CHALK & BLACKBOARD PRESENTATION

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I legami chimici

La scala dell'elettronegatività e i legami La tavola periodica e i legami tra gli elementi Come scrivere le formule di struttura di Lewis

INDICE

La scala dell'elettronegatività e i legami

Vero o falso

La tavola periodica e i legami tra gli elementi

Scelta multipla

Ora provaci tu

Come scrivere le formule di struttura di Lewis

La scala dell'elettronegatività e i legami

• tra due atomi identici o con medesima forza di attrazione
• il centro delle cariche negative e di quelle positive coincidono
• La differenza di elettronegatività è minore/uguale a 0,4

• tra due atomi di diversa natura con differente forza di attrazione
• il centro delle cariche positive e di quelle negative non coincide e questo forma un dipolo
• la differenza di elettronegatività è maggiore di 0,4 e minore di 1,9
• l'elemento più elettronegativo ha una carica negativa parziale (δ-) mentre l'altro una carica positiva parziale (δ+)

Legame covalente puro:

Legame covalente polare:

Vero o falso

Dipolo

HCl

Δe≤0,4

Tra gli atomi H e Cl quest'ultimo ha una carica negativa parziale

Se questa è la rappresentazione il legame è covalente puro

Se Δe≤0,4 i due atomi sono legati da un legame covalente polare

Quando il centro delle cariche positive e di quelle negative coincide si crea un dipolo

La tavola periodica e i legami tra gli elementi

Lo strumento più semplice da utilizzare per individuare il tipo di legame formati tra atomi di differenti elementi è la tavola periodica

legame ionico come caso estremo del legame covalente polare

metalli e non metalli

non metalli

metalli

elettronegatività non costante

I legami tra metalli e non metalli sono ionici

I metalli formano tra loro legami metallici

I non metalli formano tra loro legami covalenti

Il passaggio da polare a ionico è graduale Avviene in composti con legami covalenti polari con un valore di Δe preso convenzionalmente pari o superiore a 1,9, questi hanno infatti carattere ionico più alto rispetto ad altri composti covalenti

In alcuni atomi, come per esempio titanio (Ti) e manganese (Mn) l'elettronegatività cambia in base al n° degli elettroni che coinvolge nel legame

I composti ad alto carattere ionico sono tra metalli dei primi 2 gruppi e gli alogeni o l'ossigeno

se uguali il legame è covalente puro

se di differente elettronegatività il legame è covalente polare

Che tipo di legame c'è in NaCl

Quale composto ha un legame covalente polare?

A) ionico B) covalente puro C) covalente polare

A) MgO B) F2 C) HCl

Scelta multipla

soluzione

soluzione

Come scrivere le formule di struttura di Lewis:

• Stabilire l'atomo centrale e disporre gli altri seguendo il criterio di maggior simmetria: per i composti semplici il primo atomo, quello meno elettronegativo (escluso H), va al centro, mentre per gli ossiacidi, con formula H-X-O, X va al centro e H e O si legano tra loro
• Contare gli elettroni di valenza di tutti gli atomi coinvolti: per gli ioni poliatomici bisogna aggiungere o sottrarre un elettrone di valenza per ciascuna carica positiva o negativa
• Posizionare una coppia di elettroni tra ogni coppia di atomi legati: ogni doppietto eletrronico rappresenta un legame singolo
• Completare gli ottetti degli atomi legati intorno all'atomo centrale: l'idrogeno completa il suo livello più esterno con un legame singolo
• Disporre gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale
• Se l'atomo centrale non raggiunge l'ottetto completo, disegnare doppi o tripli legami: spostare una coppia assegnata ad un solo atomo senza preoccuparsi di quale scegliere
• Verificare di avere il corretto numero di elettroni di valenza

Da ricordare: -LEGAMI MULTIPLI--> C, N, O e S -molecole isoelettroniche(stesso n° e- di valenza) sono isostrutturali

Ora provaci tu: scrivi la formula di struttura di Lewis delle seguenti molecole

GeCl4 Cl2O COCl2

soluzione

soluzione

soluzione

Grazie per l'attenzione!

De Bernardi Matteo Farinella Zaccaria