Atividade laboratorial- Síntese do ácido acetilsalicílico

Síntese do ácido acetilsalicílico

Atividade laboratorial

Trabalho realizado por: -Carolina Vale nº5

índice

1- Objetivo

2- Introdução teórica

3- Materiais e reagentes

4- Procedimentos

5- Registo de valores e cálculos

6- Conclusão

Objetivo

O objetivo da atividade laboratorial apresentada é realizar a síntese do ácido acetilsalicílico e determinar o rendimento desse processo.

Introdução teórica

Questões pré-laboratoriais

1-

Questões pré-laboratoriais

2-

Questões pré-laboratoriais

3-

Anidrido acético

Ácido sulfúrico

Ácido salicílico

Materiais e reagentes

Materiais

- Óculos de proteção - Balança - Estufa - Placa de aqueicmento - Bomba de vácuo com kitasato e Guko - Papel de filtro

- Vareta de vidro- 2 copos de precipitação de 600 mL- Pipeta de 2 mL - Proveta de 25 mL - Funil de Büchner - Vidro de relógio - Pinça

- Erlenmeyer de 100 mL- Espátula - Pompete - Pipeta de 5 ml - Funil de pós - Termómetro - Água destilada (esguicho) - Gelo

Reagentes

- Ácido salicílico ( no estado sólido)

- Anidrido acético (no estado líquido)

-Ácido sulfúrico 96% (frasco conta-gotas)

Procedimentos

Procedimentos

1- Medir 2 gramas de ácido salicílico num erlenmeyer de 100 mL2- Medir, com uma pipeta, 5 mL de amidrido acético na hotte e verter para o erlenmeyer 3- Adicionar 4 gotas de ácido sulfúrico 96% (m/m) 4- Aquecer o ernlenmeyer em banho de água a 50-60 ºC durante 10 minutos, agitando até dissolver todo o ácido salicílico

Procedimentos

5- Adicionar 2 mL de água destilada, continuando o aquecimento e a agitação6- Retirar o erlenmeyer do banho de água e adicionar mais 20 mL de água fria7- Arrefecer em banho de gelo para obter cristais de ácido acetilsalicílico 8- Filtrar por vácuo os cristais obtidos, medindo previamente a massa do papel de filtro

Procedimentos

9- Lavar os cristais com água fria duas vezes, com 5 mL de cada vez, e secá-los por vácuo10- Transferir o papel de filtro com os cristais para um vidro de relógio previamente pesado11- Secar os cristais na estufa a 90ºC durante 15-20 minutos, ou ao ar, ou num exsicador, durante um dia 12- Medir a massa dos cristais

Cálculos

Cálculos:

Cálculo de massa de ácido acetilsalicílico prevista:

Cálculos:

Cálculo da massa de anidrido acético:

Cálculos:

Cálculo da massa de ácido acetilsalicílico obtida:

Questões pós-laboratoriais

Questões pós-laboratoriais

1-

Questões pós-laboratoriais

2- O rendimento de uma reação explicita a relação quantitativa entre o produto obtido experimentalmente e o que seria previsto obter em condições ideais, a partir do reagente limitante que neste caso é o ácido salicílico. Assim sendo através do resultado de 61,7 % de rendimento obtido, é possível concluir que a massa obtida é apenas 61,7% da prevista pela estequiometria da reação.

Questões pós-laboratoriais

3- Os motivos para o rendimento da síntese ser inferior a 100% são o facto de poderem ter ocorrido perdas dos reagentes durante o seu processo de transferência ou ainda perdas do produto da reação durante a sua filtração e processo de transferência. Outro aspeto que pode ter influenciado o rendimento da síntese é o controlo de forma incorreta da temperatura durante o processo.

Questões pós-laboratoriais

4- Se os cristais obtidos na realização da atividade exalarem um forte cheiro a vinagre, é possível concluir que estes apresentam resíduos de ácido acético, já que este cheiro é característico do ácido acético, e que portanto a lavagem dos cristais não ocorreu de forma correta. 5- O rendimento poderia melhorar se os cristais fossem lavados com água mais fria.

Questões pós-laboratoriais

6- A química verde está associada ao desenvolvimento sustentável e como tal, promove da conceção ao produto final a produção de substâncias de forma sustentável baseando-se em 12 princípios. Deste modo, é possível constatar que o processo de síntese do ácido acetilsalicílico não respeitou certos princípios da química verde. Um dos princípios não respeitados é o 3º- Síntese com reagentes de menor toxicidade, uma vez que ambos os reagentes (ácido salicílico e anidrido acético) apresentam toxicidade e perigo, sendo inflamáveis, tóxicos, corrosivos, irritantes e explosivos.

Questões pós-laboratoriais

6-