Fuerzas de Van der Waals
Ana Paula Calahorrano Sheila De la Cruz David León Esteban Torres
¿Qué son las Fuerzas de Van der Waals?
se llaman así en honor al físico holandés Johannes Van der Waals
- Son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molecula-molecula).
- Son fuerzas más débiles que las internas que unen la molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión.
Características
Presentan anisotropía, es decir, sus propiedades varían dependiendo de la orientación de las moléculas: de ello a menudo depende que sean de atracción o de repulsión.
Gracias a ellas muchos compuestos químicos pueden ser definidos.
Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las considera una atracción.
Estas fuerzas son las más débiles que se dan entre moléculas en la naturaleza. Sin embargo, son cruciales para la formación de proteínas.
Tipos de enlace de Van der WaalsExisten cuatro tipos de enlaces de Van der Waals, los cuales son los siguientes:
Fuerzas de atracción de Keesom (interacciones dipolo-dipolo)
Son interacciones entre moléculas polares, es decir, permanentemente polarizadas. Así, estas moléculas tienen un polo positivo (con densidad de carga positiva 𝛅+) y uno negativo (con densidad de carga negativa 𝛅–), y se orientan de forma que el polo positivo se acerque con el polo negativo.
Fuerzas de atracción de Debye (interacciones dipolo permanente-dipolo inducido)
Tienen lugar entre una molécula polar y otra apolar, pero que presenta una polaridad inducida. En este tipo de interacción, el dipolo induce un dipolo transitorio en la molécula apolar.
Fuerzas de dispersión de London (dipolo inducido-dipolo inducido)
Son interacciones que ocurren entre moléculas apolares. El movimiento de electrones en estas moléculas induce dipolos transitorios, lo que provoca cierta atracción entre ellas. Son interacciones muy débiles.
Fuerzas ión-dipolo
Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo cargado) y una molécula polar. El dipolo (generado en la molécula polar) se junta con el ion a través de su extremo con carga contraria a la del ion, con una intensidad proporcional a la carga del ion.
Pueden juntarse muchos dipolos de esta manera, si el ion es lo bastante grande. Estas son las fuerzas que intervienen en la disolución de sales.
¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!
Fuerzas de Van der Waals
Ana Paula Calahorrano Muela
Created on March 28, 2023
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Fuerzas de Van der Waals
Ana Paula Calahorrano Sheila De la Cruz David León Esteban Torres
¿Qué son las Fuerzas de Van der Waals?
se llaman así en honor al físico holandés Johannes Van der Waals
Características
Presentan anisotropía, es decir, sus propiedades varían dependiendo de la orientación de las moléculas: de ello a menudo depende que sean de atracción o de repulsión.
Gracias a ellas muchos compuestos químicos pueden ser definidos.
Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las considera una atracción.
Estas fuerzas son las más débiles que se dan entre moléculas en la naturaleza. Sin embargo, son cruciales para la formación de proteínas.
Tipos de enlace de Van der WaalsExisten cuatro tipos de enlaces de Van der Waals, los cuales son los siguientes:
Fuerzas de atracción de Keesom (interacciones dipolo-dipolo)
Son interacciones entre moléculas polares, es decir, permanentemente polarizadas. Así, estas moléculas tienen un polo positivo (con densidad de carga positiva 𝛅+) y uno negativo (con densidad de carga negativa 𝛅–), y se orientan de forma que el polo positivo se acerque con el polo negativo.
Fuerzas de atracción de Debye (interacciones dipolo permanente-dipolo inducido)
Tienen lugar entre una molécula polar y otra apolar, pero que presenta una polaridad inducida. En este tipo de interacción, el dipolo induce un dipolo transitorio en la molécula apolar.
Fuerzas de dispersión de London (dipolo inducido-dipolo inducido)
Son interacciones que ocurren entre moléculas apolares. El movimiento de electrones en estas moléculas induce dipolos transitorios, lo que provoca cierta atracción entre ellas. Son interacciones muy débiles.
Fuerzas ión-dipolo
Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo cargado) y una molécula polar. El dipolo (generado en la molécula polar) se junta con el ion a través de su extremo con carga contraria a la del ion, con una intensidad proporcional a la carga del ion. Pueden juntarse muchos dipolos de esta manera, si el ion es lo bastante grande. Estas son las fuerzas que intervienen en la disolución de sales.
¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!