interaxiales

Variando los parametros de la red se obtienen 7 sistemas cristalinos

La celda unitaria esta definida geometricamente por 6 parametros de red.

Sistemas Cristalino y redes de Bravis

Los sistemas cristalinos pueden definirse como un modelo a base de reptir varias unidades extructurales. La celda unitaria o celda patron es una subdivision de la red cristalina que conserva todas las caracteristicas generales de toda la red.

Sistemas Cristalinos

Es un cuerpo solido que carece de estructura intern a organizada, no tiene puntos nde fusion definidos y se modelan como arreglos desordenados de moleculas, un solido amorfo esta formado por particulas ordenadas de forma irregular y por tal motivo no se encuentran en los cristales por su desorden estructural. El ejemplo mas claro es el vidrio y el plastico aunque se consideran liquidos y viscosos . Pero lo que diferencia a los amorfos de los cuerposun cristalinos es que los cristalinos tienen un punto de fusion exacto y un intervalo de temperatura mientras que los amorfos es indefinido

Amorfos

Estan conformados por 14 celdas unidad caracteristicas. Son redes puntuales más complejas, estas cumplen con las propiedades de si misma

Redes Bravis

Son redes cristalinas simples: Representan todas las posibles redes puntuales de atomos situados en vertices . Sus celdas de unidad son "celdas primitivas"

Estructura Cristalina

Quimica general solidos tema 1 estado solidos tema 2 sistema cristalino http://ejemplos.net/tipos de solidos

Bibliografia