PROYECTO INFORME QUIMICA LANDER

INFORME DE LABORATORIO

Practica_02

Autor: Lander Rueda Fecha 15-03-2023

Física y Química 4ºESO

ÍNDICE

-Objetivo

-Material Empleado

-Fundamentos Teoricos

-Procedimiento Experimental

-Conclusiones

Objetivo

El objetivo principal de la investigación es observar los cambios que se producen al mezclar distintos elementos y sus reacciones y conocer de manera practica y teorica los distintos tipos de reacciones químicas, por su influencia industrial.

Material Empleado

Los materiales y reactivos utilizados son los siguientes:- Gradilla (x3) - Varilla de vidrio (x1) - Espátula (x1) - Tubos de ensallo (x6) - Fe -Pb(NO3)2 0.1 M - Al (s) -HCl 0.1 M - NH4CL (s) - CuSO4 1 M -NaHCO3 (s) - NaOH 0.1 M - Fenolftaleína - Kl 0.1 M

Material Empleado

Gradilla

Material Empleado

Varilla de vidrio

Material Empleado

Espatula

Material Empleado

Tubos de ensayo

Material Empleado

Fe

Material Empleado

Al (s)

Material Empleado

NH4CL (s)

Material Empleado

NaHCO3 (s)

Material Empleado

Fenolftaleína

Material Empleado

Pb(NO3)2 0.1M

Material Empleado

Hcl 0.1 ,

Material Empleado

CuSO4 1M

Material Empleado

NaOH 0.1 M

Material Empleado

Kl 0.1 M

Fundamento Teorico

Hay muchas posibiles clasificaciones de reacciones quimicas pero en esta practica que hemos realizado nos vamos a centrar en las siguientes debido a su importancia: 1 Sustitución2 Doble Sustitución 3 Exotérmicas 4 Endotérmicas 5 Ácido Base 6 "Redox"

Fundamento Teorico

1 Sustitución: En una reacción de sustitución, un átomo, ión o grupo funcional en un compuesto es reemplazado por otro átomo, ión o grupo funcional. Esta reacción se puede llevar a cabo en compuestos orgánicos e inorgánicos. Por ejemplo, la reacción de alquilación de Friedel-Crafts es una reacción de sustitución en compuestos orgánicos, mientras que la reacción de desplazamiento simple entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata es un ejemplo de una reacción de sustitución en compuestos inorgánicos.

Fundamento Teorico

2 Doble sustitución: En una reacción de doble sustitución, dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. También se le conoce como reacción de metátesis. Por ejemplo, la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata para formar cloruro de plata y nitrato de sodio es un ejemplo de una reacción de doble sustitución.

Fundamento Teorico

3 Exotérmicas: Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. La combustión de hidrocarburos y la reacción entre ácido clorhídrico y cloruro de sodio son ejemplos de reacciones exotérmicas.

Fundamento Teorico

4 Endotérmicas: Las reacciones endotérmicas son aquellas que requieren una entrada de energía para llevarse a cabo. La fotosíntesis y la evaporación del agua son ejemplos de reacciones endotérmicas.

Fundamento Teorico

5 Ácido-base: Las reacciones ácido-base son aquellas en las que un ácido y una base se combinan para formar una sal y agua. Esta reacción se llama neutralización y es un ejemplo de reacción de doble sustitución. El ácido dona un protón al ion hidroxilo de la base para formar agua y la sal correspondiente. Por ejemplo, la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio y agua es un ejemplo de una reacción ácido-base.

Fundamento Teorico

6 Redox: Las reacciones redox (reducción-oxidación) son aquellas en las que hay un intercambio de electrones entre los reactivos. Una especie se oxida al perder electrones, mientras que otra especie se reduce al ganar electrones. Estas reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas. La corrosión de metales, la combustión, y la respiración celular son ejemplos de reacciones redox.

Procedimiento Experimental

Los procedimientos realizados se iran describiendo en el mismo orden que el dado en el Fundamento Teórico. Todas las reacciones quimicas seran en los tubos de ensayo y mezclados con una varilla de vidrio, obiamente, hechando antes las sustancias en cada caso. Aquí dejo un dibujo esquematico:

Procedimiento Experimental

1. Poner en un tubo de ensayo unos mL de disolución de CuSO4, 1 M y añadir un clavo de Fe limpio. Observar el color del clavo y de la disolución unos minutos mas tarde. CuSO4 + Fe + 3H2O -> 3Fe2(SO4)3 + Cu + 3H+ Conclusión: se formará una capa de cobre sobre la superficie de hierro y la disolución de CuSO4 se descolorará debido a la reducción del cobre a su forma metálica.

Procedimiento Experimental

2. Poner en un tubo de ensayo un calvo de Fe y añadir Hcl diluido. Observar el desprendimiento gaseoso. Fe (s) + 3 HCl (ac) → FeCl3 (ac) + H2 (g) Conclusiones: Al reaccionar el hierro con el ácido clorhídrico diluido se liberará hidrógeno gaseoso y se formará cloruro de hierro.

Procedimiento Experimental

3. Poner en 2 tubos de ensayo unos mL de disolución de Kl 0.1 M y de Pb(NO3)2 0.1 M, respectivamente. Mezclarlos y observar el precipitado que se forma y su color. Repetir la reaccion en caliente. 2 KI (ac) + Pb(NO3)2 (ac) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac) Conclusiones: Al mezclar las disoluciones de KI y Pb(NO3)2 se producirá un precipitado de PbI2 de color amarillo pálido, que es insoluble en agua. La reacción se puede repetir en caliente para acelerar la formación del precipitado.

Procedimiento Experimental

4. Disolver en un tubo de ensayo NH4CL (s) y observar como se enfría. Y repetir el procedimiento anterior utilizando NaHCO3 (s) Conclusión: Si se disuelve NH4Cl sólido en agua, se observará una disminución gradual en la temperatura debido a la naturaleza endotérmica del proceso de disolución. Por otro lado, si se disuelve NaHCO3 sólido en agua, no se observará una disminución significativa en la temperatura ya que la disolución es un proceso exotérmico.

Procedimiento Experimental

5. Añadir NaoH 0.1 M en un tubo de ensayo hasta un cuarto de su volumen y poner 1 gota de Fenolftaleína (incoloro). NaOH + HCl -> NaCl + H2O Conclusiones: se observará un cambio de color en la disolución, que pasará de incolora a un tono rosa intenso o rojo. Esto se debe a que la fenolftaleína es un indicador de pH que cambia de color en función del pH de la solución. En un medio básico como la solución de NaOH, la fenolftaleína se vuelve rosa o roja. Esto indica que la solución es alcalina o básica. La intensidad del color dependerá de la cantidad de NaOH agregada al tubo de ensayo.

Gracias por su atención