Agua y soluciones

Agua y soluciones

Grupo 2

Deilany Mendoza

Integrantes

Clinton Ortiz

Zuyglid López

Dulce Saucedo

Edvin Peréz

Andreina Matías

Fernanda Vásquez

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agua como solvente

Agua como solvente

AGUA COMO SOLVENTE Es uno de los solventes más comunes de la naturaleza. En el agua, los enlaces por puente de hidrógeno se forman entre un átomo de hidrógeno parcialmente positivo en una molécula de agua y un átomo de oxígeno parcialmente negativo en otra. AGUA EN EL CUERPO -Cuerpo adulto promedio contiene 60% de agua corporal -El cuerpo de un bebé promedio contiene cerca del 70% de agua corporal El otro 40% constituye líquidos extracelulares. (Líquidos que transportan nutrimentos y materiales de desecho entre las células y el sistema circulatorio.

Datos importantes

En un adulto puede ocurrir deshidratación grave si se pierde el 10% del líquido corporal La pérdida del 20% puede ser mortal. Un bebé sufre deshidratación grave con una pérdida del 5 al 10% del líquido corporal.

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Disoluciones

Disoluciones

Una disolución solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables

Tipos de soluto y solventes

TIPOS DE SOLUTOS Y SOLVENTES: El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio) Mezcla homogénea: asociación de sustancias que no puede ser representada por una fórmula química y cada sustancia conserva sus propiedades químicas. Por ejemplo lo jugos en polvo Mezcla heterogenia: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Por ejemplo el aceite y el vinagre

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Formacion de disoluciones

Formación de disoluciónes

Para poder formar disoluciones tenemos que terner una buena interacción entre soluto y solvente ya que esto determinara si se formara una buena disolución. Al inicio de nuestra disolucion necesitaremos energía para poder separar las particulas del soluto y separar la particula de nuestro solvente.

Disoluciones de soluto iónico

Cuando se disuelve, sus iones se separan, convirtiéndolo en un electrolito. También podemos decir que cuando las moléculas del soluto se disocian en sus iones se formara nuestro soluto iónico

Disoluciones de soluto POLARES

Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente.

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disoluciones no polares

Disoluciones de soluto no POLAR

Los disolventes no polares no son capaces de formar enlaces de hidrógeno fuertes y se utilizan mejor para disolver reactivos no polares como los hidrocarburos. Los solutos no polares necesitan solventes no polares para formar una disolución. La expresión “los iguales se disuelven” es una forma de decir que las polaridades de un soluto y un solvente deben de ser similares para formar una disolución. Ejemplo: Un compuesto de gasolina Respuestas: Es un compuesto no polar de carbono e hidrogeno, lo que significa que no forma una disolución con las moléculas de agua polares. No hay atracciones entre un soluto no polar y un solvente polar. Por tanto, no se forma una disolución

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Electrolitos y no electrolitos

Electrolito y no electrolito

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una disolución, los electrolitos también son conocidos como disoluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. No electrolitos: Un no electrolito es una sustancia que no existe en forma iónica en solución acuosa. Los no electrolitos tienden a ser malos conductores eléctricos y no se disocian fácilmente en iones cuando se derriten o disuelven. Las soluciones de no electrolitos no conducen la electricidad.

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Electrolitos fuertes y debiles

Electrolito fuerte y debil

Electrolitos debiles Los electrolitos débiles por lo general se tratan de compuestos covalentes, cuyas moléculas tienden a permanecer neutras sin adquirir cargas iónicas. Muchos de estos electrolitos consisten de moléculas orgánicas con grupos funcionales ionizables, aunque también las hay de tipo inorgánicas, entre ellas varios oxácidos. Electrolito fuerte Un electrolito fuerte es una solución en la que una gran fracción del soluto disuelto existe como iones.

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Solubilidad sales solubles e insolubles

Solubilidad

El termino solubilidad se usa para describir la cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, Muchos factores, como el tipo de soluto, el tipo solvente y la temperatura afectan la solubilidad de un soluto. La solubilidad generalmente e expresada en gramos de soluto en 100 gramos de solvente, es la cantidad máximas de soluto que puede disolverse a cierta temperatura. Si un soluto se disuelve con facilidad cuando se agrega al solvente, la disolución no contiene la cantidad máxima de soluto. A esta solución se le llama disolución insaturada. Una disolución que contiene todo el soluto que puede disolver es una disolución saturada. Cuando una disolución es saturada, la velocidad a la que se disuelve el soluto es igual a la velocidad a la que se forma sólido, un proceso conocido como recristalización. Entonces no hay más cambio en la cantidad de soluto disuelto en la disolución.

Sales solubles e insolubles

Hasta el momento se han considerado compuestos iónicos que se disuelven en agua: Son sales solubles. Sin embargo, algunos compuestos iónicos no se separan en iones dentro del agua. Son sales insolubles que permanecen como solidos incluso en contacto con el agua. Las sales que son solubles en agua por lo general contiene al menos uno de los siguientes iones: Li, Na, K, NH4, NO3 o C2H3O2. Solo así una sal que contenga un catión o anión soluble se disolverá en agua. Las sales que contienen Cl, Br o I son insolubles. En una sal insoluble las atracciones entres sus iones positivos y negativos son muy fuertes para que las moléculas polares del agua los separen. En medicina la sal insoluble BaSO4 se usa como sustancias de contraste para intensificar las imágenes de rayos X del aparato digestivo. BaSO4 es tan insoluble que no se disuelve en los líquidos gástricos. Hay otras sales de bario que no pueden utilizarse; se disolverían en agua, lo que liberaría Ba, que es venenoso.

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Concentración de disoluciones

Concentración de disoluciones en masa

Cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolución se llama concentración de la disolución. Concentración expresada en porcentaje en masa (m/m) El porcentaje en masa (m/m) describe la msas del soluto en gramos por exactamente 100g de disolución. Deben estar en los mismos sistemas de conversión. La masa de la disolución es la suma de la masa del soluto y la masa del solvente. Concentración expresada en porcentaje en volumen (v/v)

Concentración de disoluciones en volumen

En los volúmenes de líquidos o gases se mide con facilidad, las concentraciones de sus disoluciones con fecuencia se expresan como porcentaje en volumen (v/v), se trabajan con el mismo sistema de conversión.

Concentración de disoluciones en masa volumen

Concentración expresada en porcentaje en mas/volumen (m/v) Describe la masa del soluto en gramos por exactamente 100ml de disolución, la unidad de masa del soluto es gramos y la unidad de volumen es militros.

Concentración de disoluciones en molar

Concentración molar o molaridad (M) Cuando los químicos trabajan con disoluciones, con frecuencia utilizan la molaridad (M) una concentración que indica el número de moles de solutos en exactamente 1 litro de disolución.

Video de experimento