Ley de Gases ideales aplicaciones

Aplicaciones de los gases ideales en la ciencia y la salud

Integrantes:

• Sara sofia barrero carrascal
• sara camila cardenas cristancho
• daniela sanchez angel

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Los pulmones son órganos esponjosos llenos de aire que juegan un papel importante en la respiración.

Ley de charles

El aire fluye hacia adentro cuando los pulmones se expanden y fluye hacia afuera cuando se contraen.

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En invierno, la temperatura del aire disminuye, asi que la temperatura del aire dentro del cuerpo también disminuye. Por lo tanto, el volumen del aire disminuye con la temperatura.

Por ende, se reduceran los pulmones y las actividades fisicas se volveran más difiles.

De acuerdo con esta ley, el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

SABÍAS QUE?

Nuestros cuerpos están construidos y diseñados para vivir en la presión natural. Por eso la presión baja y aumentada causa muchos problemas.

LEY DE BOYLE

Por esto mismo los buzos vuelven a la superficie muy lentamente.

A medida que el buzo desciende hasta el fondo del agua, la presión aumenta. El aumento de la presión conduce a una disminución del volumen y la sangre del buzo comienza a absorber el gas nitrógeno.

Si el buzo hace un ascenso lento, las moléculas de gas nitrógeno se expanden y vuelven a la normalidad sin problemas, sino lo hace la sangre se convierte en espuma y el buzo sufre de dolor.

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Volumen y presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

Esta ley se utiliza en la fabricación de óxido nitroso.

LEY DE GAY-LUSSAC

Es un gas anestésico utilizado en la cirugía y el parto

Permite a los fabricantes calcular la cantidad exacta de gases que deben combinarse para producir una concentración específica de óxido nitroso para su uso en procedimientos médicos.

Tepor Labo

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La presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura

LEY DE DALTON

Es util para calcular las presiones parciales de los gases y ajustar la mezcla en respiradores mecánicos, para así mantener una adecuada ventilación y oxigenación del paciente.

Permite calcular las proporciones de los gases en mezclas y ajustar las presiones parciales para lograr la profundidad de anestesia adecuada.

Controla la pureza y la calidad de los gases utilizados en los procesos de síntesis química, como la producción de ingredientes activos y excipientes, en la fabricación de productos farmacéuticos.

Dato curioso: Algunos gases como el oxígeno y el nitrógeno pueden ser tóxicos cuando sus presiones parciales aumentan

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Es posible calcular la cantidad exacta de principio activo que se necesita para producir una dosis específica de medicamento.

LEY DE AVOGADRO

Se utiliza para determinar la cantidad de excipientes o ingredientes inactivos que se necesitan para producir una tableta o cápsula de tamaño determinado.

Permite medir con precisión la cantidad de gas que se administra a un paciente para asegurarse de que reciba la cantidad correcta de medicamento.

IMPORTANTE: La ley de Avogadro se aplica no solo a los gases ideales, sino también a los gases reales en condiciones de temperatura y presión moderadas.

GRACIAS

BIBLIOGRAFÍA

1. C. (2020, March 21). Real-life Examples of Charles’s Law. ChemistryGod. https://chemistrygod.com/charles-law-examples
2. Maher, Z., & Maher, Z. (2022, June 20). 3 of The Most Important Applications of Boyle’s Law. PraxiLabs. https://blog.praxilabs.com/2019/05/16/applications-of-boyles-law-en/
3. Application of Gas Laws in Pharmaceutical Industry" por Neha Chauhan y Deepak Hooda. Journal of Chemical and Pharmaceutical Research, 2014.
4. Menargues, S., Latre, F., & Gómez, A. (2017, Octubre). CUESTIONESYPROBLEMAS DELASOLIMPIADAS DEQUÍMICA. CUESTIONESYPROBLEMAS DELASOLIMPIADAS DEQUÍMICA. http://www3.uji.es/~safont/olimpiada/material/nac1996-2017.pdf
5. Vishal Shah and Richard O. Gale. "Avogadro's Law and the Dosing of Gases for Medical Applications." Journal of Medical Engineering & Technology, vol. 33, no. 5, 2009, pp. 348-354.

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