La ley periódica se enuncia así en la actualidad: "Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquéllos". El origen de la periodicidad en las propiedades químicas de los elementos radica en la configuración de sus electrones más externos o electrones de valencia, y ésta se repite periódicamente.
Agenda colores
PROPIEDADES PERIÒDICAS
DÉCIMO
Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.
OBJETIVO DE CLASE Identificar valores y ubicaciòn de las diferentes propiedades de la tabla periòdica.
Otoño
Primavera
CRITERIO Cii. Interpretar los datos y describir los resultados mediante un razonamiento científico.
PREGUNTAS
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los elementos?
¿Cómo estas propiedades unen a los elementos?
R.A
RADIO ATÒMICO
"Tus contenidos gustan, pero enganchan mucho más si son interactivos" -Genially
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).
E.I
ENERGÌA DE IONIZACIÒN
La energía de ionizacion, I, es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un ion monopositivo X+, también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental.
E.
ELECTRONEGATIVIDAD
Se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados.
PROPIEDADES PERIÒDICAS
Carolina Duràn
Created on March 9, 2023
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La ley periódica se enuncia así en la actualidad: "Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquéllos". El origen de la periodicidad en las propiedades químicas de los elementos radica en la configuración de sus electrones más externos o electrones de valencia, y ésta se repite periódicamente.
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DÉCIMO
Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.
OBJETIVO DE CLASE Identificar valores y ubicaciòn de las diferentes propiedades de la tabla periòdica.
Otoño
Primavera
CRITERIO Cii. Interpretar los datos y describir los resultados mediante un razonamiento científico.
PREGUNTAS
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los elementos?
¿Cómo estas propiedades unen a los elementos?
R.A
RADIO ATÒMICO
"Tus contenidos gustan, pero enganchan mucho más si son interactivos" -Genially
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).
E.I
ENERGÌA DE IONIZACIÒN
La energía de ionizacion, I, es la mínima energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un ion monopositivo X+, también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental.
E.
ELECTRONEGATIVIDAD
Se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados.