Dalton y Thomson

MODELO ATÓMICO DE DALTON

¿QUÉ ES?

Entre 1803 y 1808 John Dalton presentó un modelo modelo atómico que finalmente tuvo resonancia en los físicos de la época. Dalton era un científico y su modelo fue el resultado de las conclusiones de varios experimentos que realizó con gases. Con base en los resultados de sus investigaciones, Dalton pudo demostrar que los átomos realmente existen, creando una de las teorías más importantes en la historia de la física moderna

PRINCIPIOS BÁSICOS

• Toda la materia está hecha de átomos. Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido

• Los átomos son indivisibles e indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.

• Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .átomos tienen la misma masa y las mismas características

• Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. átomos de características y masa diferentes

• Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.Un compuesto tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.

• Una reacción química es una reorganización de átomos. Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos.

• Listado de puntos
• Listado de puntos

el modelo de bola de billar

los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia fue verlos como esferas sólidas y duras por lo que muchas de sus presentaciones las hizo con modelos hechos con bolas de madera, lo que le dio el nombre de modelo de bola de billar.

LOS EXPERIMENTOS

• Realizó experimentos con gases, estudiando las características de la presión de este estado de la materia, concluyendo que los átomos de los gases deben estar en constante movimiento aleatorio.

• Otros experimentos consistieron en la combinación de elementos para crear moléculas de compuestos, lo que le permitió afirmar que un compuesto determinado siempre está formado por los mismos elementos en las mismas proporciones y siguiendo su “Ley de las Proporciones Múltiples”

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Thompson llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que estaban dispuestos en forma no aleatoria, en anillos giratorios. Sin embargo, la parte positiva permanecía en forma indefinida. Este modelo creado en 1904, nunca tuvo una aceptación generalizada y fue descartado cuando en 1909 Geiger y Marsden hicieron el experimento de la lámina de oro. En este experimento, hicieron pasar un haz de partículas alfa de Helio, a través de una lámina de oro. Las partículas alfa son iones de un elemento, con carga positiva.

PRINCIPIOS BÁSICOS

1.Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera. 2.La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. 3.Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. 4. Este modelo no tenía núcleo atómico.

EXPERIMENTOS

Thomson realizó una serie de experimentos con tubos de rayos catódicos que le llevaron a descubrir el electrón en 1897 y proponer un segundo modelo en el cual los electrones poseían cargas negativas y se encontraban en el interior del átomo, el cual poseía carga positiva.

Fueron 3 los experimentos en los que empleó los tubos de rayos catódicos, primero, demostró que los campos eléctricos eran capaces de generar la desviación de los mismos y entonces experimentó la desviación a partir del efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, lo que se buscaba era evidenciar la relación existente entre la carga y la masa de las partículas, que se mantenía constante a pesar de la alteración del material del cátodo.