MODELOS ATÓMICOS
linea del tiempo
Según el modelo de Demócrito, los átomos son físicamente indivisibles, indestructibles y están en constante movimiento. También creían en la existencia de diferentes tipos de átomos y en la presencia de un espacio vacío entre ellos.
450 a.C
MODELO DE DEMOCRITO
Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que esto se combinan para forma moléculas.
1803
MODELO DE DALTON
1902
MODELO DELEWIS
1906
MODELO DE THOMSON
Este modelo tiene un enfoque particular en el conocimiento de los electrones de valencia —aquellos electrones más exteriores y responsables de las propiedades químicas de los elementos.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. Representación idealizada del modelo de Thomson.
1911
MODELO DE RUTHERFORD
1913
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
MODELO DEBOHR
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
1916
MODELO DE SOMMERFEID
1926
MODELO DE SCHRÖDINGER
Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
adrián morán vargas
Andrea Bojinca
Created on March 6, 2023
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MODELOS ATÓMICOS
linea del tiempo
Según el modelo de Demócrito, los átomos son físicamente indivisibles, indestructibles y están en constante movimiento. También creían en la existencia de diferentes tipos de átomos y en la presencia de un espacio vacío entre ellos.
450 a.C
MODELO DE DEMOCRITO
Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que esto se combinan para forma moléculas.
1803
MODELO DE DALTON
1902
MODELO DELEWIS
1906
MODELO DE THOMSON
Este modelo tiene un enfoque particular en el conocimiento de los electrones de valencia —aquellos electrones más exteriores y responsables de las propiedades químicas de los elementos.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. Representación idealizada del modelo de Thomson.
1911
MODELO DE RUTHERFORD
1913
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
MODELO DEBOHR
El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.
1916
MODELO DE SOMMERFEID
1926
MODELO DE SCHRÖDINGER
Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.