ÁCIDOS Y BASES

mesa 1

QUIMICA 2

DOCENTE:Maria Belinda Muñoz Peña

Ácidos y bases

Índice

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY,lewis,arrhenius

Caracteristícas del pH,pOH,[H+],[H-]

Fórmulas

¿De dónde viene pH+poH=14?

PH en los alimentos

GRACIAS

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

Los ácidos neutralizan a las bases y que las dos clases de sustancias deberían definirse en término de las reacciones que ocurren en ellas Svante Arrhenius: presentó su teoría de la disociación electrolítica, la cual condujo a la teoría de Arrhenius de reacciones ácido-base. Desde su punto de vista, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y produce iones H+ en disolución acuosa, y una base es una sustancia que contiene al grupo OH (hidroxilo) y produce iones hidroxilo, OH-, en disolución acuosa.

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

Un ácido se define como un donador de protones (H+) y una base se define como aceptor de protones. Una reacción ácido-base es la transferencia de un protón de un ácido a una base. Podemos describir las reacciones ácido-base de Brönsted-Lowry en términos de pares ácido-base conjugado, los cuales son dos especies que difieren en un protón.

TEORÍA DE LEWIS

Un ácido es toda especie que puede aceptar en forma compartida un par de electrones, y una base es toda aquella especie que puede compartir o donar uno o más pares de electrones de electrones no compartidos. los ácidos y las bases se identifican por su capacidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.

Caracteristícas del pH

El ph mide la acides o alcalinidad de una sustancia apartir de la concentración Molar de iones hidrogeno o hidronio .la escala del ph va del 0 al 14

Caracteristíca del pOH

Medida de la basicidad o alcalinidad de una solución típicamente tiene un valor entre 0 al 14 en disolución acuosa en este caso son ácidas las disoluciones con poh mayores a 7, y básicas los que tienen menores a 7 Por lo tanto, pH + pOH = 14.

Características [H+]

Características [OH-]

Catión hidrogeno aveces llamado protón o hidrogenión, carga energía positiva, es decir pierde electrones Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones).

Su carga eléctrica es -1 ,esta compuesto cuando una molecula de agua libera un protón H; el símbolo del henrio, la unidad derivada del Sistema Internacional de Unidades para la inductancia eléctrica.

Ejemplos

Fórmulas

KOH (ac) ⟶K+ + OH- HNO3 NaOH Por medio del peachímetro se determinó que el pH del agua de mar de las bahías de Huatulco es de 8.4. a). Calcula su pOH. R= 5.6 b). Determina el carácter de dicha solución Base

1)pH+ poH= 14 2)pH= -log[H+] 3)poH= -log[oH-] 4)[H+]= shif log(-pH) 5)[oH-]= shif log(-poH)

¿De dónde viene pH +pOH=14?

La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que: pH + pOH = 14. Ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH) 1X10-7 X 1X10-7=1X10-14 KW=CONSTANTE DE DISOLUCION DEL AGUA/Kw=[H3O+]°[OH-] -log1X10-14=14

pH en los alimentos

Importancia beneficios Consecuencias en la salud

Cuanto más ácido es un alimento, con un pH bajo, más difícil se lo pone al microorganismo para sobrevivir y crecer en él. Y es que la acidez del mismo producto es un medio de conservación y una forma de mantener los alimentos seguros para el consumo.

. La acidez y la alcalinidad se miden por el pH en una escala de 1 hasta 14, en la que el extremo de acidez es 1, y el extremo de alcalinidad, 14. Como en cualquier solución, los líquidos del cuerpo tienen un pH determinado, que deberá ser ligeramente alcalino y oscilar entre 7,35 y 7,45 El control del pH es muy importante en la elaboración de los productos alimenticios, pues sirve como indicador de las condiciones higiénicas para el control de los procesos de transformación. El pH, como la temperatura y la humedad son importantes para la conservación de alimentos.

Las consecuencias de un pH ácido: Disminución de la actividad del sistema inmune. Favorecimiento de la calcificación de los vasos sanguíneos. Pérdida de masa ósea y masa muscular.

Muchas Gracias

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