Evolución Histórica Del Átomo: Teorías Y Modelos

Evolución Histórica Del Átomo: Teorías Y Modelos

Modelo De Esfera Solida

Modelo Planetario

Modelo de pudin con pasas

Modelo Nuclear

Modelo cuantico

1904

John Dalton

Schrodinger

Bohr

1913

Rutherford

1913

1803

1911

Thomson

Thomson

-Hizo su modelo atómico en 1913 que consistía en que los átomos tenían orbitas de electrones que cambian de estas, si aumenta o disminuye la energía de este.-Postulo que los electrones giran alrededor del átomo. -Estableció los niveles de energía del átomo al igual que los neutrones y protones se establecen en el centro del núcleoatómico.

-Establece la presencia de orbitales, que son regiones en el espacio donde es posible encontrar un electrón. -Aparecen 3 parámetros: n,l,m. -Postulo que los electrones no solo podían viajar en trayectorias circulares si no también en trayectorias elípticas mejorando así el modelo postulado por Bohr.

La materia esta formada por partículas indivisibles,indestructibles y muy pequeñas llamadas átomos. -Los átomos de un mismo elemento son idénticos entresi (masa ypropiedades) -Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades. -Los compuestos están formados por átomos en proporciones constantes y simples

-Realizo un experimento en el que observo que algunas partículas atravesaban a los átomos de oro y otras eran desviadas en distintas direcciones aleatorias, esto lo hizo concluir que el átomo tenia un centro con una fuente de carga positiva que cuando una partícula intentaba pasar era rechazada por esta estructura central,también pudo concluir que la mayor parte de un átomo esta vacío.

Hizo la teoría de la estructura atómica propuesta en 1904 y descubrió elelectrón en 1897. -Su modelo fue denominado pudin con pasas por suparecido a este. -Descubrió elelectrón gracias a que aplico miles de voltios entre 2 electrodos y vio unos destellos luminosos a los que denomino rayos catódicos

Evolución Histórica Del Átomo: Teorías Y Modelos

1927

Heisenberg

dedujo el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo. Este modelo no mostraba concretamente, la posición de los electrones, se plantea que los electrones se encuentran en determinadas regiones denominadas orbitales de tal manera que en esta región la probabilidad de localizar un electrón es máxima.

modelo atómico de núcleo duro.

Chadwick

1932

realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.