velocità di reazione

Velocità di Reazione

PRESENTATION

FIORIANI NICOLO'

sommario

1. che cos'è la velocità di reazione

2. equazione cinetica

3. fattori che influenzano la velocità di reazione

4. la teoria degli urti

5. energia di attivazione

6. il meccanismo di reazione

cos'è la velocità di reazione

con velocità di reazione si intende la variazione di concentrazione dei reagenti o dei prodotti nell'intervallo di tempo

La velocità di reazione è la variazione della concentrazione dei reagenti Δ[R], o dei prodotti [ΔP], nell’intervallo di tempo Δt. La velocità di reazione è una grandezza intensiva e quindi non dipende dalla massa del sistema.

EQUAZIONE CINETICA

l'equazione cinetica è l'equazione che rappresenta l'andamento della velocità di reazione in funzione delle concentrazioni dei suoi reagenti e dei suoi prodotti. Data la reazione aA + bB → prodotti la velocità della reazione si calcola con la relazione v = k ! [A]n ! [B]m con k = costante specifica di velocità (dipende dalla temperatura). Gli esponenti n ed m sono numeri interi, sperimentali e non corrispondono ai coefficienti stechiometrici dei reagenti.

Nelle reazioni di primo ordine la velocità è direttamente proporzionale alla concentrazione del reagente. Nelle reazioni di secondo ordine la velocità è direttamente proporzionale al quadrato della concentrazione del reagente, cosicché decresce nel tempo meno rapidamente.

Fattori che ingluenzano la velocità di reazione

• NATURA DEI REAGENTI
• TEMPERATURA:Un aumento di temperatura aumenta la velocità di una trasformazione chimica
• SUPERFICIE DI CONTATTO FRA I REAGENTI:Quando i reagenti non sono nello stesso stato di aggregazione, reagiscono tanto più velocemente quanto più è estesa la loro superficie di contatto
• PRESENZA DI CATALIZZATORI:I catalizzatori sono sostanze che accelerano una reazione chimica senza consumarsi e accelerqano solo un tipo di reazione .
• CATALIZZATORI BIOLOGICI:Gli enzimi sono catalizzatori di natura biologica

Le molecole dei reagenti possono scambiarsi gli atomi e dare luogo ai prodotti solo se, urtandosi, vengono in reciproco contatto.

teoeria degli urti

maggiore è la concentrazione, più possibilità hanno le molecole di urtarsi e quindi maggiori sono le probabilità che la reazione avvenga

AB+C AC+B

• Le particelle si devono urtare se no non avviene nessun legame e quindi nessuna reazione
• L'urto deve essere abbastanza forte perché le particelle hanno carica (-) negativa per cui si respingono
• L'urto deve essere ben orientato perché se le particelle non urtano frontalmente, non trasferiscono tutta l'energia nella formazione del legame.

Se invece irtano frontalmente trasferiscono tutta l'energia.

Un urto si dice efficace se avviene con energia sufficente e con giusta orientazione

ENERGIA DI ATTIVAZIONE

L’energia di attivazione è l’energia minima che occorre ai reagenti per rompere alcuni dei loro legami e per iniziare una reazione.

Il dislivello energetico tra i reagenti e i prodotti corrisponde alla variazione di entalpia ΔH

All’aumentare della temperatura, aumenta il contenuto energetico delle molecole, ovvero aumenta il numero degli urti efficaci rendendo più veloce la trasformazione.

Lo stato di transizione è la fase della reazione in cui si stanno rompendo i legami dei reagenti e sono in via di formazione i legami tra le molecole dei prodotti, con la formazione di un composto intermedio detto complesso attivato

https://www.youtube.com/results?search_query=teoria+degli+urti+chimica

meccanismo di reazione

E' una sucessione di processi elementari (stadi) in ciascuno dei quali si forma un composto intermedio, fino all'ottenimento dei prodotti finali.Lo stadio più lento è determina la velocità dell'intero processo e la sua equazione cinetica. Presenta i catalizzatori che possono essere:

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