ACIDOS Y BASES LEWIS

Teoria acido/base

LEWIS

• Ashley Nayelli Morales Garcia 371650
• Sashi Ahily Morales Guerrero 368401

ÍNDICE

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Teoria de Lewis

Lewis

Concepto de Lewis

Acidos de Lewis

Enlaces covalentes de coordinacion

Bases de Lewis

Dentro de cada subtema encontraremos mas conceptos.

Glosario

LEWIS

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¿Quien fue lewis?

Lewis fue un quimico norteamericano, que participo y desarrollo numerosas investigaciones, pero se resalta que logro ser famoso gracias a la teoria sobre enlaces quimicos, y la teoria de acido base.

Introduccion a la teoria

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" Gilbert Newton Lewis, completó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácido y bases, más general que los que ya existían, anteriormente propuestos por Arrhenius y los químicos Bronsted y Lowry, Lewis, junto a su concepto general, también introdujo el uso de las fórmulas de los electrones representados por puntos así, el empleo de pares de electrones en las representaciones químicas, proviene también de éste modelo ácido-base de Lewis

Mas adelante, analizaremos porque la teoria de Lewis es diferente a las demas.

¿Cual es el concepto de lewis?

Los ácidos y las bases se identifican por su capacidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación.

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TEORIA DE LEWIS

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¿Como identificar un acido de lewis?

Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ión) que puede aceptar un par de electrones.

ejemplos: Ag+, AlCl3, CO2, SO3

TEORIA DE LEWIS

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¿Como identificar una base de lewis?

Una base sería una especie que puede donar un par de electrones, debe tener algun par de electrones libres.

ejemplos: H- y F. -, H2O, NH3, HO- y CH. 3-

Acidos fuertes- debiles

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ACIDOS DEBILES

ACIDOS FUERTES

Los ácidos que forman mejor los enlaces con las bases fuertes, reciben el nombre de ácidos fuertes.

Los ácidos que forman mejores enlaces con las bases débiles, reciben el nombre de ácidos débiles.

• EJEMPLOS:
• Cu+ Ag+ Au+ Ti+ Hg+ Cs+ Pd+2 Cd+2 Pt+2 Hg+2

• EJEMPLOS:
• H+ Li+ Na+ K+ Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 Sn+2 Al+3 Si+4

Bases fuertes- debiles

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bases DEBILES

bases FUERTES

Son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo.

Son aquellas sustancias que poseen un átomo dador cuya densidad electrónica se deforma fácilmente. Dichos átomos suele ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que en las bases fuertes

Ejemplo

Veamos a detalle este ejemplo...

acido base de lewis

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Existen sustancias de Lewis, que pueden actuar como ácidos, y bases a la vez, estas son sustancias conocidas como anfóteras (por ejemplo, el óxido de aluminio).

Todas las sustancias que para las teorías de Arrhenius o Bronsted-Lowry, eran ácidos, para Lewis también lo son.

En la química orgánica, las teorías de Lewis sobre las bases y los ácido, tienen una gran importancia, en cambio las de Arrhenius o Bronsted-Lowry, generalmente no son adecuadas para la explicación de las reacciones químicas en soluciones acuosas.

Lewis amplia el concepto de ácido más allá de las anteriores teorías, pues según Bronsted, una base es una sustancia aceptora de H^+, pero éste caso es tan sólo un caso particular para las bases de Lewis, pues para él, las sustancias con H^+, son ácidos.

acido base de lewis

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También, siguiendo la definición, los protones serían ácidos de Lewis (pues tiene hueco para un par de electrones en su orbital 1s).

Los ácidos, según Lewis, deben su octeto de electrones correspondientes incompleto, y las bases, tienen que tener un par de electrones solitarios..

También, siguiendo la definición, los protones serían ácidos de Lewis (pues tiene hueco para un par de electrones en su orbital 1s),

El resultado de la reacción de un ácido de Lewis, con una base del mismo, es un compuesto conocido como, de adición.

En una reacción ácido-base, tanto la base como el ácido, comparten un par de electrones, habiendo sido estos, cedido por la base. En esta reacción se forma un enlace covalente, A +: B → A  B.

Glosario

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ENLACE COVALENTE DE COORDINACION: Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos ION: Un ion​ es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. SUSTANCIAS ANFOTERAS: es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. SUSTANCIA DE ADICION: en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se unen a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.