Leyes de los gases ideales y su aplicación FARMACÉUTICA
Autores: Jean Sebastián Martínez, Zharick Cristina Ruedas y Yarith Catherine Zamudio Universidad El Bosque, Química Farmacéutica
Un gas ideal es un gas hipotético, cuyas moléculas no se atraen ni repelen entre sí y su volumen es despreciable en comparación con el recipiente que lo contiene. Se explica mediante la ley de los gases ideales, la cual relaciona las variables de presión (P), volumen (V), temperatura (T) y número de moles (n).
PV=nRT
[1]
1. Ley de Boyle
2. Ley de Avogadro
Aplicaciones en la industria farmacéutica
3. Ley de Charles-Gay Lussac
4. Ley de Dalton
1. ley de boyle
Menú
método oscilométrico de medición de la presión arterial
La ley de Boyle se aplica en el método oscilométrico de medición de la presión arterial al regular la presión y el volumen del gas dentro del manguito de presión para lograr la compresión y la descompresión adecuadas de la arteria braquial y detectar las oscilaciones de la presión arterial en el brazo del paciente.
P1V1=P2V2
- P1: La presión arterial, es igual a la presión dentro del manguito de presión.
- V1: El volumen inicial del gas, es el volumen del manguito de presión.
- P2: La presión arterial sistólica, es cuando el manguito se desinfla y la presión disminuye.
- V2: El volumen del gas se ha expandido lo suficiente como para permitir el flujo sanguíneo en la arteria braquial.
[2]
2. ley de avogadro
Menú
anestesiología
Se utiliza para determinar la cantidad de anestésico que se necesita para un paciente en particular. La cantidad de anestésico requerido depende del volumen del espacio aéreo pulmonar del paciente, que se puede estimar utilizando la ley de gases de Avogadro.
V1n1=V2n2
- V: Volumen del gas, como por ejemplo, la capacidad pulmonar de la persona y el volumen del medicamento a administrar.
- n: Número de moles del gas, como por ejemplo, las moles que serán administradas.
(Los subíndices 1 y 2 representan dos condiciones diferentes del gas)
[3]
3. Ley de Charles-Gay Lussac
Menú
preparación de medicamentos líquidos
Se aplica esta ley para determinar la cantidad de gas que se debe eliminar del frasco de medicamento líquido antes de sellarlo para su almacenamiento, garantizando la estabilidad y eficacia del medicamento a lo largo de su vida útil. Teniendo en cuenta que si se sella a una temperatura alta, el gas aumenta la presión, chocando a mayor velocidad con las paredes y provocando la ruptura del frasco.
V1T1=V2T2
- V1: Volumen inicial del gas en el frasco del medicamento.
- T1: Temperatura inicial del gas en el frasco.
- V2: Volumen final del gas en el frasco del medicamento (después de eliminar el exceso de gas)
- T2: Temperatura final del gas en el frasco.
[4]
4. Ley de dalton
Menú
VENTILACIÓN MECÁNICA
Los respiradores mecánicos ajustan la concentración de oxígeno y dióxido de carbono en la mezcla de gases que se administra al paciente, utilizando la ley de los gases de Dalton para calcular la presión parcial de cada gas en la mezcla.
Ptotal=P1+P2+P3...
Por ejemplo, se está administrando una mezcla de gases que contiene un 50% de oxígeno y un 50% de dióxido de carbono, a una presión total de 100 mmHg. Por lo tanto, de acuerdo a la fórmula se calcula que la presión de 02 es 50 mmHg y la de CO2 es 50 mmHg.
[5]
Bibliografía
Referencias bibliográficas
[1]. R. Chang, Química, 7a ed. México: McGraw-Hill, 2005. [2]. LA. M. Bleile, "AN APPLICATION OF BOYLE'S LAW TO PULSE WAVES IN CLINICAL MEASUREMENT OF BLOOD PRESSURE", Amer. J. Physiology-Legacy Content, vol. 43, n.º 3, pp. 475–480, junio de 1917. Accedido el 8 de marzo de 2023. [En línea]. Disponible: https://doi.org/10.1152/ajplegacy.1917.43.3.475[3]. N. E. López, G. F. Gutiérrez y E. Villalpando, "Application of Avogadro's law in the preparation of pharmaceutical products", J. Appl. Pharmaceutical Sci., vol. 8, n.º 07, pp. 083–090. [4]. S. O. Granados, "Physics and Anesthesia", SciElo, vol. 30, n.º 3, 2018.[5]. G. Chandan y M. Cascela, "Gas Laws and Clinical Application", Nat. Library Medicine, 2022. [5]. G. Chandan y M. Cascela, "Gas Laws and Clinical Application", Nat. Library Medicine, 2022.
Gracias por su atención
LEYES DE LOS GASES IDEALEZ Y QF. MARTINES,J. RUEDAS, Z. ZAMUDIO,Y.
YARITH CATHERINE ZAMUDIO CRUZ
Created on March 8, 2023
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Leyes de los gases ideales y su aplicación FARMACÉUTICA
Autores: Jean Sebastián Martínez, Zharick Cristina Ruedas y Yarith Catherine Zamudio Universidad El Bosque, Química Farmacéutica
Un gas ideal es un gas hipotético, cuyas moléculas no se atraen ni repelen entre sí y su volumen es despreciable en comparación con el recipiente que lo contiene. Se explica mediante la ley de los gases ideales, la cual relaciona las variables de presión (P), volumen (V), temperatura (T) y número de moles (n).
PV=nRT
[1]
1. Ley de Boyle
2. Ley de Avogadro
Aplicaciones en la industria farmacéutica
3. Ley de Charles-Gay Lussac
4. Ley de Dalton
1. ley de boyle
Menú
método oscilométrico de medición de la presión arterial
La ley de Boyle se aplica en el método oscilométrico de medición de la presión arterial al regular la presión y el volumen del gas dentro del manguito de presión para lograr la compresión y la descompresión adecuadas de la arteria braquial y detectar las oscilaciones de la presión arterial en el brazo del paciente.
P1V1=P2V2
[2]
2. ley de avogadro
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anestesiología
Se utiliza para determinar la cantidad de anestésico que se necesita para un paciente en particular. La cantidad de anestésico requerido depende del volumen del espacio aéreo pulmonar del paciente, que se puede estimar utilizando la ley de gases de Avogadro.
V1n1=V2n2
- V: Volumen del gas, como por ejemplo, la capacidad pulmonar de la persona y el volumen del medicamento a administrar.
- n: Número de moles del gas, como por ejemplo, las moles que serán administradas.
(Los subíndices 1 y 2 representan dos condiciones diferentes del gas)[3]
3. Ley de Charles-Gay Lussac
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preparación de medicamentos líquidos
Se aplica esta ley para determinar la cantidad de gas que se debe eliminar del frasco de medicamento líquido antes de sellarlo para su almacenamiento, garantizando la estabilidad y eficacia del medicamento a lo largo de su vida útil. Teniendo en cuenta que si se sella a una temperatura alta, el gas aumenta la presión, chocando a mayor velocidad con las paredes y provocando la ruptura del frasco.
V1T1=V2T2
[4]
4. Ley de dalton
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VENTILACIÓN MECÁNICA
Los respiradores mecánicos ajustan la concentración de oxígeno y dióxido de carbono en la mezcla de gases que se administra al paciente, utilizando la ley de los gases de Dalton para calcular la presión parcial de cada gas en la mezcla.
Ptotal=P1+P2+P3...
Por ejemplo, se está administrando una mezcla de gases que contiene un 50% de oxígeno y un 50% de dióxido de carbono, a una presión total de 100 mmHg. Por lo tanto, de acuerdo a la fórmula se calcula que la presión de 02 es 50 mmHg y la de CO2 es 50 mmHg.
[5]
Bibliografía
Referencias bibliográficas
[1]. R. Chang, Química, 7a ed. México: McGraw-Hill, 2005. [2]. LA. M. Bleile, "AN APPLICATION OF BOYLE'S LAW TO PULSE WAVES IN CLINICAL MEASUREMENT OF BLOOD PRESSURE", Amer. J. Physiology-Legacy Content, vol. 43, n.º 3, pp. 475–480, junio de 1917. Accedido el 8 de marzo de 2023. [En línea]. Disponible: https://doi.org/10.1152/ajplegacy.1917.43.3.475[3]. N. E. López, G. F. Gutiérrez y E. Villalpando, "Application of Avogadro's law in the preparation of pharmaceutical products", J. Appl. Pharmaceutical Sci., vol. 8, n.º 07, pp. 083–090. [4]. S. O. Granados, "Physics and Anesthesia", SciElo, vol. 30, n.º 3, 2018.[5]. G. Chandan y M. Cascela, "Gas Laws and Clinical Application", Nat. Library Medicine, 2022. [5]. G. Chandan y M. Cascela, "Gas Laws and Clinical Application", Nat. Library Medicine, 2022.
Gracias por su atención