CUADRO SINÓPTICO II

En 1969, el químico ruso Dmitri mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de mas átomica.

El celebre químico Dobereiner realizó en 1817 su proio informe mostrando una relación basada en la masa átomica y sus distintas propiedades químicas.

ANTECEDENTES HISTÓRICOS.

Las 18 columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, donde la primer familia corresponde a los metales alcalinos y la última o 18 correspondiente a los gases nobles.

Los elementos incluidos en las 2 filas separadas de la tabla y localizadas en la parte inferior pertenecen al grupo 3. Las 7 filas que conforman la tabla periódica.

Tabla Periódica

GRUPOS O FAMILIAS.

Un período en la tabla periódica es una fila de elementos químicos. Todos los lementos en una fila tienen el mismo número de capas de electones. Cada elemento siguiente en un período tiene un protón más y es menos metálico que su predecesor.

Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica

PERIODOS.

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Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al astato. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales. Son elemntos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita.

Los metales son elementos que exhiben el mayor grado de comportamiento metálico se conocen como metales, por el contrario los no metales son aquellos elemntos que no poseen ningun comportamiento metálico, y los metaloides son aquellos elementos que poseen algunas propieades como el metal.

Metales, no metales y metaloides.

Tabla periódica.

La tabla periódica se divide en cuatro bloque según el orbital que están ocupando los electrones más externos:*Bloque s *Bloque p *Bloque d *Bloque f

Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d, f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintentizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

Bloques.

Las propiedades periódicas más importantes son, el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afnidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

Las propieades periódicas de los elementos químicos son las características de los elemntos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico.

Propiedades periódicas.

Si relacionamos los cationes son más pequeños en radio atómico que los átomos originales, esto pasa por que cuando el átomo pierde electrones desocupa orbitales atómicos

Se refiere al tamaño de los áomos y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo.

Radio átomico

Tabla periódica.

EEl radio iónicoes, al igual que el radio átomico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez del átomo.

Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

Radio de ionización.

Es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en anión. Las medidas de afinidad electrónica se usan para indicar que elementos tienen mayor poder oxidante.

La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso.

Afinidad electrónica.

La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomode atraer a los electrones hacia si mismo. Tambien debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos.

La electronegatividad es una medida de la capaciadad de un átomo de atraer hacia si mismo los electrones que comparte. En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye coforme bajas dentro de un grupo.

Electronegatividad

Tabla periódica

Sanderson, R.T. Principles of Electronegativity, Part 1 General Natura. Education 1988, 65, 112-118. Pinos, Velez, Veronica. Ingenieria química. Grupos o famila en la tabla periódica.

Química 1María Elena Rodríguez Colin Yasmin Guadalupe Urrutia Zetina Cuadro Sinóptico A.A.3 L000075967 26-03-2023