UNIDAD 4. ÁTOMOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS

UNIDAD 5. ÁTOMOS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Índice

1. Modelos atómicos

8. Procesos

2. Modelo actual del átomo

9. Timeline

3. Número atómico y masa atómica

10. Mapa

4. Texto

11. Versus

12. Datos

5. Texto/Imagen

13. Equipo

6. Vídeo

14. Gracias

7. Galería

Materia

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede medir

Está formada por ÁTOMOS

Ejemplo:

Un átomo es la parte más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico

1. MODELOS ATÓMICOS

desde que demócrito definió el átomo como algo indivisible, los científicos han ido elaborando diferentes teorías a lo largo de la historia que explican la estructura del átomo.

500 a.C.

filósofo griego

DEMÓCRITO: Sostenía que el universo está formado por partículas indestructibles llamadas átomos del griego a = sintomo = división

1. "MODELO ATÓMICO DE DALTON "

1803

Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Considera que los átomos son esferas sólidas que no pueden partirse o dividirse en partes más pequeñas (son indivisibles). Este primer modelo postulaba:

A- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles llamadas ÁTOMOS. B- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

C- Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.

D- Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos (ni desaparecen ni se transforman)

2. "MODELO ATÓMICO DE THOMSON "

1897

El átomo es una esfera maciza fluída de carga positiva en la que se encuentran inmersas regularmente partículas negativas llamadas electrones (e-) (modelo del pudin de pasas). El átomo sería neutro.

En 1906 ganó el premio Nobel de Física por descubrir el e-

Se descubrió el electrón antes que los protones y neutrones.

3. "MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD "

1911

EL ÁTOMO ESTÁ DIVIDIDO EN DOS PARTES: - UN PEQUEÑO NÚCLEO CON CARGA + A LAS QUE LLAMÓ PROTONES. - EN LA CORTEZA, ES DECIR, ALREDEDOR SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES DISPERSOS CON DIFERENTES TRAYECTORIAS CASI TODA LA MASA SE CONCENTRA EN EL NÚCLEO (99,9%) EL ÁTOMO Y POR TANTO LA MATERIA ES VACÍA

SE CONOCE COMO MODELO PLANETARIO

LOS ÁTOMOS SON ELÉCTRICAMENTE NEUTROS POR TANTO TIENEN EL MISMO NÚMERO DE ELECTRONES (-) EN LA CORTEZA QUE PROTONES (+) EN EL NÚCLEO.

EN 1908 GANÓ EL PREMIO NOBEL DE FÍSICA POR SUS INVESTIGACIONES SOBRE LA ESTRUCTURA DEL NÚCLEO ATÓMICO

4. "MODELO ATÓMICO DE BOHR "

1913

LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO a gran velocidad y DESCRIBIENDO ÓRBITAS CIRCULARES, Y DEPENDIENDO DE LA ÓRBITA EN LA QUE SE ENCUENTREN TIENEN UNA DETERMINADA ENERGÍA (MAYOR CUÁNTO MÁS ALEJADO ESTÉ LA ÓRBITA DEL NÚCLEO)

Se emite energía (fotón) cuando un e- salta de un estado inicial de mayor energía a otro de menor energía Si pasan a un nivel superior necesitan absorber energía.

Bohr asignó un número a cada nivel de energía, el cual sólo podía tener un número determinado de e- (Ej: en la capa 1 2e-)

En 1922 le dieron el premio Nobel de física por su aportación al comportamiento del átomo.

5. "MODELO ATÓMICO DE CHADWICK "

1932

DESCUBRIÓ LOS NEUTRONES, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS SIN CARGA ELÉCTRICA, CUYA MASA ES LIGERAMENTE MAYOR A LA DE LOS PROTONES Y QUE SE ENCUENTRAN, JUNTO A ÉSTOS EN EL NÚCLEO.

En 1935 recibió el premio Nobel de Física por descubrir el NEUTRÓN.

2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO

El átomo está dividido en dos partes

corteza

NÚCLEO (central)

Aquí se encuentran los ELECTRONES (e-), que orbitan alrededor del núcleo a gran velocidad y con una masa muy pequeña, dan volumen al átomo.

Aquí se encuentran los NEUTRONES Y PROTONES que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo

Paso 1

CARGA -

SIN CARGA

CARGA -

Somos seres visuales. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso deotras culturas.

modelo atómico actual