L'atomo
Particelle subatomiche.
(Z) e (A).
L'atomo è la più piccola parte della materia, è formato dai protoni,elettroni e neutroni. I protoni sono di carica positiva, gli elettroni hanno carica negativa e neutroni privi di carica.
Atomi neutri e ioni.
Gli isotopi e la massa atomica degli elementi.
Modelli atomici nella storia (Thomson e Rutherford e Bohr).
Il modello quantistico.
PARTICELLE SUBATOMICHE
Esse comprendono i neutroni, elettroni e protoni. I neutroni e i protoni vengono racchiusi nel nucleo atomico. Gli elettroni ruotano attorno al nucleo.
L'atomo non è indivisibile, ma è costituito da particelle più piccole dette subatomiche.
VS
Numero di massa (a)
Il numero atomico (z)
- E' il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo.
- Se l'atomo è neutro, il numero dei protoni è uguale a quello degli elettroni
- A differenza del numero di massa lo si può trovare nella tavola periodica degli elementi.
- E' uguale alla somma del numero di protoni (Z) e del numero di neutroni (n) contenuti nel nucleo.
Esempi O Z=8 A=17 8p 8e 9n (A-Z) C Z=6 A=13 6p 6e 7n
Esempi O Z=8 8p 8e C Z=6 6p 6e
atomi neutri e ioni
Gli ioni sono atomi carichi, quando hanno uguale numero di protoni e neutroni, ma numero diverso di elettroni.Un atomo si trasforma in ione quando acquista o perde uno o più elettroni.
Possono acquisire una carica negativa o positiva quando guadagnano o perdono elettroni.
Gli atomi neutri sono atomi che non hanno carica elettrica.
modelli atomici nella storia (thomson,rutherford,bohr)
Nel 1909 Rutherford fece un esperimento per provare il modello di Thomson.
Nel 1898 Thomson propose il primo modello fisico dell'atomo.Immaginò che un atomo fosse costituito da una sferetta di materiale caricata positivamente in cui gli elettroni negativi erano immersi.
Bombardò un foglio sottile di oro con raggi alfa e constatò che i raggi non erano quasi mai deviati, ma solo l'1% erano deviati e in modo notevole.
In accordo con Thomson, se la massa era distribuita uniformemente tutte le particelle dovevano attraversare la lamina indistrurbate.
Egli usò il modello a Panettone
Il modello atomico di rutherford (1911)
La carica positiva è quasi tutta la massa sono racchiuse nel nucleo.Gli elettroni gli ruotano intorno. L'atomo è praticamente vuoto. Su questo esperimento propose questo modello in cui quasi tutta la massa dell'atomo è concentrata nel nucleo e gli elettroni gli ruotano attorno.
Esso però ha un grande difetto perchè secondo la teoria elletromagnetica una carica in movimento accellerato emmette onde elettromagnetiche e perde energia, perciò gli elettroni dell'atomo di Rutherford secondo questa teoria dovrebbero perdere energia e di conseguenza cadere nel nucleo, cosa che non accade.
il modello atomico di bohr (1913)
Si basa sulla meccanica quantistica
Bohr propose una "modifica" al modello ideato da Rutherford. Prese la stessa idea del modello planetario ma affermò che gli elettroni avevano orbite di "parcheggio" fisse nelle quali non emettono nè assorbono energia. Egli emette o assorbe energia solo se salta da un'orbita a un'altra.
Gli isotopi sono atomi che hanno stesso (Z) numero atomico ma diverso (A) numero di massa.E' determinato dal numero di neutroni nel nucleo. La massa atomica di un atomo è la massa di quel singolo atomo espressa in unità di massa atomica (u). E' influenzata dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
- Gli isotopi e massa atomica degli elementi
Il modello quantistico
In esso, il nucleo atomico ha le medesime caratteristiche di quello dei modelli precedenti. Le orbite degli elettroni sono sostituite dagli orbitali e l'elettrone non è più considerato un corpuscolo ma è inteso come una carica elettrica, descritto come un'onda e rappresentato come una nube.
La posizione e la velocità degli atomi sono definite in probabilità a differenza del modello di Bohr.
Nel modello quantistico infatti non si possono determinare contemporaneamente l'energia e la posizione dell'elettrone.
L'ATOMO
Valentino Marchesani
Created on March 7, 2023
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L'atomo
Particelle subatomiche.
(Z) e (A).
L'atomo è la più piccola parte della materia, è formato dai protoni,elettroni e neutroni. I protoni sono di carica positiva, gli elettroni hanno carica negativa e neutroni privi di carica.
Atomi neutri e ioni.
Gli isotopi e la massa atomica degli elementi.
Modelli atomici nella storia (Thomson e Rutherford e Bohr).
Il modello quantistico.
PARTICELLE SUBATOMICHE
Esse comprendono i neutroni, elettroni e protoni. I neutroni e i protoni vengono racchiusi nel nucleo atomico. Gli elettroni ruotano attorno al nucleo.
L'atomo non è indivisibile, ma è costituito da particelle più piccole dette subatomiche.
VS
Numero di massa (a)
Il numero atomico (z)
Esempi O Z=8 A=17 8p 8e 9n (A-Z) C Z=6 A=13 6p 6e 7n
Esempi O Z=8 8p 8e C Z=6 6p 6e
atomi neutri e ioni
Gli ioni sono atomi carichi, quando hanno uguale numero di protoni e neutroni, ma numero diverso di elettroni.Un atomo si trasforma in ione quando acquista o perde uno o più elettroni.
Possono acquisire una carica negativa o positiva quando guadagnano o perdono elettroni.
Gli atomi neutri sono atomi che non hanno carica elettrica.
modelli atomici nella storia (thomson,rutherford,bohr)
Nel 1909 Rutherford fece un esperimento per provare il modello di Thomson.
Nel 1898 Thomson propose il primo modello fisico dell'atomo.Immaginò che un atomo fosse costituito da una sferetta di materiale caricata positivamente in cui gli elettroni negativi erano immersi.
Bombardò un foglio sottile di oro con raggi alfa e constatò che i raggi non erano quasi mai deviati, ma solo l'1% erano deviati e in modo notevole.
In accordo con Thomson, se la massa era distribuita uniformemente tutte le particelle dovevano attraversare la lamina indistrurbate.
Egli usò il modello a Panettone
Il modello atomico di rutherford (1911)
La carica positiva è quasi tutta la massa sono racchiuse nel nucleo.Gli elettroni gli ruotano intorno. L'atomo è praticamente vuoto. Su questo esperimento propose questo modello in cui quasi tutta la massa dell'atomo è concentrata nel nucleo e gli elettroni gli ruotano attorno.
Esso però ha un grande difetto perchè secondo la teoria elletromagnetica una carica in movimento accellerato emmette onde elettromagnetiche e perde energia, perciò gli elettroni dell'atomo di Rutherford secondo questa teoria dovrebbero perdere energia e di conseguenza cadere nel nucleo, cosa che non accade.
il modello atomico di bohr (1913)
Si basa sulla meccanica quantistica
Bohr propose una "modifica" al modello ideato da Rutherford. Prese la stessa idea del modello planetario ma affermò che gli elettroni avevano orbite di "parcheggio" fisse nelle quali non emettono nè assorbono energia. Egli emette o assorbe energia solo se salta da un'orbita a un'altra.
Gli isotopi sono atomi che hanno stesso (Z) numero atomico ma diverso (A) numero di massa.E' determinato dal numero di neutroni nel nucleo. La massa atomica di un atomo è la massa di quel singolo atomo espressa in unità di massa atomica (u). E' influenzata dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
- Gli isotopi e massa atomica degli elementi
Il modello quantistico
In esso, il nucleo atomico ha le medesime caratteristiche di quello dei modelli precedenti. Le orbite degli elettroni sono sostituite dagli orbitali e l'elettrone non è più considerato un corpuscolo ma è inteso come una carica elettrica, descritto come un'onda e rappresentato come una nube.
La posizione e la velocità degli atomi sono definite in probabilità a differenza del modello di Bohr.
Nel modello quantistico infatti non si possono determinare contemporaneamente l'energia e la posizione dell'elettrone.